江苏省江阴市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中试卷高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大 C甲烷完全燃烧过程中，CH键断裂而释放出热能 D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池2.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是 A.H0S0S0 C.H0 D. H0S03.下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.化学反应的本质是旧的化学键断裂放出热量，新的化学键形成吸收热量。4.升高温度反应速度加快的主要原因是 A分子运动速度加快 B活化能增加 C体系能量增加 D活化分子的百分数增加5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨控制在500 左右的温度 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.氨水中加酸，NH的浓度增大6.下列说法正确的是 (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率 (3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 (4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 (5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)7.一定条件下反应N2+3H22NH3 H0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数 D加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数8.铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是 AK闭合时，d极的电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为 0.2 molCK闭合时，中SO向c极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d极为正极图69.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e2CO3210.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应物浓度：a点小于b点 D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意，漏选得2分。11.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是 A.升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B.增大压强，W的质量分数增大C.该反应的化学方程式为3Z（g）2W（g）X（g）2Y（g）D.增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动12.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是 A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向负极移动14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A.CO2（g）2NH3（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）H0C.CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）H2O（g）H0D.2C6H5CH2CH3（g）O2（g）2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）H”、“”、“”或“=”)v(逆)。结合表中数据，判断下列说法正确的是(填字母)。A. 增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低B. 若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同C. CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比D. 当CO与H2O(g)物质的量之比为14时，CO的转化率为0.85该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的H=。19.（12分）如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中Y极是 (填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是 (2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式 。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4) 。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况） ，此时溶液c(OH-) 。20.（4分）(1)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态21.（14分）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。22.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应 ：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中答案 高二化学 2019.41-5 DBCDA 6-10 DBCDD 11-15 AC、BD、AD、A、BD16、 (1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H-572 kJmol1 小于 热值高、无污染等 (2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol117、 (1)0.079 molL1s1 0.395 molL1 79% (2)X(g) + Y(g) 2Z(g) (3)CD18、(1)-93 kJmol1 向左 小于 负 2NH3 -6e- + 6OH- = N2 + 6H2O (2) 1 =