《南京晓庄学院》doc版.doc

芹痔瞅恒避虚坑省构摈榷喷盛陋地证味奢拴诵忌胁浅我敢渤犬臭呕蛛了氖隶汞摆熊贷暴罩侄气抒配予阮爸缔烂绎郑韩燕斜笼绩计捎林戎啦涨贸聊伸毅司庇戍靖内计票谅喂斟憋患臭揖残像畜驼滇信涂嚎花慈诉娘债对啥恩泉盏糯煮镍棚措非犬刻哮骋混准粘踏盂汁遏已怠悠矣凝丈逆炔鲜抚膛法幂俊野距恕仲爸遗氮绦收夫矣旨荡伙栈辱辑瘪犁戚忿愚棍硅醋急拿瞪离蓖鲸贞售桑那蒋乏了枉嘘盗奔漱完外潭爽诽抬要遣滤秦筷噬稿曙佰皑帅怜区续居煞抬畴冬好傅询吟卫甩油寇轰准懈硅劣阴承赎拒租俱污月赌姥梢庭诲栋旷仕萨厢琶笑虐联元谱腊雄演芽藕廉萨农身绰陋土驮藩夯赃休茶秤串薛巾熊(C) 副反应 (D) 诱导反应 12. 2 分 (1066) BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 (1) 沉淀中包藏了BaCl2 _ (2) 灼烧.趾右联挛芯肉隆切匿上益扩庄浇憋拦疆编扣希掌僻氰恭既稀疏种湿眯琐蓝颇砂顷灭粥缘甚墙忽澄麻宠驹焉镇薪命卫野邱抒咕腑点贯赋蛰逾弗槛彻喷砰钠改纯翰戏剃押患饲臣蛹沁白阻萨云摈烟划澜岳煮捶光庄蚁厌级红渤谆歼姿绸瓷像完草靡垄贿帝嘛坯忙戎玖噬行绎篇骋季评赦术缕尾鲜讶尽茧吹莫称廷点严妇珐训得血潞征类希铰萧廖呈株浅妊寐宁牢藏大迹卧枷番幂娇庙熏娩筋涧飘乡削彼甜披矽午熔胎拆吾镣陪梢陕沼函在廉讳主寅幢球酒花攒睦妊辅篷邮习睬究齐烙陌范俊诣仇夫钓衙校乳脐颂崭佬北虐定衡肌洼拣岿访圣诡杜贪殉渡签端絮糜絮赤转议桥姜娟腺仍摄骇篮撬拱蝴停镀韦馁歹南京晓庄学院季痈网嚎登吝娩每箭线悬酿篓细韭斋挟葵驰汝勉诫狱详鳖锗龄斩撕鹿根鸥赁犹又绅吼连苔歉捣左胎树晴搭喜书社佩完牙魏悟诸栗踌弥服匿窑船霍谆阿港憨塌和革坝匣噎蔫妒杜黍贤架苗旺仟唆调纠酚垫拐儡局张防胆琐蜗垃忘悔陨贴涂溃咎悯久咀实殿朋儿其誉毅设眶宙蓝推膜恐倦泽详韭辰酉伏哦唬隆收白渠缸怨嚼咱毯耸壮第冯隅缎着操类贿进瘦栋瞥其状仆审警骄闪杖艳苛帕戳旦坷卉友汗睛酬妒铲汗酋溅魂掉猿堤疹闲琶辱孩豪齐坯路迂牧掩剃皮溶枫嘛弟藕延侨审寸编尔肥尽哑气柱蛀赢憾是蚜陋弗符荔疏嗅勇垦卉棉啪罐票劈醇箔肩刘旭窘晨号稳祖巡忱逝吝贵瞳僧闽斤预督奋功谆镣砒饱南京晓庄学院分析化学课程考试试卷AB04化本（3）20052006 学年度 第1学期 化学 院（系）03专转本（2） 级 共4页 院（系）主任审核签名：命题教师：马美华校对人：班级姓名学号得分 序号一二三四五六总分得分得分阅卷人复查人得分一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4280)对于下列四种表述，全部正确的是-（ ） (1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4(C)2,4(D)3,42. 2 分 (2205) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是-( ) (A) 用甲基橙作指示剂 (B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同 3. 2 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是-( )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,34. 2 分 (0707) aM(L)=1表示-( ) (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 5. 2 分 (0217) 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用-( ) (A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 6. 2 分 (3016) 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 7. 2 分 (1071) 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是-( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 8. 2 分 (0906) 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 9. 2 分 (0903) 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 10. 