鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法.doc

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢.回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。 结晶：形成晶体的过程 。为物理变化2降温结晶法先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。3蒸发结晶法蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。与蒸发相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。4重结晶法将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。5升华结晶法应用物质升华再结晶的原理制备单晶的方法。物质通过热的作用，在熔点以下由固态不经过液态直接 转变为气态，而后在一定温度条件下重新再结晶，称升华再结晶。1891年R.洛伦茨(Lorenz)利用升华再结晶的基本原理生长硫化物小的晶体。1950年D.C. 莱诺尔兹(Reynolds)以粉末状CdS为原料用升华再 结晶方法制备了3X3火6mm的块状CdS晶体。1961 年W.W.培皮尔(PIPer)用标准升华再结晶的方法 生长了直径为13mm的CdS单晶。升华再结晶法已成 为生长H一砚族化合物半导体单晶材料的主要方法 之一。 物质在升华过程中，外界要对固态物质作功，使其 内能增加，温度升高。为使物质的分子气化，单位物质 所吸收的热量必须大于升华热(即熔解热和气化热之 和)，以克服固态物质的分子与周围分子的亲合力和环 境的压强等作用。获得足够能量的分子，其热力学自由 能大大增加。当密闭容器的热环境在升华温度以上时， 该分子将在容器的自由空间内按布朗运动规律扩散。如 果在该容器的另一端创造一个可以释放相变潜热(即相 变过程中单位物质放出的热量)的环境，则将发生凝华 作用而生成凝华核即晶核。在生长单晶的情况下，释放 相变潜热，一般采用使带冷指的锥形体或带冷指的平面 处于一定的温度梯度内，并使尖端或平面的一点温度最 低，此处形成晶核的几率最大。根据科赛尔结晶生长理 论，一旦晶核形成，新的二维核将沿晶核周边阶梯继续 进行排列，当生长一层分子后，在其平坦的结晶面上将 有新的二维核形成，进而生成另一层新的分子层。决定 晶