2019高考化学复习选训习题3含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选训习题（3）李仕才一、选择题1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(B)A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析 海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。2、(2018山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NAB甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NAC常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023D6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA解析 A项，根据物料守恒，N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.1NA，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4NA，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2CC2，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA，错误。3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(B)选项离子或分子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBNa、OH、Cl少量Mg(HCO3)2溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH先与Fe2反应，故反应的离子方程式为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH与Mg2及HCO都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3H2O反应，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2氧化，D项不正确。4、常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是(A)选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3H2CO3，C、D项能达到目的。5、下列说法正确的是(D)离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D解析离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，正确。6、利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法正确的是(D)A该过程中有两种形式的能量转化Ba电极表面的反应为4OH4e=2H2OO2C该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动D该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a 电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O4e=4HO2，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。7、含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，还原快慢受废水的pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(A)解析根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，氨基显碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，Al与H反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，A项正确。8、已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸()电离平衡常数(25 )Ka14.3107Ka25.61011Ka11.3103Ka21.11013下列选项正确的是(D)A常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pHB常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C2NaHCO3D水杨酸的Ka2远小于Ka1的原因之一是能形成分子内氢键解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A项错误；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数2c(H)2c(Na)前者大于后者，B项错误；NaHCO3只与COOH发生反应，C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，D项正确。9、下列有关说法正确的是(B)A煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程B和互为同分异构体C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物解析 煤的气化是化学变化，A项错误；油脂属于小分子，不是高聚物，C项错误；汽油是混合物，D项错误。10、如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是(B)A装置A、B既能用于收集Cl2，又能用于收集NOB装有浓硫酸的装置F可用于干燥CO2气体C装置C、E可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中D装置G可用于合成氨实验中，可干燥、混合气体并能大致观察H2和N2的体积比解析 装置A可用排空气法收集Cl2，若装置A装满水，则可用于收集NO，装置B可用排饱和食盐水法收集Cl2，也能用于收集NO，A项正确；装置F为U形干燥管装置，该装置只能盛装固体干燥剂，B项错误；装置C中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，装置E中间膨大部分可防止液体倒吸，C项正确；装置G中装入浓硫酸，可干燥H2和N2的混合气体，通过气泡多少可大致观察H2和N2的体积比，D项正确。11、磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图所示，下列说法错误的是(D)A能与金属钠反应B能使紫色石蕊溶液变红C能发生银镜反应D1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH解析 磷酸是三元酸，该有机物分子中含有醇羟基，还含有2个可以电离出H的OH，故能与金属钠反应，也能使紫色石蕊溶液变红，A、B项均正确；该有机物中含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；1 mol该酯与NaOH溶液反应生成Na3PO4、和H2O，共消耗4 mol NaOH，D项错误。二、非选择题(2018河南郑州诊断)(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：SCR技术中的氧化剂为_NO、NO2_。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_2NH3NO2NO=2N23H2O_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_0.5_mol_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在