江苏高考化学复习化学家眼中的物质世界3第三单元溶液的配制与分析教案.docx

第三单元溶液的配制与分析1了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度(c)的含义。4.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量浓度及相关计算 知识梳理一、物质的量浓度溶质的质量分数单位体积 cB 浓度 物质的量 molL1二、有关物质的量浓度计算的三大类型标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算 c物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系物质的量浓度(c)(式中密度的单位为gmL1，摩尔质量的单位为gmol1)当溶液为饱和溶液时，w，可得c。溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。混合前后溶质的质量保持不变，即：m1w1m2w2m混w混。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的溶质的物质的量浓度是0.1 molL1。()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%。()(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。()(6)T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5% 硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中0.4 molL1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是_、_。答案：(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL1(1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是2 molL1。已知某饱和溶液的溶液质量m1 g溶剂质量m2 g溶液体积V L溶质的摩尔质量M gmol1溶液的密度 gcm3。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你将能求出结果的在表里打“”，并写出相应的计算物质的量浓度c的计算式；不能求出结果的打“”，不填c的计算公式。ABCDE选用条件打“”或“”c的计算公式解析根据物质的量浓度的概念可知c，而n，m(溶质)(m1m2)g，所以c molL1。又V103 LmL1 L，所以c molL1 molL1。答案AB CDE选用条件打“”或“”c的计算公式molL1molL1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变，不考虑CO的水解)，需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)0.1 molL1，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1。(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)，c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1，n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案：(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、溶质的质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。首先要把的单位换算为gL1。 题组一有关公式cB的计算1(2018保定高三检测)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/mL，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D。c(Mg2)c(MgCl2)2.5 mol/L，c(Cl)2c(Mg2)5.0 mol/L，n(Cl)5.0 mol/L0.3 L1.5 mol。2将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A. B.C. D.解析：选C。根据c进行计算，n mol，V，可知C正确。(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)c(Cl)。01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q2p；当12时，如氨水、酒精溶液，q2p。答案：(1)(2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用5把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：选D。根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。6(2018沧州高三模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) molL1。一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理一、有关仪器的使用1容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水、盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。用“能”或“不能”填空：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。2托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。3量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL规格的量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。二、配制过程示意图三、以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例所需容量瓶的规格：500_mL。1计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)1_molL10.5_L40_gmol120.0_g。2称量：根据计算结果，称量固体质量。3溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。4转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。5洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6定容(1)将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶刻度线下 12_cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。(2)定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。7摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。8装瓶、贴签。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1。()(2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。()(3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。()(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出。()答案：(1)(2)(3)(4)2实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。解析：实验室中没有950 mL容量瓶，只能选用1 000 mL容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212.0 g。答案：1 000 mL212.0 g(1)在进行如980 mL溶液配制时要选取1 000 mL容量瓶，且计算时也以1 000 mL计算，容量瓶要注明规格。(2)俯视与仰视对读数的影响，如图所示。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片称量纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解(或稀释)、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴签。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3) 左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管(1)根据上题中计算结果进行称量时，若将NaCl晶体和砝码放反，将导致配制溶液的浓度偏高还是偏低？(2)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有什么影响？(3)若改用5 molL1的NaCl溶液配制该溶液，需要这种NaCl溶液的体积是多少？答案：(1)放反砝码和药品，实际称得药品质量为砝码减去游码的质量，上题应称14.6 g药品，放反砝码和药品，实际称得药品质量为5.4 g，故配制溶液的浓度偏低。(2)定容时俯视液面会造成溶液体积偏小，结果浓度偏高。(3)由V5 molL1500 mL0.5 molL1，得V50 mL。溶液配制过程中的“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶；(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯和玻璃棒23次移液时洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶刻度线12 cm处定容时，当液面离容量瓶刻度线下12 cm处，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 题组一一定物质的量浓度溶液的配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；转移溶液时应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 题组二一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。(2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确：_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。解析：(1)应称取胆矾质量为125.0 g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。 (7)仰视时所量取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。 (9)溶质未全部转移到容量瓶中。答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小误差分析的理论依据根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 课后达标检测一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。2对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：选A。结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。3下列操作或装置能达到实验目的的是()A配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C配制0.10 molL1 NaOH溶液(如图3)D配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。4传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选B。n(Na2R) mol mol，c(Na2R) molL1。5取100 mL 0.3 molL1的硫酸和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L解析：选D。A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L，正确。7(2018靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q gcm3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d molL1。则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c可知，溶质的摩尔质量M gmol1 gmol1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。8(2018山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。9下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl)为5 molL1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC实验3中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL解析：选D。分析可知实验2中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。实验4、5中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知实验3中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.10 mol/L0.06 L233 g/mol1.398 g，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。二、非选择题11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n，c，c。(2)1an(NaOH)n(H2O)，w100%。(3)设水为1 L，则质量为1 000 g，则V(HCl)500 L，m(HCl)36.5 gmol1，w100%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12. “84消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)c mol/L mol/L4.0 mol/L。(2) 4.0 mol/L0.1 Lc(0.1100) L，c0.04 mol/L。(3)A.应选用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；Dm(NaClO)0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(填字母序号)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时仰视溶液的凹液面_。解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大，浓度偏小。答案：(1)16.7B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