四川省自贡市2019届高三化学上学期第一次诊断性考试试题（含解析）.docx

四川省自贡市2019届高三化学上学期第一次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性D. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用了I2的氧化性，杀菌消毒，故A正确；B .明矾溶于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故B正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故C正确；D. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用。要缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故D错误。故选D。【点睛】明矾净水原理是电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降，使水澄清。2.下列叙述不正确的是A. 同等质量的H218O和D2O中，质子数相同B. 同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同【答案】C【解析】【详解】A. H218O和D2O中质子数都是10个，H218O的摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，同等质量的H218O和D2O的物质的量相同，所以质子数相同，故A正确；B. 同等质量的O2和O3，物质的量之比为3:2，所以原子数相同，故B正确；C.没有溶液体积无法计算，故C错误；D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠最终都变成Na+，所以转移的电子数相同，故D正确。故选C。【点睛】解决本题需要注意的是H218O的摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，H218O和D2O中质子数都是10个。3.下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9C1有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。4.下列实验操作正确的是A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出【答案】A【解析】【详解】A.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B.应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅，是因为局部受热不均，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，决不能加水冷却，否则可能使蒸发皿炸裂，应该用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，故C错误；D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，故D错误；故选A。【点睛】丁达尔效应是胶体特有的性质。配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，因为吸出的同时，溶质也被带走了。5.石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如下，电池反应为：2Li+nS=Li2Sn，有关该电池说法正确的是A. 放电时，Li+向负极迁移B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4C. 当外电路有2mol电子通过时，有1molLi+通过阳离子交换膜D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性【答案】B【解析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；a是正极，正极发生得电子的还原反应，可能发生2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故B正确；根据电荷守恒，当外电路有2mol电子通过时，有2mol Li+通过阳离子交换膜，故C错误；锂与盐酸反应生成氢气，所以不能用盐酸作为电解质，故D错误。6.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D. 在t时，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K816【答案】D【解析】【详解】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br)r(Z)r（Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键【答案】B【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表第A族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；则A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）r（Z）r（W），A错误；B元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性XW，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，D错误；答案选B。点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意D选项中易漏掉Na2O2而导致错误。8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。I.利用下列装置制备NaNO2已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+。请回答下列问题：(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_，装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：(5)滴定终点的实验现象为_。(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为_(用含a、b的关系式表示)。【答案】 (1). debcf（或g）g（或f）i (2). 排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 (3). 碱石灰或无水氯化钙 (4). 将NO2转化为NO (5). 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O (6). 溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色。 (7). c (8). 34.5b/a100【解析】【分析】（1）A装置发生铜与浓硝酸的反应生成NO2，通到C装置中，NO2与水反应生成NO，然后进入B装置进行干燥，干燥完进入D装置和Na2O2反应，最后进入E装置进行尾气处理。（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。（3）装置B是干燥NO。（4）装置E中发生NO和酸性KMnO4溶液的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+。（5）NaNO2与酸性高锰酸钾溶液的离子反应为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O。（6）酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中，NaNO2样品溶液放在锥形瓶中，第二次实验数据偏小，即V(标)偏小。（7）第二次实验数据误差较大，故舍去，酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：（19.98mL+20.02mL）/2=20mL，根据方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O来解答。【详解】（1）A装置发生铜与浓硝酸的反应生成NO2，通到C装置中，NO2与水反应生成NO，然后进入B装置进行干燥，干燥完进入D装置和Na2O2反应，最后进入E装置进行尾气处理，所以连接顺序为adebcf（或g）g（或f）i，故答案为：debcf（或g）g（或f）i。（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2，故答案为：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。（3）装置B是干燥NO，应盛放试剂的名称为碱石灰或无水氯化钙，装置C中NO2和水反应生成硝酸和NO，故答案为：碱石灰或无水氯化钙；将NO2转化为NO。（4）装置E中发生NO和酸性KMnO4溶液的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O。（5）NaNO2与酸性高锰酸钾溶液的离子反应为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O，滴定终点的实验现象为：溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色。（6）酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中，NaNO2样品溶液放在锥形瓶中，第二次实验数据（酸性高锰酸钾溶液体积）偏小.a. 滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，酸性高锰酸钾溶液体积偏大，故a不可能；b. 加入样品溶液前的锥形瓶是否干燥对实验没有影响，故b不可能；c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读数出现错误，可以导致酸性高锰酸钾溶液体积V(标)偏小，故c可能。故选c。 （7）第二次实验数据误差较大，故舍去，酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：（19.98mL+20.02mL）/2=20mL，根据方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O，5mol 2mol x 20 mL10-3bmoL/L解得x=0.05bmol，原样品中NaNO2的物质的量为0.5bmol，所以NaNO2的质量分数为(0.5bmol69g/mol/ag)100=34.5b/a100，故答案为：34.5b/a100。9.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-90.77 kJmo11回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250时反应的平衡常数K=_(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有_。【答案】 (1). +41.19 kJmo11 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). 0.148 (6). 增大压强（降低温度）【解析】【分析】（1）根据盖斯定律：=I-得反应的H2。（2）G=H-TS0时，反应能够自发进行，该反应的S0，H0，当温度较低时，反应能够自发进行。（3）A. 由于气体的质量、体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变化，不能作为判断是否平衡的依据。B. 反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可说明气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态。C. 平衡常数未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1 ，不能判断是否达到平衡状态。D. 甲醇的百分含量不再变化，可说明达到平衡状态。（4）反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11A.由图像可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率一定位于M。B.温度低于250时，随温度升高二氧化碳转化量降低，甲醇的产率减小。C.平衡常数只与温度有关，M点温度低于N点温度，温度高，平衡逆向移动，则M点时平衡常数比N点时平衡常数大。D.根据图像可知，催化剂催化效率在250左右最高，实际反应应控制温度在250左右。根据三段式计算。【详解】（1）反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-90.77 kJmo11根据盖斯定律：=I-得反应的H2=+41.19 kJmo11，故答案为：+41.19 kJmo11。（2）G=H-TS0时，反应能够自发进行，该反应的S0，HSiCSi (9). 9.61031/(a3NA)【解析】【分析】（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。（2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，而硒的价电子排布式是4s2 4p4， 4p轨道上失去一个电子才处于半充满状态，故第一电离能较小。（3）H2O的沸点高于H2Se的沸点，是因为水分子间存在氢键。（4）GaCl3中Ga原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，而AsF3中As原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对。（5）B(OH)4-中B的价层电子对=4+1/2(3+1-41)=4，所以采取sp3杂化。 B原子是缺电子原子，所以该离子中还含有配位键。 （6）根据键长C-CC-SiSi-Si判断。金刚石属于面心立方晶胞，根据均摊法计算。【详解】（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，则Cu+在基态时的价电子排布式为3d10， 故答案为：3d10。（2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，而硒的价电子排布式是4s2 4p4，4p轨道上失去一个电子才处于半充满状态，故第一电离能较小，故答案为：砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（3）H2O的沸点高于H2Se的沸点，是因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键。（4）GaCl3中Ga原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，而AsF3中As原子的价层电子对数为4，有一个孤电子对，故GaCl3空间构型为平面三角形，AsF3的空间构型为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形。（5）B(