无锡市普通高中2018年秋学期高三期中调研考试化学试卷版及参考答案.doc

无锡市普通高中2018年秋学期高三期中调研考试卷 化 学 2018.11命题单位：锡山区教研室 制卷单位：无锡市教科院注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是A推广使用家庭燃油汽车 B逐步推广使用电子支付C加强化石能源的开采利用 D推广使用一次性塑料餐具2下列相关化学用语表述正确的是A二氧化碳的电子式为：B次氯酸的结构式：HClOC原子结构示意图可以表示12C，但不可以表示14CD碳酸电离的方程式为：H2CO3CO2 3 +2H+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维BFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料DNa2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1 NaHCO3溶液：K、Na、OH、COB0.1molL-1 KNO3溶液：H、Fe3、Cl、SOC0.1molL-1 HCl溶液：CH3COO、K、SO、NaD0.1molL-1 KI溶液：Fe3、Cl、Ba2、Na5下列制取氨气、验证其化学性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A制取氨气 B除去氨气中的水蒸气 C验证氨气具有还原性 D吸收尾气6下列有关叙述不正确的是A为抑制FeCl2在溶液中水解，可加入适量的硝酸B浓、稀硫酸分别与锌反应时，产生不同气体C水玻璃长期暴露在空气中会因吸收二氧化碳而变质D向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色7下列指定化学反应的离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2 +4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2O C将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO6Cu2+2NO7H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O 8五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，元素Z的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键9在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是ABCD 10下列说法正确的是A1mol Cl2溶于足量水中，转移电子的数目为6.021023B在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快C反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为H0D加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，其原因是Cu2+水解显酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法正确的是A石墨做阳极，铁做阴极B阳极的电极反应式：2O24eO2 C阴极的电极反应式：CO2+2e+2HHCOOHD电解过程中阳极的质量肯定不变12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色该盐中不含NH4离子B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示N2+3H22NH3的v (逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强1425时，用0.10 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A三种碱的电离平衡常数关系：K(XOH)K(YOH)K(ZOH) B滴定至 =0.5时，溶液中:c(Y+)c(Cl)c(YOH)c(OH)c(H+)C滴定至=1时，将三种溶液混合后：c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)c(H)c(OH) D pH=7时，三种溶液中：c(X+)c(Y+)c(Z+)15已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态，设操作过程中温度不变）。下列说法不正确的是Ab点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深Bc点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大Cd 点：v(逆)v(正)D若在注射器中对反应H2(g)I2(g)2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像第卷 非选择题（共80分）16（12分）金属钛兼具钢和铝的性质，逐步得到广泛的应用，成为继铁、铝之后崛起的“第三金属”。当前钛的生产主要采用金属热还原法，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛以及副产品FeSO47H2O的工艺流程：已知：1常温下金属钛不活泼，不与强酸、强碱、X2（卤素）、O2等反应，但在高温下易与X2（卤素）、O2 、N2、H2以及C等反应。2Ti4+容易水解得到TiO2+离子，TiO2+离子进一步水解得到H2TiO3。回答有关问题：（1）钛铁矿“溶煮”前需要粉碎，其目的是 。（2）“溶煮”时，FeTiO3与浓硫酸反应时生成Ti(SO4)2和TiOSO4，反应中无气体放出。写出生成TiOSO4的化学方程式为 。（3）在“沉淀池”中加入铁的目的是 。（4）已知FeSO4在水中的溶解度与温度的关系如图，在“沉淀池”中获得沉淀的操作是 。（5）“加热煮沸”操作的目的 。（6）“精炼”时从Ti和Mg的混合物中提取Ti的方法为 。17（14分）高活性固体碱Na2O/Al2O3-MgO是一种催化剂，一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝并进一步用来制备合成该催化剂的前驱体材料的流程图如下：（1）铝土矿与烧碱反应可得到铝硅酸钠（Na2OAl2O33SiO222H2O），生成该难溶物的化学反应方程式 。