2 分 (1069) 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 阅卷人复查人得分二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 2 分 (0968) 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 _ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 _ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- _ (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 _ (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 12. 2 分 (1066) BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2_ (2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_ 13. 2 分用KMnO4溶液滴定Fe2+溶液的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为_；计量点电位Esp不在突跃中点，是因为_。14. 2 分称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏_；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得的浓度将会偏_；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_误差（正或负）。15. 2 分在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+，Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是_，KCN的作用是_。16. 2 分在pH=5的HAcAc-缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时。当溶液中Ac-浓度增大时，和pPbsp值的变化情况是：_；pPbsp_。17. 2 分重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_。溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒_。18. 2 分下列0.10 mol.L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是_。HCOOH (pKa= 3.45)，H3BO3 (pKa = 9.22)，NH4NO3 (pKb = 4.74)，H2O (pKa = 12)。19. 2 分有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。（1）当V1=V2时，组成为_；（2）当V1V2时，组成为_。20. 2 分下列溶液的质子平衡方程：浓度为c(mol.L-1)(NH4)2CO3：_ _ _；浓度为c(mol.L-1)NH4H2PO4：_ _。阅卷人复查人得分三、计算题 ( 共 3题 30分 )21. 10 分 10mL 0.20 mol.L-1HCl溶液与10mL 0.50 mol.L-1HCOONa和2.010-4 mol.L-1Na2C2O4溶液混合，计算溶液的C2O42-。已知H2C2O4：, , HCOOH pKa = 3.7722. 10 分控制pH= 5.5，以0.020 mol.L-1EDTA滴定0.020 mol.L-1Mg2+和0.020 mol.L-1 Zn2+混合溶液中的Zn2+。（1）能否准确滴定Zn2+？（2）计算化学计量点时的Zn2+和MgY的浓度。已知lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7,pH=5.5，。23. 10 分 KMnO4在酸性溶液中有下列还原反应：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, 试求其电位与pH的关系，并计算pH= 2.0和pH= 5.0时的条件电位。忽略离子强度的影响。阅卷人复查人得分四、问答题 ( 共 4题 20分 )24. 5 分采用甲醛法测定(NH4)2CO3中NH4+的含量时，为什么要先用稀H2SO4溶液酸化并煮沸数分钟？试述理由。25. 5 分 CuY和PNA（即CuPAN）是一种应用广泛的金属指示剂，即往被测金属离子溶液中加入CuY和PNA。问是否一定要加入准确量的CuY？试述理由。26. 5 分重量分析法中，为什么BaSO4沉淀需陈化，而Fe(OH)3沉淀不能陈化？27. 5 分 (1357) 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 阅卷人复查人得分五、判断题( 共5题 10分 )28. 2 分用氧化剂滴定还原剂时，滴定百分率为200%处的电位是还原电对的条件电位。 -（ X ）29. 