（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十九）化学反应速率及其影响因素.docx

跟踪检测（十九） 化学反应速率及其影响因素1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1min1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1；D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。2相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是()A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸20 mL水与20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸10 mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 molL1硫酸、2 mol L1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合解析：选BA项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H)、c(HCO) 的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小。3在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，不能加快该反应的反应速率的是()A缩小体积B充入少量NO气体 C体积增大到原来的2倍 D升高温度解析：选CA项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D项，升高温度，加快反应速率。4NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，对此反应，下列叙述错误的是()A使用正催化剂能加快反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选D正催化剂能加快反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故B正确；降低温度反应速率减慢，故C正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故D错误。5一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12。(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。(3)该实验是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验与实验对照，溶液总体积是25 mL，为确保溶液总体积不变，所以V17.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等。V21 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同。对比几组实验数据，显然时间t1大约是72 s。(4)根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即：反应物浓度越大，反应速率越快。答案：(1)0.5(2)显色时间太短，不易测量(3)7.5保证每次实验溶液总体积相等1保证淀粉溶液的用量相同72 s(或54 s72 s)(4)反应速率与反应物浓度成正比关系(或反应物浓度越大，反应速率越快)14H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。解析：(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。(2)由图1 可知，温度在30 左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