高中化学苏教版同步课堂配套课件醇.ppt

专题4,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,第二单元,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,考 点二,第一课时,CH3CH2OH,OH,CH3CH2OH2O2,2CH3CH2OH,2Na2CH3CH2ONaH2,一、乙醇的性质和应用 1分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为 ，结构简式为 或 。,CH3CH2OH,C2H5OH,2物理性质及应用 (1)乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水的 ，沸点低， 挥发。乙醇能以 比与水互溶， (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。 (2)乙醇既是一种重要的 ，又是一种使用广泛的燃料。,小,易,任意,75%,有机溶剂,3化学性质 (1)与Na的反应： 现象：比水反应 ，放出 。 化学方程式： 。,缓慢,气泡,2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2,(2)乙醇与氢卤酸的反应：,剧烈反应,油状液体,浅黄色沉淀,CH3CH2OH,氢卤酸,(3)乙醇的脱水反应： 乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或P2O5等催化剂作用下发生脱水反应，如图所示：,CH2=CH2H2O,CH3CH2OCH2CH3H2O,二、醇的分类及应用 1醇的分类 按醇分子中含有羟基的个数，可以将醇分为 、 、多元醇。 2常见醇类的性质及应用,一元醇,二元醇,木精,木醇,凝固点,抗冻剂,甜,甘油,硝化甘油,1下列关于醇的说法中，正确的是 ( ) A醇的官能团是羟基(OH) B含有羟基官能团的有机物一定是醇 C醇的通式是CnH2n1OH D乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,分析：醇的官能团是羟基，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物是醇，如果羟基与芳香烃基中的苯 环直接相连，如 就不属于醇类，所以B错；C中CnH2n1OH是饱和一元醇的通式。不适合所有的醇，故错误；乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，分子组成上并非相差若干“CH2”原子团，不是同系物关系，D错。,答案：A,2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员 进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( ) 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D,分析：能呼出乙醇，说明乙醇的沸点较低，具有一定的挥发性。同时乙醇能被酸性K2Cr2C7溶液氧化，说明其具有还原性。,答案：C,3结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称，下列正确 的是 ( ) A1,1二乙基1丁醇 B4乙基4己醇 C3乙基3己醇 D3丙基3戊醇,分析：该醇的结构简式可写为： ，最长的主链上包含羟基在内有六个碳原子。,答案：C,4(1)1 mol分子组成为C3H8O的直链液态有机物A，与足 量的金属钠作用，可生成11.2 L(标准状况)氢气，则A分子中必有一个_基，若此基在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为_ _。 (2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为_；B通入溴水能发生_反应，生成C，C的结构简式为_。,(3)A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为_。 写出下列指定反应的化学方程式： AB_。 BC_。 AD_。,分析：A的分子式符合通式CnH2n2O，又能与金属钠作用产生H2，因此A是饱和一元醇，含有一个羟基，结构简式为CH3CH2CH2OH，A发生消去反应生成B：CH3CH=CH2，B能与溴水发生加成反应；A在铜作催化剂时能被氧气氧化为CH3CH2CHO。,1反应类型与断键位置 乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(CH2CH3)对羟基也有影响。 分子中，化学键可断裂的位置有 。,2醇的消去反应规律 醇的消去反应是羟基和邻位碳原子上的氢原子一起断掉，形成碳碳双键。 醇的消去反应必须具备以下几个条件： (1)反应条件：一般乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170发生消去； (2)醇中碳原子数2，如甲醇(CH3OH)分子中没有邻位碳原子不能发生消去反应；,(3)与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。 如 ； 如果醇分子中邻位碳原子上没有氢原子(如 、 等)，这些醇不能发 生消去反应。,例1 (2012海口中学高二检测)以下四种有机物的分子式皆为C4H10O,(1)其中能被氧化成相同碳原子数的醛的是_。 (2)能被氧化成酮的是_。 (3)能发生消去反应生成一种产物的是_。,解析 能氧化成醛的醇分子中含有CH2OH，氧化成酮的醇分子中有 ；OH在链的中间且羟基碳两边的碳不同且均有H原子，可得两种消去产物。 答案 (1) (2) (3),对醇的氧化反应、消去反应理解要透彻。即与羟基相连的碳上有H才能被氧化，与羟基相连碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。,(1)实验装置和操作：如图所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为13)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。,(4)实验说明：该实验必须迅速升温至170，因为如果此反应只加热到140则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。 乙醇与浓硫酸共热制得乙醚，化学方程式为： 反应类型为取代反应。,浓硫酸与乙醇混合时，将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入盛有乙醇的容器内，并用玻璃棒不断搅拌。 烧瓶中要加入碎瓷片或沸石，防止液体受热时暴沸。 氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2、等杂质。 由于浓硫酸的强氧化性，在反应过程中会发生副反应，所以生成物中会混有CO2、SO2等杂质，而SO2有还原性，也会使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，因此，在检验乙烯之前必须先除去SO2，实验装置中生成的气体先通入10%氢氧化钠溶液的目的就在于此。,例2 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18 g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴 (表面覆盖少量水)。请填写下列空白：,(1)请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：_。 (2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：_。 (3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： _。 (4)容器c中NaOH溶液的作用是：_。,(5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。_。 (6)e装置内NaOH溶液的作用是_。,解析 本题先制备乙烯，然后将杂质除去后与液溴反应制备1,2二溴乙烷。安全瓶b防止倒吸以免冷的NaOH溶液进入烧瓶中，c中NaOH溶液用来除去乙烯中混有的杂质气体，e中NaOH溶液用来除去尾气，防止大气污染。本实验的关键是控制CH2CH2的产生速率和控制反应温度，产生速率过快会使乙烯大大浪费，温度上升过缓会产生副产物乙醚，从而消耗大量的乙醇和浓H2SO4。,实验室制乙烯要四防：防爆沸(加碎瓷片)、防倒吸 (易炸裂烧