江苏省东台市高中化学专题四硫、氮和可持续发展课时01二氧化硫的性质和作用1导学案苏教版.docx

二氧化硫的性质和作用学习目标1.了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；2.深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；课堂结构二、自学检测 1物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易液化；密度比空气大，易溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈酸性。（1）、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应：SO2 + H2O H2SO3（H2SO3容易被氧化，生成硫酸2H2SO3 + O2 = 2H2SO4）b. 与氧化钙反应：CaO + SO2 CaSO3c与碱反应：与NaOH溶液反应SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 与Ca(OH)2溶液反应SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O（2）、SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：_红色褪去 然后给溶液加热，现象：_红色还原_。 结论：_SO2_能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_不稳定_的无色物质。而_加热_时，这些无色物质又会发生_分解_，恢复原来颜色。三、合作探究一、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)二、对比SO2 和Cl2的性质有色物质加入物质现 象原 因加热后现象结 论品红溶液SO2Cl2石蕊溶液SO2Cl2思考: . 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质？.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？ 当堂训练 1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸2、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红3.下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 5将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是.（ ）A2e-，H2SO4 B. 4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO26除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液五、检测清盘1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )A温室效应 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红4.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量 B.研究开发新能源，替代化石燃料C.减少温室气体排放量 D.植树造林5.下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO46既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 7煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 8将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是.（ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO29除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液10.已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中