江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体晶格能1练习.docx

晶格能1 下列关于晶格能的说法中正确的是（）A晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）、CuSO4、CS2 、SiO2 、CsCl3 下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A B C D4 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ACa2+ 1s22s22p63s23p6 BO 1s22s23p4 CCl- 1s22s22p63s23p6 DA r 1s22s22p63s23p65 有关晶体的叙述正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4molC在60g二氧化硅中，含SiO共价键键数为4molD在NaCl晶体中，与Na最近且距离相等的Na有6个6 根据晶体的有关知识填空：(1)晶体具有自范性、_和_等性质，其中自范性是指_的性质。晶体具有这些性质的根本原因是_。(2)金属晶体的构成粒子是_和_。(3)决定离子晶体结构的因素有_、_和离子键的纯粹程度。晶格能最能反映离子晶体的稳定性，晶格能越大，熔点越_，硬度越_。7 下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中一定都存在共价键在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素晶格能由大到小顺序：MgONaFNaClNaBr在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Na+是6个A B C D8 下列三种离子晶体：NaF(核间距2.311010 m)NaCl(核间距2.791010 m)CaO(核间距2.401010 m)晶格能大小顺序正确的排列是（）A B C D9 下面的排序错误的是（）A晶体熔点由高到低：MgO H2O NH3 B熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI10 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2参考答案：1 答案： C解析： 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量，说法是正确的。2 答案： B3 答案： C4 答案： B5 答案： C6 答案： (1)各向异性固定的熔点晶体能自发地呈现多面体外形构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性有序排列(2)金属阳离子自由电子(3)几何因素电荷因素高 大解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是晶体的相关知识。7 答案： D8 答案： D解析： 离子电荷和核间距是影响晶格能的两个重要因素。在离子电荷相等的情况下，核间距小的晶格能大，所以晶格能NaFNaCl；在核间距相差不大时，离子电荷多的晶格能大，所以晶格能CaONaF。9 答案： B解析： 试题分析：B项：顺序应为，金刚石纯铁生铁 钠，故错。故选B。考点：熔点 硬度 晶格能点评：本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识，需要注意的