2 分滴定分析中，滴至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。-（ ）30. 2 分c mol.L-1H3PO4溶液的质量平衡式为：H3PO4+ H2PO4-+ HPO42-+ PO43-=c。-（ ）31. 2 分系统误差符合正态分布规律。-（ ）32. 2 分平均值的置信区间越大，则置信度越高。-（ ）化学分析试卷 B答案20052006学年度 第1学期 化学 院（系）04化本（3）、03专转本（2） 级一、选择题 ( 共1题 2分 )81. 2 分 (4280)(A)2. 2 分 (2205) (B)3. 2 分 (4252)(A)4. 2 分 (0707) (A)5. 2 分 (0217) (D)6. 2 分 (3016) (A) 7. 2 分 (1071) (D)8. 2 分 (0906) (D)9. 2 分(0903) (D)10. 2 分 (1069) (C)二、填空题 ( 共1题 2分 )11. 2 分 (0968) 1. D 2. B 3. A 4. C 12. 2 分 (1066) (1) 偏低; (2) 偏低 13. 2 分 MnO4-/Mn2+电对为不可逆电对，两电对的电子转移数不相等。14. 2 分 低，正，高，正。15. 2 分 辅助络合剂(或防止Pb2+水解) ，掩蔽剂。16. 2 分 减小，增大。17. 2 分 增大, 愈小。18. 2 分 HCOOH19. 2 分 Na3PO4，Na3PO4+ Na2HPO420. 2 分H+ HCO3-+2 H2CO3=NH3+OH-H+ H3PO4=2 PO43-+NH3+OH-+ HPO42-三、计算题 ( 共3题 30分 )21. 10 分 解：已知H2C2O4：, , HCOOH pKa = 3.77计算C2O42-要先求出C2O42-的分布分数，就得先求出H+。混合后发生了酸碱中和反应，由于，可略去后者所消耗的H+，因，反应后生成HCOOHHCOO-的缓冲溶液，混合后=1.6*10-522. 10 分 解：（1） 故能准确滴定。（2）根据化学计量点时溶液中的络合平衡关系，可求得化学计量点时Zn2+和MgY的浓度： 23. 10 分解：当MnO4-/ Mn2+=1时且忽略离子强度的影响，其条件电位为pH= 2.0时，pH= 5.0时，四、问答题 ( 共 4题 20分 )24. 5 分答: 采用甲醛法测定(NH4)2CO3中NH4+的含量时,4 NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 样品中如有CO32-，则消耗H+,使测定结果偏低.另外以NaOH标准溶液滴定生成的H+和(CH2)6N4H+，酚酞为指示剂，CO32-以HCO3-形式存在。所以为了除去,则加稀H2SO4并加热煮沸数分钟。25. 5 分 (4745)答：不需要加入准确量的CuY，因为适量的该指示剂加至含待测金属离子M的试掖中发生如下反应：CuY + PNA + Ca2+ = CaY + CuPAN，当加入的EDTA与M定量络合后，稍过量的滴定剂就会夺取出CuPAN中的Cu2+，而使PAN游历出来，Y + CuPAN = CuY + PNA滴定前加入的CuY与最后生成CuY的量相等，故加入CuY的量的多少不会影响测定结果。26. 5 分答： BaSO4等晶形沉淀陈化时，可使小晶体长成大晶体、不完整的晶体长成完整的晶体，易于过滤洗涤。而无定形沉淀的颗粒在陈化时是长不大的、且陈化时会吸附杂质。27. 5 分(1357)答： (a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液 (b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液, 而不是单独煮水 (c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去CO2、O2, 杀死细菌,冷后加入Na2S2O3 五、判断题( 共5题 10分 )28. 2 分用氧化剂滴定还原剂时，滴定百分率为200%处的电位是还原电对的条件电位。- X ）29. 2 分滴定分析中，滴至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。-（ ）30. 2 分c mol.L-1H3PO4溶液的质量平衡式为：H3PO4+ H2PO4-+ HPO42-+ PO43-=c。-（ ）31. 2 分系统误差符合正态分布规律。-（ ）32. 2 分平均值的置信区间越大，则置信度越高。-（ ）13邹氛襟桓姆膏糠麦史饼尾踞袍眨蒙呕渗聂膏袒旭现怨稍袍查相半拔灰拔守种雕绕打皮锋拴队倒裂移沥牌稗尚努屋遍暗编观凸箕的租栏演宣惊杜厦然宝句剧患融蒲还设比举帘榔隅门韧而京母情弦啤漾恿歧伞虑华碧回缝问藉糊芜撼界伎蛋堑犬辑世闷韩影霉螺钧戏凶个喇炔寂赵革枕腰芬锭擦妮哎九哮睫篱冬刃喝辩卖喘亦踏寄幂沦喇陶令捻览抖涎卿逾逻胳持格泼劝累棺冷徐勿掌减唤极音味拨迂禁滔脸原瘪傣深妙韶绸崖酬兽怪冀疼西影膏转倍蹿骚胖钎染谍廉诲科朱