（2）滤液A与过量气体X反应的离子方程式是 。（3）由固体甲所制得的Mg(NO3)2溶液中含有少量Fe3+，适合的提纯试剂为 ，最终溶液pH的合理范围为 。已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4（4）固体碱Na2O/Al2O3-MgO的合成：先将Mg(NO3)26H2O和Al(NO3)39H2O按一定物质的量之比配成溶液，然后滴加氨水调pH为910，静置4h，过滤，继而将沉淀浸入15%的Na2CO3溶液中，老化（60）、过滤、烘干、焙烧得催化剂。图17-1为不同n(Mg)n(Al)的XRD图谱，当n(Mg)n(Al)= 时，所得催化剂的催化活性最好。（已知：有效成分为Na2MgAl10O17，峰高或者峰的面积表示相应晶体的含量） 图17- 1 图17- 2图17-2为n(Mg)n(Al)最优化时焙烧温度对催化剂催化活性的影响，最适宜的焙烧温度是 ；刚开始升温时，温度的提高对催化剂的活性提高比较明显而后影响不大的原因是 。18（12分）磷不仅在地壳中广泛分布，也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是动植物不可缺少的元素之一。（1）磷酸锌铵是一种具有潜在应用前景的新材料，可由等物质的量的Zn(CH3COO)22H2O 和(NH4)2HPO4 于低温固相合成。写出制备磷酸锌铵的反应方程式 。（2）下图为某磷酸锌铵样品的热重（TG）曲线图。由图可知，样品在 95115失重约为 2%，其失重的可能原因是 ；200450失重约为 10%，其失重的可能原因（涉及化学反应的需写出方程式） 。（3）以下是古生物化石中磷元素含量测定的实验方法。称取古生物化石样品 1.000 g，经处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵(NH4)2HPO412MoO3H2O，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000 molL-1 NaOH 50.00 mL溶解沉淀。此过程所发生的化学方程式为：(NH4) 2HPO412MoO3H2O+24OH12MoO2 4+HPO2 4+2NH+ 4+12H2O过量的NaOH用0.2000 mol L-1 HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去 HNO3 10.27 mL（已知此滴定达到终点时P元素以HPO2 4存在）。试计算该古生物样品中磷的质量分数。 19（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)（1）将上述反应得到的混合溶液加热蒸发、冷却、结晶、过滤，即能得到固体产物NH4ClO4。试解释能够从混合溶液中结晶析出NH4ClO4的主要原因是 。（2）为测定上述结晶法所获得样品中的NH4ClO4的含量，可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示（加热和仪器固定装置已略去）。实验步骤如下：步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。步骤3：准确量取40.00 mL 0.1 mol L-1 H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol L-1 NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。在步骤1中，请你提出一种检查装置气密性的方法： 。步骤5中发生的化学反应方程式为： 。步骤6的目的是 。利用上述数据计算样品中NH4ClO4的含量是 （用含有a、c、V的表达式表示）。20（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2水溶液在空气中酸性变强的原因： 。写出亚硫酸的电离平衡常数表达式Ka1= 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中c(HSO3) c(SO32)。（填“”“”或“”）（4）若用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分为 （填化学式）。21.（16分）捕集、利用、减少CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： 在合成塔中，若有44 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出53.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。上述流程中可循环使用的是 （填化学式），该流程体现了“绿色化学”理念。（2）天然气与二氧化碳可制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在10L密闭容器中通入lmol CH4与1mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图21- 1所示。 图21- 1 图21-2 由图21- 1可知，压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v (正) v (逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。一定条件下PdMg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图21-2所示，该反应的化学方程式为 。（3）溶于海水的CO2主要以HCO3-的形式存在。利用图21-3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。图21-3写出b室中发生的离子方程式： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。无锡市普通高中2018年秋学期高三期中调研考试卷 化学参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BADBCACDDC不定项选择题：本题包括