（通用版）2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案.docx

盐类的水解第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点(一)盐类的水解及其影响因素 【点多面广精细研】1概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3无性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2Cu2性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3CH3COO、性75水解离子方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。6盐的水解常数以反应AH2OHAOH为例(1)表达式：Kh。(2)与Kw、Ka(HA)的关系：Kh。(3)由于A水解产物的HA和OH浓度近似相等，水解平衡时，c(A)又可看成是A溶液的浓度c(未水解时的浓度)，则Kh，c(OH)。同理，对于强酸弱碱盐，c(H)。(4)影响因素温度小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(3)S22H2OH2S2OH()(4)明矾溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H()(5)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(6)氯化铵溶液加水稀释时，的值减小()(7)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)()(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)学霸微提醒(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近中性。(2)Fe3在中性条件下已完全水解。盐类水解原理及规律1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2)(2018全国卷)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA()(3)(2018天津高考)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()(4)(2017全国卷)1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为 0.1NA()(5)(2017海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al33CO=Al2(CO3)3()(6)(2016上海高考)0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH7，证明乙酸是弱酸()(7)(2015北京高考)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClOH2OHClOOH()(8)(2015重庆高考)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2019衡阳质检)已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11 混合，则有c(Na)c(F)c(OH)c(H)B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D电离常数大小关系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)解析：选AA项，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(F)c(Na)，则溶液中离子浓度大小为c(F)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，正确；C项，Na2CO3溶液中质子守恒关系式为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据题表中数据知，酸根离子水解程度：FHCOClOK(H2CO3)K(HClO)K(HCO)，正确。1盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。(4)水解程度：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。2弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。影响盐类水解平衡的因素3.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016全国卷)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1()(2)(2016全国卷)将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大()(3)加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(A)深化Kh、Kw、Kb之间的关系NH的水解反应：NHH2ONH3H2OH，水解平衡常数Kh109。解析：选BA项，溶液中lg 12，根据水的离子积常数可知溶液中c(H)0.1 molL1，所以HA为强酸，正确；B项，lg 0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，欲使溶液显中性，则a10，错误；C项，25 时，NH的水解平衡常数Kh109，正确；D项，当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(A)，可知混合溶液中c(NH)c(A)，正确。4(2019大庆第二次质检)25 时，有 c(HA)c(A)0.1 molL1的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A)与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()ApH5.75的溶液中：c(K)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)c(A)0.1 molL1且c(KA) c(HA)CpH3.75的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(HA)0.1 molL1D若A的水解平衡常数为Kh，则lg Kh9.25审题的关键点分析交点W，此时c(HA)c(A)，HA的电离常数：Kac(H)104.75，A的水解平衡常数Kh109.25c(A)c(HA)c(H)c(OH)不符合电荷守恒关系，故A错误；根据W点可得HA的电离常数Kac(H)104.75，A的水解平衡常数Kh109.25Ka，HA电离大于A水解，欲得W点所示溶液，c(KA)bcCacb Dcab解析：选D(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。3(2014全国卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析：选C烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，并非发生置换反应，D项错误。4(2019大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B溶液pH由小到大的顺序：电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析：(1)MgCl2属于电解质，向Fe(OH)3胶体中加入MgCl2溶液时易发生聚沉现象，从而生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(2)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解得到Fe(OH)3固体，灼烧时分解生成Fe2O3和H2O，所以最终得到Fe2O3固体。(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，为防止FeCl3水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。答案：(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)浓盐酸(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去归纳拓展1盐类水解的应用常考点应用举例加热促进水解热的纯碱溶液去污力强分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸胶体的制备，作净水剂明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清化肥的使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(水解互促)Al33HCO=Al(OH)33CO2无水盐的制备由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热判断盐溶液的蒸干产物将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3某些盐的分离除杂为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸盐溶液除锈NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性)判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH7)，说明CH3COOH是弱酸2.熟记因相互促进水解不能大量共存的离子组合(1)Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH与SiO、AlO。注意NH与CH3COO、HCO虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存。考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较 【多角探明无盲点】电解质溶液中粒子浓度的大小比较问题是高考的“热点”之一，多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。必备能力(一)理清一条思路，掌握分析方法1.首先必须形成正确的解题思路电解质溶液2要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。(二)熟悉二大理论，构建思维基点1.电离(即电离理论)(1)弱电离质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解(即水解理论)(1)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(三)把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒如在Na2CO3溶液中存在离子：Na、CO、H、OH、HCO，它们的浓度存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。2物料守恒物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数不变。3质子守恒即H2O电离的H和OH浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH和H，其中水电离出的H以H、HCO、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质子守恒式)。对点练10.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案：(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)(3)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)(4)c(H)c(OH)c(NH3H2O)20.1 molL1的NaHCO3溶液(1)物料守恒：_。(2)电荷守恒：_。(3)质子守恒：_。答案：(1)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)(2)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)30.1 molL1的Na2S溶液(1)物料守恒：_。(2)电荷守恒：_。(3)质子守恒：_。答案：(1)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)(2)c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)(3)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)40.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。答案：(1)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)(2)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)题点精析单一电解质溶液(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(4)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(5)常见单一电解质溶液中粒子浓度的大小比较H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(OH)氨水中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)NaHCO3溶液中(水解的程度大于电离的程度)：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)NaHSO3溶液中(电离的程度大于水解的程度)：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)对点练1常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为 c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据Na2SO3溶液中的物料守恒可得c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH8.31，有关该溶液的判断正确的是()Ac(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)BKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，A错误；Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，H2CO3和HCO都部分电离，所以c(H)，c(H)，因为室温下纯水中c(H)c(OH)，所以Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D错误。3(1)0.1 molL1的H3PO4溶液中，离子浓度的大小关系：_。(2)0.1 molL1的NH4Cl溶液中，离子浓度的大小关系：_。(3)0.1 molL1的Na2CO3溶液中，离子浓度的大小关系：_。(4)0.1 molL1的NaHS溶液中，离子浓度的大小关系：_。答案：(1)c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)盐与酸(碱)混合型电解质溶液1.两种物质不反应(1)等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合(溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度)：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)(2)等体积、等浓度的NH4Cl和NH3H2O溶液混合(溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH水解程度)：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)(3)等体积、等浓度的NaCN和HCN溶液混合(溶液呈碱性，说明CN水解程度大于HCN电离程度)：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)等体积、等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液混合(CO一级水解远大于二级水解)：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)2两种物质反应(1)向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)向0.2 molL1 NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液，得到pH7的溶液：c(Cl)c(NH)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)(3)0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)(4)0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)对点练4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析：选A由电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，结合c(CH3COO)c(Na)，故c(H)c(OH)。5常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H)均为1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)解析：选A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na2SO4、(NH4)2SO4和H2O，NH水解导致溶液呈酸性，NH水解程度较小，结合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B项错误；pH6的CH3COOH溶液中由水电离出的 c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)水106 molL1，C项错误；根据物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D项错误。6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：选BA项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl混合反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，错误；D项，等浓度的CH3COOH与NaOH溶液混合时恰好生成CH3COONa，溶液中质子守恒式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)，错误。酸碱中和型电解质溶液因反应物的物质的量不同，引起溶液中离子浓度变化的情况：1随着CH3COOH和NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系(1)当n(CH3COOH)n(NaOH)11，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH时，pHc(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)当n(CH3COOH)n(NaOH)11，溶液中的溶质为CH3COONa时，pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)当n(CH3COOH)n(NaOH)7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2随着HCl和NH3H2O物质的量之比变化，溶液