2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业2鲁科版.docx

第2课时 离子反应的应用知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：选A。滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。2有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()Aa mL B(50a) mLC大于(50a) mL D大于a mL解析：选C。滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50a) mL。3用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色C由橙色变为红色 D由红色变为橙色答案：B4离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()ANH气体法 BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法解析：选D。NH的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3遇KSCN溶液显血红色(或与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2不能反应生成气体，故D项不合理。5下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2解析：选C。亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH，C正确；D项中原溶液也可能含有Ca2，D错。6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作能引起测量结果偏高的有()用托盘天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D解析：选B。称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中实验操作中称量NaOH固体比所需的少，使所配溶液浓度偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH溶液时，消耗V标增大，使测定结果偏高。对测定结果无影响。酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高。7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。要除去KNO3中的Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba2，首先想到的是将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2加入的沉淀剂必须是过量的，还要考虑到如何除去过量的新杂质。因此，相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量的CO。同时还要考虑到，在此过程中不能引入其他的杂质离子，所以只能选用K2CO3做沉淀剂。8下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是()A石灰水和SO2BNaAl(OH)4和CO2CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液DNaHCO3溶液和石灰水解析：选C。A项，SO2量少时，反应为Ca22OHSO2=CaSO3H2O；SO2量多时，反应为OHSO2=HSO。B项，当CO2量少时，反应为2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O；当CO2量多时，反应为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。C项，无论反应物的用量如何改变，反应只有一个：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。D项，NaHCO3量少时，反应为HCOOHCa2=CaCO3H2O；当NaHCO3量多时，反应为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。9在标准状况下，充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05则这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)为c(HCl)_。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变黄色。(2)充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应舍去，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为17.00 mL，用甲基橙做指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(Na2CO3)。答案：(1)碱红黄(2)(3)1.7c(Na2CO3)10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；取的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；若将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定该溶液中：(1)肯定存在的离子有_；(2)不能确定是否存在的离子有_；(3)取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。解析：由实验知溶液中一定无CO；由实验知溶液中一定含有I，同时知Fe3、NO一定不存在；由实验知溶液中一定无Mg2和Al3，再由实验知溶液中一定含有Ba2，同时知溶液中一定无SO；由实验知溶液中含有NH；故溶液中一定存在NH、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO，不能确定的是Na、K、Cl。因在实验、中均加入了含有Na的溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na。答案：(1)NH、Ba2、I(2)Na、K、Cl(3)不能能力提升11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是()A整个过程可在实验室中模拟进行B工段是风化过程C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：选A。工段是MgCl26H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。工段中发生反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴被还原，C错。除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2，D错。12某中性的含Na的溶液中，可能还存在NH、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、SO DFe2、CO、I解析：选C。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO和Br，一定不含I和Fe2，分析可知选项C符合题意。13为确定某溶液的组成，做了如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中存在离子的推测正确的是()A一定有SOB不能确定HCO是否存在CCl一定存在D一定有CO解析：选D。因溶液呈强碱性说明不可能存在HCO，由实验可知产生的气体为CO2，说明原溶液中一定存在CO，一定不存在SO。实验得到的沉淀为BaSO4，说明原溶液中存在SO。实验产生的白色沉淀为AgCl，溶液中存在Cl，由于实验加入盐酸引入了Cl，不能确定原溶液中是否存在Cl。综上所述，只有D项正确。14如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，由图像得到的正确结论是()A原来溶液中c(HCl)1 molL1Bx为加入0.1 mol NaOHC原来溶液中c(HCl)0.01 molL1Dx为加入0.01 mol NaOH解析：选D。原溶液pH1，c(H)0.1 molL1，c(HCl)c(H)0.1 molL1，A、C项均错；x为达到滴定终点时加入NaOH溶液的物质的量，根据中和反应的实质，它等于原溶液中HCl的物质的量：n(NaOH)n(HCl)100 mL103 LmL10.1 molL10.01 mol，B项错、D项正确。15食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI；3I26OH=5IIO3H2O；KII2KI3。(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_。(2)KI做为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质做为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI做为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析：(1)向第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色，可知该加碘盐中含有Fe3，反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)；第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI做为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中的氧气氧化，KI在潮湿空气中被氧化的化学反应方程式为4KIO22H2O=2I24KOH。根据题目可知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液制得。再由题给信息“KII2KI3”，可以推出：KI3在常温下不稳定，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O做为食盐加碘剂是不合适的。(3)实际上就是设计实验方案检验Fe2。首先可取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，使溶液中Fe2转化为Fe3，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。答案：(1)Fe(SCN)3I2IO5I6H=3I23H2O,2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI