四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学《氨硝酸硫酸》教学设计.docx

氨 硝酸 硫酸教学设计课题氨 硝酸 硫酸总课时3班级（类型）学习目标1理解氨的化学性质及氨气的实验室制法。2掌握铵盐的性质3、通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。重、难点1、氨、铵盐的化学性质。2、氨气的制备实验原理。学习环节和内容学生活动教师反思教学目标1理解氨的化学性质及氨气的实验室制法。2掌握铵盐的性质3、通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。重点、难点1、氨、铵盐的化学性质。2、氨气的制备实验原理。教 学 内 容一、新课引入氮是工农业生产中不可或缺的元素，我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢？今天我们就来学习氨的性质。二、新课教学(一)氨气1工业制氨：N2+3H22NH3。2氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。实验：完成实验4-8思考讨论：归纳：实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。3氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(1700)。易液化。思考讨论：氨水显碱性的原因是什么？4氨的化学性质：与水的反应：NH3+H2O NH3H2O +OH-，其中的NH3H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O。比较液氨和氨水液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3H2O、H2O、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在实验：浓氨水与浓盐酸反应与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl(白烟)氨与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+的过程。练习：写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：下列不可用浓硫酸干燥的气体有( )A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮试分析如何检验氨气？自学归纳：工业制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O；氨的用途：致冷剂。过渡：氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？(二)铵盐1物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2化学性质：微热强热 加热 (1)热不稳定性：(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O NH4Cl NH3+HCl(2)与碱反应有氨气放出：NH4+OH- NH3+H2O 讨论探究：结合铵盐的性质，探讨实验室制备氨气的方法。（三）实验室制氨原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O装置：固 + 固 气收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 验满：湿润的红色石蕊试纸，变蓝；用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。阅读归纳：氨的用途和自然界中氮的循环氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子()、硝酸根离子()和氨(NH3)又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。三、本课小结本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。四、布置作业教材第103页第2题、4题。五、板书设计第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨气1工业制氨：N2+3H22NH32氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。3氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)。易液化。4氨气的化学性质：与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-与酸的反应：NH3+HCl= NH4Cl(白烟)与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O二、铵盐1物理性质：白色固体或白色晶体，