无机化学练习题

第二章练习题一、填空题1、由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.2、在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。3、量子数n = 4 时，各亚层可填充的最多电子数之和是 ；n = 2、l = 1 时，可填 充的最多电子数之和是 ；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是 。4、n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 个，最多能容纳 个电子。5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为 ，这是因为遵循了 。基态原子中有 个成单电子，最外层价电子的量子数为 ，次外层上价电子的磁量子数分别为 ，自旋量子数为 。6、29Cu原子失去两个价电子氧化成Cu2+，这两个价电子的四个量子数分别为 和 。Cu2+的电子构型为 。当基态Cu原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为4,3,0的轨道上，该轨道的符号是 。7、M3+离子的3d轨道上有6个电子，则M原子基态时核外电子排布是 ，M属于 周期 族 区元素，原子序数为 。8、某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 。二、选择题1、下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2、应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象 B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的 C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光 D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm3、以波函数(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是A. 3，2，0 B. 3，1，1/2 C. 3，3，2 D. 4，0，-1 4、用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是A.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=05、当角量子数为5时，可能的简并轨道数是A. 6 B. 7 C. 9 D. 11 6、关于下列对四个量子数的说法，正确的是A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l7、有六组量子数：I. n=2, l=1, m=-1； II. n=3, l=0, m=0； III. n=2, l=2, m=-1；IV. n=2, l=1, m =0；V. n=2, l=0, m =-1；VI. n=2, l=3, m=2.其中正确的是A. I，III，V B. II，IV，VI C. I，II，III D. I，II，IV8、某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是A. n=2, l=1, m=1, ms=-1/2 B. n=2, l=1, m=0, ms=-1/2 C. n=3, l=1, m=1, ms=1/2 D. n=3, l=2, m=-2, ms=-1/2 9、一个3p电子可用下列量子数之一来描述：3，1，0，+1/2；3，1，0，-1/2；3，1，1，+1/2； 3，1，1，-1/2；3，1，-1，+1/2；3，1，-1，-1/2。硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其3p电子组合正确的有A. B. C. D. 10、原子核外电子排布无须遵循的规则为 A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则11、对于基态原子电子排布规则，下列叙述中不正确的是A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个。B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为Ar3d104s14p6。C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。12、若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则13、39号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d114、29号元素铜原子的价层电子排布式为A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D.3s13d1015、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为A. 8 B. 18 C. 818 D. 83216、在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是A. 2 B. 6 C. 10 D. 1417、24Cr3+的未成对电子数为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18、外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是A.第四周期VIIB族 B.第五周期IIIB族 C.第六周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族三、简答题1. 解释下列现象：(1) Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却远远大于Mg；* (2) Na、Mg2、Al3为等电子体，且属于同一周期，但离子半径逐渐减小，分别为98pm、74pm、57pm；* (3) 基态Be原子的第一、二、三、四级电离能分别为：I1 899，I2 1757，I3 1.484104，I42.100104kJmol1，其数值逐渐增大并有突跃；(4) 第VIA、VIIA族第三周期元素的电子亲和能高于同族的第二周期元素。2. 某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。第三章练习题一、填空题1.与离子键不同，共价键具有 特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为 和 ，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴 ；按电子对提供方式不同，共价键分为 和 。2. 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 、中心原子轨道杂化方式 ；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 。3. SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道分别与四个Cl原子的 轨道形成 ，键角为 。从极性考虑，Si-Cl键是 、但 SiCl4分子则是 ，因为分子具有 结构，偶极矩 。4. 在极性分子之间存在着 力；在极性分子与非极性分子之间存在着 力；在非极性分子之间存在着 力。大多数分子之间主要的作用力是 ，只有偶极矩很大的分子 力才比较显著， 力通常都很小。5. 范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有 。氢键则是一种 键，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有 。氢键分为 和 两类。