江西省南昌市2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

20182019学年度第一学期高二化学期中联考试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列事实能用勒夏特列原理解释的是A工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深2.下列说法不正确的是A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程3. 下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2x（-57.3）kJmol1D已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g） Ha kJmol1，2C（s）O2（g）=2CO（g） Hb kJmol1，则ab8某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应m+nV逆D 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂9工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) HH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2.5mol C B2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C 1.5 mol B和1.5 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C12.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=z则下列关系正确的是A H3=H1+2H2 z=xy2 B H3=H1+H2 z=x+yC H3=H1+2H2 z=xy2 D H3=H1+H2 z=13.下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；H0。则以下说法不正确的是A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变14.在恒温恒压密闭容器M（如图）和恒温恒容密闭容器N（如图）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断不正确的是A. x2B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B只有一种是气态C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率15某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为A 1 B 2 C 3 D 416在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： COH2O(g)CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol第卷（共52分）17（10分）一定条件下，发生反应A(g)B(g)C(g)H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）表示升高温度，达到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是_，A的转化率_。（3）表示减少C的量，达到新平衡的是_。（4）表示增加A的量，达到新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是_，C的质量分数_。18（9分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmol1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1）实验中碱液过量的目的是_。（2）甲同学预计H1H2，其依据是_。（3）若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。19（12分）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_判断该反应自发进行的条件：_（填“高温自发”或“低温自发”）（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的H_0（填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件 下达到平衡过程中的变化曲线（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图若体系在T2、60MPa下达到平衡能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是_（填序号）a容器内压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化cv正（N2）=3v逆（H2） d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化此时N2的平衡分压为_MPa（分压=总压物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。20（13分）、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_（填“增大”、“减小”、“不变”）。、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40（1）50150s内的平均反应速率v(PCl3)=_。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_。（3）反应至250s时，该反应放出的热量为_kJ。（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是_（填字母序号）。a无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d相同条件下，若起始向该密闭容器中充入12molPCl3、05molCl2 和015mol PCl5，则反应向正反应方向进行21（8分）500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？（2）平衡时A的转化率是多少？（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）高二化学参考答案题号12345678答案CADCACCC题号910111213141516答案BCAABDBC17.（10分） B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变18.（9分）（1）保证酸完全反应，减少实验误差（1分）（2）NH3H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量（3）56 kJ/mol（4）偏大（5）偏小 19.（12分）（1）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=752.1 kJmol-1 低温自发 （2） （3）bd 9 0.04320.（13分） 、（1） 放热 （2） 减小（3） 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变 （4）减小 （每空各1分）、（每空各2分）（1）610-4 mol/(Ls)或00006mol/(Ls) （2） 0.83或5/6 （3）0.372 （4）abd 21. （共8分） （1）0.089（2）40%（3）1.2p0解：（1）2A（g）2B（g）C（g）起始：1mol/L 0 0变化：x x 1/2x平衡：1x x 1/2x依题意有1x+x+1/2x=1.2mol/L解得x=0.4mol/L（2分）（2分）（2）A的转化率=40%（2分）（3）（2分）高二化学参考答案题号12345678答案CADCACCC题号910111213141516答案BCAABDBC17.（10分） B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变18.（9分）（1）保证酸完全反应，减少实验误差（1分）（2）NH3H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量（3）56 kJ/mol（4）偏大（5）偏小 19.（12分）（1）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=752.1 kJmol-1 低温自发 （2） （3）bd 9 0.04320.（13分） 、（1） 放热 （2） 减小（3）