2019届高考化学图表题专项突破专题01无机推断框图题典题特训.docx

专题01 无机推断框图题【高考真题训练】1.（2018全国II卷8）. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2.（2018江苏卷9）. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。3.（2017全国卷12） 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A. 氢化物沸点：WZB. 氧化物对应水化物的酸性：YWC. 化合物熔点：Y2X3YZ3D. 简单离子的半径：YXD【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。ANH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；BAl(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；CAl2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；DAl3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。 （1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA 族；（2）N可形成双原子分子氮气，其分子的电子式是；O和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+；S和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子是HS，水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-；（3）化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl；（4）将0.20molSO2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则根据方程式2SO2+O2=2SO3可知消耗氧气是0.09mol，浓度是0.09mol5L0.018mol/L，则v(O2)=0.018mol/L0.5min0.036mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，但由于SO2不可能完全转化为三氧化硫，因此再次达到平衡后0.036moln(SO3)100）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q0）的热量。写出该反应的热化学方程式_。【答案】(1) Cl-O2-Na+(2)HClO4H3PO4H2CO3(3)、AsH3 (4)NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) H=-168Q/mkJ/mol【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为Al，为C，为N，为O，为P，为Cl。(1)电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则、的离子半径为ClO2Na+，故答案为：ClO2Na+；(2)非金属性ClPC，则、的最高价含氧酸的酸性为HClO4H3PO4H2CO3，故答案为：HClO4H3PO4H2CO3；(3)As的原子结构示意图为，最低价位-3价，则氢化物为AsH3，故答案为：；AsH3；(4)Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO，与As的反应为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol(5-0)=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl；5；A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO2，H为HNO3，E为NO，X为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2。(5)A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(6)用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(7)m克X与H2O反应放出QKJ(QO)的热量，则1molFe反应放出 kJ的热量，则热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)H=- kJ/mol，故答案为：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)H=- kJ/mol。4（2016届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学试卷）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C的空间构型为_；X的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式_。【答案】（1）正四面体；Si3N4；（2）SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；【解析】I可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠.又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气。根据X的性质可知，X是原子晶体，所以X是Si3N4。由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl；CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸。（1）由以上分析可知C为SiCl4，具有甲烷的结构，为正四面体，X为Si3N4；（2）由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl，故反应于的反应方程式为：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应舆的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3+2HCO3-。5（2016届江西省于都实验中学高三上学期第三次大考化学试卷）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO3OHH2O_ 。（4）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。【答案】（1）Al3+3AlO2- + 6H20=4Al(OH)3 （2） （3）8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3 （4）1:16（2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；（1）能与X发生化学反应的酸是_(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为_ _。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_（3）Z、X中化学键的类型都是_。【答案】（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4； （3）共价键【解析】单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为晶体硅，其中X为Z的氧化物则X为SiO2 ，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH4，据此回答。（1）根据上述推断，X为SiO2，氢氟酸能与SiO2反应，则能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；根据流程图可知，SiO2与Mg反应生成Mg2Si，则反应的化学方程式为SiO2+MgO2+Mg2Si；（2）由流程图可知，Mg2Si与盐酸反应生成SiH4和MgCl2，化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；SiH4 属于共价化合物，该分子的电子式为（3）根据上述推断，Z、X分别为晶体硅和SiO2，它们都是原子晶体，则化学键的类型都是共价键。7（江西省上饶市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题）七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为_。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_。(4)由和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_。(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。写出D溶液与G反应的化学方程式_。混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_。写出电解A溶液的离子方程式_。【答案】 S2-F - Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 Al(OH)3AlO2-+H+H2O 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-【解析】元素是地壳中含量最多的所以是O;元素为两性元素则为Al；两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品知为Na; 为Cl；和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍知为S; 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大知为F。根据上述分析(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为S2-F - Al3+。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4 . H2SO4。(3)二氧化硅是酸性氧化物，能与HF发生反应，其反应的化学方程式SiO2+4HF = SiF4+2H2O。(4)由是Al和空气、海水构成的原电池中，Al做负极，正极为O2发生还原反应，其正极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-。 (5) B为黄绿色气体知B为Cl2,电解A得三种物质，由图知A为NaCl，C为氢气，D为氢氧化钠溶液，G为Al，F为偏铝酸钠溶液，E为盐酸，X为氢氧化铝溶液氯化铝溶液。所以D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2。氢氧化铝溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于碱，是因为存在Al(OH)3AlO2-+H+H2O加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H+H2O。写出电解A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-8（海南省（海南中学、文昌中学、海口市第一中学、农垦中学）等八校2018届高三上学期新起点联盟考试化学试题）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：W氮YX硫Z（1）Z的元素符号为_。（2）X位于元素周期表第_周期_族。（3）W与Y形成的化合物WY中，W的化合价是_。（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_。【答案】Cl 三 IVA +2 SO2+2H2S=3S+2H2O【解析】对应的元素如表：WC氮YOXSi硫ZCl（1）Z的元素符号为Cl；（2）X是硅，位于元素周期表第三周期 IVA族。（3）W与Y形成的化合物WY是CO，W的化合价是+2价；（4）硫的最简单氢化物H2S与硫的低价氧化物SO2通入水中时，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。9（“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题）已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A是_（填化学式），为_化合物（填“离子”或“共价”）。（2）E的电子式为_，G的水溶液为_（填“强酸”或“弱酸”）。（3）写出B与浓D反应的化学方程式_，该反应类型为_。（4）F的核磁共振氢谱有_个峰。【答案】（1）NaCl 离子（2） 强酸 （3）CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O 消去反应 （4）l【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。相应地，Z是氢气，F是乙烷。E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。（1）A可以是NaCl，为离子化合物。（2）E的电子式为，G的水溶液为强酸。（3）B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O，该反应类型为消去反应。（4）F的核磁共振氢谱有1个峰。10（2016届江西省余江县第一中学高三上学期二次模拟化学试卷）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题： （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： （3）上述反应中属