6. 邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点 后者，而较易容易溶于水的是 ，这是因为它存在 。7. 化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是 ，固体中分子间的相互作用力是 ，它们的熔点由高到低排列的顺序是 ，这是因为 。8. 下列各对分子之间存在的相互作用力是(1)CHCl3与CH3Cl分子之间存在 (2)H3OH与C2H5OH分子之间存在 (3)苯与CCl4分子之间存在 (4)CO2气体分子之间存在 (5)HBr气体分子之间存在 二、选择题1.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是A.CsFRbClKBrNaI B. CsFRbBrKClNaI C. RbBrCsI Na FKCl D. KClNaFCsIRbBr2. BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化 B.不等性sp3杂化 C.sp2杂化 D. sp杂化 3. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对A. H2O B.NH3 C.NH4+ D.H2S4. 关于杂化轨道的一些说法，正确的是A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的B. sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.下列关于杂化轨道说法中，错误的有A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键D.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道6. 下列物质中，用sp杂化轨道成键的是A. BF3 B. BeCl2 C. NH3 D.H2O7. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是A.PCl3、NF3 B.BF3、和H2O C.CCl4、H2S D.BeCl2、BF38. 关于分子间力的说法，正确的是A.大多数含氢化合物间都存在氢键 B.分子晶体物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大C.极性分子间只存在取向力 D.色散力存在于所有相邻分子间9. 关于CO2不正确说法是A. CO2分子中存在着极性共价键 B. CO2分子是结构对称的直线分子C. CO2的偶极距等于零 D. CO2是极性分子10. 在液态HCl分子之间的主要作用力为A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力11. 下列物质中，分子之间不存在氢键的有A. H2O2 B. C2H5OH C. H3BO3 D. CH3CHO三、简答题1. 以汞的卤化物HgX2为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。2. 写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和磁性高低。第2章补充练习 原子结构与元素周期律一、选择题（ ）04在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1 0,-1/2 D. 3,1,-1,-1/2（ ）05第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个（ ）06下列叙述中正确的是A. 因为p轨道是“8”字形,所以P电子走“8”字型 B. 主量子数为2时，有2s,2p两个轨道C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 电子云是波函数|2在空间分布的图像（ ）07基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A. 8个 B. 18个 C. 8-18个 D. 8-32个（ ）08主量子数n=4能层的亚层数是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6（ ）09某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是A. Fe B. Mn C. Co D. Ni（ ）103d电子的径向分布函数图有 A. 1个峰 B. 2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰（ ）11下列元素中，原子半径最接近的一组是 A. Ne,Ar,Kr,Xe B. Mg,Ca,Sr,Ba C. B,C,N,O D. Cr,Mn,Fe,Co（ ）12按原子半径由大到小排列，顺序正确的是 A. Mg B Si B. Si Mg B C. Mg Si B D. B Si Mg（ ）13量子力学的一个轨道是 A. 与玻尔理论中的原子轨道等同 B. 指n具有一定数值时的一个波函数C. 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D. 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数（ ）14下列基态原子的电子构型中正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4d105s0 D. 4d85s2（ ）1518电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A. s和p区 B. p和d区 C. p和ds区 D. p,d和ds区（ ）16具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6.（ ）17下列基态原子中，含有三个未成对电子的是 A. Al B. Si C. Fe D. V（ ）18下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A. MgAl B. SP C. CuZn D. CsNO B. OClF C. AsPH D. ClSAs（ ）28下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是 A. OS B. FBr D. SiBC，已知C有3个电子层。（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。3.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。4满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）最外层有3个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6个电子；（3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素；（4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1价离子与氪原子的电子层结构相同。第3章补充练习 分子结构与化学键一、选择题（ ）01能与原子序数为19的元素11化合的元素的原子序数为 A.16 B.18 C.21 D.17（ ）03氮分子很稳定，是因为氮分子A. 不存在反键轨道 B. 形成三重键 C. 分子比较小 D. 