湖南省师大附中2019届高三化学上学期月考习题（二）（含解析）.docx

湖南省师大附中2019届高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cr52Fe56Sr88第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(C)A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)A铝热法冶炼难熔金属BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A2.8 g晶体硅中含有的SiSi键数目为0.1NAB常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA4下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClDFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H=2Fe32H2O5下述实验不能达到预期实验目的的是(D)选项实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、SiO、C2O、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NODNaHCO3溶液中： C6H5O、CO、Br、K7Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(A)ANa和N3的电子层结构都与氖原子相同BNa的半径大于N3的半径CNa3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂8已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是(A)ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的pH可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO，然后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性H2CO3HClOHCO， 所以CO2通入NaClO溶液中只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，A项错误。9下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(D)选项实验操作实验现象实验结论A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色盐类的水解是吸热反应B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4产生有刺激性气味的气体原溶液中含有SOD向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能为CuI10.下列除杂方案不正确的是(B)选项被提纯的物质括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热11.分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有(已知OH连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)A2种 B3种 C4种 D5种12头孢羟氨苄(如右图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是(B)A头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5SH2OB1 mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH和3 mol Br2C在催化剂存在的条件下，1 mol头孢羟氨苄可与7 mol H2发生反应D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 13100 mL HNO3与H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)(C)A0.225 mol/L B0.30 mol/LC0.36 mol/L D0.45 mol/L【解析】溶液中发生的离子反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，若要使溶液中Cu2的物质的量浓度的值达到最大，则溶液中的NO完全反应，最终溶质为CuSO4。根据反应方程式可知，反应消耗的NO的物质的量为H的物质的量的。设HNO3的物质的量为x mol，H2SO4的物质的量为y mol，则有xy0.06，解得x0.024，y0.036，反应后溶液中Cu2的物质的量为0.036 mol，溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu2的物质的量浓度的最大值为0.36 mol/L，故选C项。14某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH、Cl、NO、SO中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(B)A溶液A中一定含有Fe2、NH、Ag、NO，一定不含Cl、SOB沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3 C溶液D中可能含有Al3D溶液A中的c(NO)1.0 mol/L第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDDBDDAADBBBCB第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)15(8分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_过滤_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_坩埚_、_泥三角_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_C(或碳)_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_二氧化锰(或MnO2)_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH取少许滤液于试管中，_加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)_石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_含有NH检验Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤_。16(9分，除标注外，其余每空1分)已知Cr2不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2CrCl3=2CrCl2ZnCl22Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶体)试回答下列问题： (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是_去除水中的溶解氧，防止Cr2被氧化_。(2)往仪器中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是_先加盐酸后加CrCl3溶液_，理由是_让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置和中的空气赶出，避免生成的Cr2被氧化_。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门_B_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_A_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是_让产生的H2赶出装置和中的空气并将CrCl2溶液压入装置与CH3COONa溶液反应_。仪器的主要作用是_防止空气进入装置_。(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为_83.3%(2分)_(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。17(12分，除标注外，其余每空2分)一种工业制备SrCl26H2O的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：_SrSO44CSrS4CO_。(2)过滤2后还需进行的两步操作是_洗涤(1分)_、_干燥(1分)_。(3)加入硫酸溶液的目的是_除去Ba2_杂质_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_0.03_ mol/L(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L)。(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且30_s不褪色_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_93.45%_。18(14分，每空2分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_Fe33SCNFe(SCN)3_。向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸气除外)，写出这2种气体的化学式：_O2、CO2_。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为_1_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_Na2SO3HClO=Na2SO4HCl(或Na2SO3HClO=NaHSO4NaCl)_。(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成，其化学式中的原子个数比为124。如图中所示，将1.66 g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12 g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验。在路线中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_Fe2_。由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_Na2SO4_。无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为_2FeFeO_8H=3Fe24H2O_。19【化学选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答下列问题：(1)D元素基态原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)(1分)_，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为_(1分)_。(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是_O3(1分)_(填分子式)，原因是_O3相对分子质量较大，范德华力较大(2分)_。(3)A、B、C中第一电离能最大的是_N(2分)_(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是_sp3(1分)_。(4)化合