《盐类的水解》教学设计.doc

盐类的水解教学设计 李文娟（汕尾市海丰县实验中学）一、内容分析盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已复习过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡这一章的教学重点和难点。需要学生掌握盐类水解的本质及规律，研究盐类水解达到平衡后，外界条件对平衡的影响，并外延到盐类水解在日常生活中的应用。在教学过程中培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的自主探究和协作学习的能力，培养科学的探究方法。二、设计理念 课标标准指出：有效的化学学习活动，不能单纯地依赖模仿与记忆。我们除了要让学生掌握知识外，更主要的是培养学生自主活动与合作探究的能力，激发学习积极性，提高学生的思维水平、掌握知识的内在联系、完善学习结果、拓展思路。所以在设计活动时注意培养学生的自主探究能力和合作学习能力。让学生理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。并特别注意了有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，因为这是历年高考的大热门。通过活动，提高学生自主解决问题的能力。 三、教学目标：1、理解盐类水解的原理，学会分析盐溶液的酸碱性。2、能够正确书写盐类水解离子方程式3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，能解释与化学有关的社会现象。4、培养学生自主探究、独立思考和善于与人合作的能力。四、教学重点和难点教学重点：1、 理解盐类水解的实质，运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。2、学会并掌握常见盐类水解的离子方程式。 3、了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 教学难点：1、探究影响盐类水解的主要因素。 2、书写常见盐水解的离子方程式五、教学内容与过程 （一）盐类的水解（创设探究问题的情境，激发学生学习兴趣的目的。） 探究实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。 盐类 溶液pH 酸碱离子浓度 CH3COONa pH7 - + c (H) c (OH)NH4Cl pH c (H) c (OH)NaCl pH=7 - + c (H) = c (OH) 【思考】醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH 与H 毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H和OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析： 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 1. 盐类的水解 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。 水解的结果：生成了酸和碱，因此我们说盐的水解反应实际上是酸碱中和反应的逆反应。2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应，要写 符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 例：K2CO3的水解 【练习】请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。 【练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO 3. 规律 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 4. 影响水解的因素 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。 外因： 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 （二）盐类水解的应用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 （三）典型例题 4、下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 答案：C （四）课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈对这节课的收获。（五）布置作业（六）课后反思： 本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真