福建省莆田市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

莆田一中2018-2019学年度上学期第一次月考考试试卷高二化学 化学反应原理 总分：100分 时间： 100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（ ）A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX3.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.下列热化学方程式，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2 (g)3H2 (g) =2NH3 (g) H38.6 kJmol-1C HCl和NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol-1，则H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H57.3kJmol-1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-15.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）A待加工铝质工件为阳极 B表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C阴极的电极反应式为Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）盐酸 硫酸 氢氧化钾 氯化钾 硝酸银 硫酸钠 A B C D8.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动9.下列有关电池的说法不正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置10.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴 极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化11.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为 Mg2e= Mg2+B正极反应式为 AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl溶液激活D负极会发生副反应 Mg2H2O = Mg(OH)2H212.反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）A三种物质中B最不稳定 BAB反应的活化能为E1CBC反应的H=E4E3 D加入催化剂不能改变反应的焓变13.联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)2H2O(g) H32 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol-1AH42H32H2H1BO2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3C1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热14.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉15.下列关于下图所示原电池的说法正确的是（ ）A当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生B当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过D. 当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，b极上产生大量气泡16.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）A当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高17.如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ） A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量18.如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余下列说法正确的是（ ）AFe 比 Pb 活泼，始终作负极BFe 在浓硝酸中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁D利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO20为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量反应前后溶液温度变化操作所需的时间 AB C D全部 放电 充电 21如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI，装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L22.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是()ACd作负极，Co作正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子23.如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是()A放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为PbSO42e=PbSOD充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO224一定温度下，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为()A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol第卷（非选择题 共52分）二、非选择题25（14分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、 497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_。 吸热 放热 （5）已知Na2SO410H2O Na2SO4nH2O(10n)H2O。将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将_能转化为_能，晚上将_能转化为_能。26（14分）50 mL 0.50 molL-1 盐酸与 50 mL 0.55 molL -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。（5）实验中改用60 mL 0.50 molL-1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热_（填“变大”、“变小”或“不变”）（6）用50 mL 0.50 molL-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27（15分）（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： 该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn_ g(计算结果保留一位小数，已知F96500 Cmol-1)。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_ ，A是_。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_。28（9分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：方法用碳粉在高温条件下还原CuO方法电解法，原理为2CuH2OCu2OH2方法用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是_ 。（2）方法利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为_mol。(离子交换膜只允许OH通过)（3）方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。生成1molN2时，生成Cu2O的物质的量为_。（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式： 莆田一中2018-2019学年度上学期第一次月考考试试卷 高二化学答题卷25.（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5）