广东省揭阳市惠来县第一中学2017_2018学年高一化学上学期期末质检考试试题.docx

20172018年度第一学期高一级期末质检考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 酒精失火用水浇灭 2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHCl BNH3 CNaHCO3 DCl25氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述不正确的是（）AAlN的摩尔质量为41g/mol BAlN中氮的化合价为-3C每生成1mol AlN转移3mol电子 D反应中N2是还原剂6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD7设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAB1L 1mol/L的硝酸银溶液中，所含离子数为NAC常温下，2.8g CO和N2（不反应）混合物中所含有的原子数为0.2NAD1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA8下列叙述、正确且有因果关系的是选项陈述陈述A金属钠具有强还原性金属钠点燃时火焰是黄色的BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料9下列说法正确的是（ ）ASO2能使溴水、品红溶液褪色，且原理相同B不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量CO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10用下图所示装置能达到有关实验目的是（ ）A用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水)B用乙图装置分离酒精和四氯化碳C用丙图装置干燥Cl2D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液12下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和CaCl2CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO313. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A B C D全部14下列叙述中正确的是（）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO216化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记17在碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. NH4+、Na+、NO3-、Br-C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-18检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是A先通过足量Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水C先通过足量小苏打悬浊液再通过石灰水 D先通过足量澄清石灰水再通过品红溶液19下列关于硝酸的认识中，正确的是A浓硝酸具有挥发性B浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸20“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、非选择题（共6小题，共60分。）21（8分）实验室要配制100 mL 1 molL MgCl2溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化镁固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化镁，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。22（12分）在反应3Cu 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 2NO 4H2O 中 （1）用单线桥标出电子转移_（2）氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若生成1mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为_mol。（4）在反应中硝酸显示_性和_性23（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是_（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是_；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；（4）溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式_、_；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。24（9分）某实验小组进行漂白性的实验探究应，用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是_。（2）浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_。（4）写出氯气与水反应的离子方程式_。25（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程_；（2）B装置的作用是_；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明_；（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_。26（8分）（1）实验室制备氨气取用10.7g氯化铵与足量的氢氧化钙固体混合加热，写出该反应化学方程式：_，最多可以制得标准状况下氨气_L，为防止污染环境，以下装置 (盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_ (填序号)。（2）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 5.0mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为c(H+)为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是_g。20172018年度惠来一中高一期末质检考化学参考答案一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案CBDBDACCBA题号11121314151617181920答案CACABBCBAB21（8分，每空2分） （1） 100 mL容量瓶 （填“容量瓶”或“100 mL的容量瓶”不给分）（2）9.5 （填“9.5g”给分）（3）（排序错一个0分）（4）偏低22（12分，每空2分）（1） （2）HNO3 2:3 （3） 1.5 （4）酸 氧化（顺序可颠倒）23（11分）（1）SiO2 （1分）（2） Fe（OH）3、Mg（OH）2 （2分） （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （2分）（4）Mg2+ +2OH - =Mg(OH)2 、Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3（每个离子方程式2分，共4分）（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）24（9分）（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性（2分） （2）吸收气体A中的水蒸气，（1分）B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色 （2分） （3）石蕊试液先变红后褪色（2分）（4） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO或Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2分,用“=”或“”均给分不扣分） 25（12分） （1）2