2019年高考化学专题14电离平衡考点专练.docx

专题14 电离平衡1常温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A滴定醋酸的曲线是图1B由图分析可得ba=20CD点对应的溶液中：c(Na+)=c(A)D根据E点可计算得K(HA)=0.05+(106108)108/(106108)【答案】C2常温下0.1molL-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH2AH+HA- K=10-1.2B在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l molL-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2)、c(HA)、c(H2A)之和不变【答案】D3向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是AV 40Bb点时溶液的pOH pHCa、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)【答案】C425时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A由图可知BOH 一定是强碱 BKa(HA)=110-6mol/LCb点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) Dab过程中水的电离程度始终增大【答案】D【解析】A.根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，则BOH是弱碱，A错误；B.Ka(HA)= mol/L，B错误；C.b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B-)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，C错误；D.HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在ab过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，D正确。 7室温下，用0.1molL1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1molL1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A水的电离度：c点溶液纯水b点溶液B电离常数：Ka(HA)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)【答案】C8常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是A曲线段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H+)约为处c(H+)的两倍【答案】A根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反应，溶液为NaCl、NaClO混合物，此时溶液应该显碱性，而此时溶液为中性，显然NaOH不足量，C错误；D.处至处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右进行的过程，溶液的酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，D错误。9室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A由图可知：H2R的pKa11.3（已知：pKa= -lgKa）B在pH4.3的溶液中：3c(R2) c(Na)C0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH4.3D在pH3的溶液中存在 103 【答案】C10常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A酸性强弱顺序是：HCOOH HCN H2CO3B物质的量浓度均为0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa NaCNCHCOOH的电离平衡常数表达式为K DH2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN 2HCN + CO32【答案】B【解析】A. 根据酸的电离平衡常数HCOOHH2CO3HCN可知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN，故A错误；B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)HCO3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN HCN + HCO3，故D错误。 14浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D15常温下，向10mL1molL1元酸HA溶液中，不断滴加1molL1的NaOH溶液所加碱的体积与lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，K(HA)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D溶液的导电性逐渐增强【答案】B16pH2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是 AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca 5时, A是弱酸, B是强酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 2【答案】D【解析】A因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）c（H+），从稀释的结果来看，两种酸的强度肯定不同，则A、B两种一元酸的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B由图可知，稀释后B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故B错误；C由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；D若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5a2，故D正确。 19H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)c(PO43)B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5 左右C在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性【答案】A20盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)1.7105；H2CO3的电离常数Ka14.2107、Ka25.61011（1）用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_(填序号)。（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_。a.c(H)b.c(OH)c.d. （3）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1，c(OH)=10bmolL1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液pH=_。【答案】HCO3- + H2O H2CO3 + OH- d c a b bca ad 11 酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=ca；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；a溶液中c(H+)减小，故a正确；b温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c(OH-)增大，pH增大，故b错误；c.=，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故c错误；d加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以减小，故d正确；故答案为a、d。 故答案为：；(4)因为HCN的电离常数小于碳酸的电离常数，而大于HCO3-电离常数，说明碳酸的酸性强于HCN，HCN酸性强于HCO3-，则通入过量二氧化碳时，生成HCO3-，则离子方程式为：CNCO2H2O=HCN+HCO3，故答案为：CNCO2H2O=HCN+HCO3。22下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.610-5H2C2O4H2C2O4H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11H2SH2SHHS HSHS2K19.1108K21.11015回答下列问题:(1)某温度下，纯水中的c（H+）=2010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_mol/L；此时温度_25 （填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5010-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为_mol/L。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_。 AHCO3- B C2O42- C S2 DCH3COO- (3)该温度下1.0 molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_ molL-1 (4)常温下，加水稀释0.1 molL-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（_） A溶液中n(H)n(OH)保持不变 B溶液中水电离的c(H)c(OH)保持不变C溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变 D溶液中c(OH)增大(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。【答案】2.010-7 大于 810-9 C 4.010-3 D 2CH3COOHCO32-=2CH3COOCO2H2O 是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=8.010-9molL-1，故答案为：2.010-7，大于，8.010-9。（2）对应酸的酸性越弱，结合H+能力越强，由表中数据可知，酸性：H2C2O4CH3COOHH2CO3H2S，所以结合H的能力由强到弱的顺序为：S2HCO3CH3COOC2O42-，故答案为：C。（3）在1.0molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数K=c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.610-5，又因为c（H+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=4.010-3molL-1，故答案为：4.010-3。（4）A.稀释过程中，溶液