满足八电子结构（ ）04根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI （ ）06根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是 A. Li2 B. Be2 C. Ne+ D. H2+ （ ）07由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是 A. C2 B. N2 C. O2 D. F2（ ）08根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-（ ）09下列分子属于CO等电子体的是 A. NO B. O2 C. N2 D. NaH（ ）10下列分子或离子中最稳定的是 A. O2 B. O2- C. O22- D. O22+（ ）11用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是 A. HgCl2 B. GeH4 C. H2Te D. SbH3（ ）12用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是 A. NF3 B. AsH3 C. BI3 D. SbH3（ ）13用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 A. BF3 B. PCl3 C. BI3 D. SnH4（ ）14用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是 A. BeCl2 B. BeH2 C. XeF2 D. H2Se（ ）15已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A. CO（直线形） C. C2H2（直线形）B. C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） D. CF4（正四面体形）（ ）16用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是 A. CCl4 B. SbCl5 C. XeF4 D. XeF6（ ）17用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 A. CO2 B. CS2 C. OF2 D. BeF2（ ）18用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 A. XeF6 B. AsF5 C. SF6 D. SbCl5（ ）19用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是 A. SeF6 B. AsF5 C. XeOF4 D. PbCl4（ ）23化合物分子内有氢键的是 A. H3BO3 B. C2H6 C. N2H4 D. HNO3（ ）26中心原子采取sp2杂化的分子是 A. NH3 B. BCl3 C. PCl3 D. H2O（ ）27下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+（ ）34下列判断中，正确的是 A. 极性分子中的化学键都有极性 B. 相对分子质量越大，分子间力越大 C. HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定 D. 双键和叁键都是重键（ ）38下列物质中，晶格结点上是“小分子”的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. CaF2 D. Na2O（ ）42下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是 A. HI，HBr,HCl,HF B. HF,HCl,HBr,HI C. HBr,HCl,HF,HI D. HCl,HBr,HI,HF（ ）46在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 共价键（ ）47H2O的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键（ ）48下列化合物中沸点最高的是 A. C2H6 B. CH3-O-CH3 C. C2H5OH D. C2H4（ ）49下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是 A. 黄铜 B. SiC C. CCl4 D. Xe（ ）50下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是 A. NH3PH3SiO2KCl B. PH3NH3SiO2KCl C. NH3KClPH3SiO2 D. PH3NH3KCl(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 15. 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是A.100mL1 molL-1HAc+100mL1 molL-1NaOHB.100mL1 molL-1HCl+200mL2 molL-1NH3H2OC.200mL1 molL-1HAc+100mL1 molL-1NaOHD.100mL1 molL-1NH4Cl+100mL1 molL-1NH3H2O16. 欲配制pH9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4)17. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量18. 如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定19. 欲使0.1 molL-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入A.0.1 molL-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O20. 40mL0.10 molL-1氨水与20mL0.10 molL-1HCl溶液混合，(NH3H2O)=1.7910-5，此时溶液的pH为A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.321. HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的A.加HCl，变大 B.加NaCN，变大 C.加HCN，变小 D.加H2O, 不变22. 相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的3.18，HCN的9.21，HCOOH的3.74)A.F-CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO-D.HCOO-F-CN- E.F-CN-HCOO-23. H2PO4-的共轭碱是A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH-24. NH3的共轭酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+25. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-26. 在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是A.H2ASO4-ASO43- B. H2CO3CO32- C. NH4+NH3 D. H2PO4-PO43- 27. 用0.1molL-1HCl溶液滴定0.1molL-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.39.7，用0.01 molL-1NaOH溶液滴定0.01 molL-1HCl溶液时的pH突跃范围是A. 4.39.7 B. 4.38.7 C. 5.39.7 D. 5.38.7 28. 某酸碱指示剂的=1.010-5，则从理论上推算其pH变色范围是A. 45 B. 56 C. 46 D. 5729. 酸碱滴定突跃范围为7.09.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚蓝（6.07.6）D.甲酚红（7.28.8） E.中性红（6.88.0）30. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点31. 称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00m