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第一单元第一单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 基础巩固知识回顾基础巩固知识回顾 一、生活中的酸和碱 1、如何识别酸和碱 电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色， 无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以用酸 碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色），也可以用石 蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。 2、溶液酸碱性的强弱程度 （1）用 pH 的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性， pH=7，溶液呈_性，pH 值越小，_性越_，pH 值越大，_性越_。 （2）pH 的测定方法是_。 3、酸和碱对生命活动的意义 了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为_或接 近_的土壤里生长。测定雨水的 pH 值，可以了解空气的_情况(正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)。测定人体或排出的液体的 pH 可以了解人体的_ 状况。二、中和反应及其应用 1、酸和碱之间发生什么反应 在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶 液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠 过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反应就是 _。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。 2、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药 叫胃舒平，主要成分是 Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应 用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。工 业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。 三、酸和碱的性质 1、酸的性质 （1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现 _。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不 _，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。 （2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式： 与金属铁发生反应_ ； 与金属氧化物 Fe2O3反应_； 与碱 Cu(OH)2反应_； 与盐 CaCO3反应_。 2、碱的性质 （1）NaOH 是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空 气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，有较强的 _性。俗名叫_，_。 （2）写出 NaOH 与下列物质反应的化学方程式： 与 CO2反应_； 与盐 CuCl2反应_ _； 与盐 CuSO4反应_ _； 与硫酸反应_。 3、复分解反应就是_，如：酸和碱，酸和盐， 碱和盐之间的反应都是_。 自主检测自主检测 1、向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变 化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯 定不正确的是 ( ) 2、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中 能达到目的的是 ( ) A B C D 3、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择( ) A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、生石灰是白色的块状物，应用广泛。 （1）生石灰的主要成分为 （填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作干燥 剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示） ；在使用时，是用纸 袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 （2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20%的石灰 乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部 干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示） 。 考点点睛考点点睛 一、一、 酸碱指示剂、酸碱指示剂、pHpH （1 1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂 有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚 酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶 液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。 （2 2）pH7pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，PH=7PH=7 溶液显中性，溶液显中性，pH7pH7，溶液显碱性。，溶液显碱性。pHpH 越大溶液的酸性越越大溶液的酸性越 弱，碱性越强，弱，碱性越强，pHpH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。越小溶液的酸性越强，碱性越弱。 【例 1】石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质， 它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确 的是（ ）A.石蕊溶液变为红色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 物 质 NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH 市场参考价(元/kg) 1.21.82.011.5 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是 它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。 变式训练一变式训练一 1、用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ） ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察 2、紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下 pH1 234679 1011 1214 颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄 下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精 3、南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红， 激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? 进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液 分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。 液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色 得出结论1紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱 性(选填“强”或“弱”) 。 查阅资料： 得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分 液体碱性的 。 拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材 上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变 色，花变成了 色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说 明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。 反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是： 花中 ； 花中 。 二、中和反应二、中和反应 酸酸和和碱碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应复分解反应）中和反）中和反 应的实质是：应的实质是：H H+ +和和 OHOH 结合生成水（ 结合生成水（H H2 2O O）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和 反应。如：反应。如：2NaOH+CO22NaOH+CO2 = = Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种 程度。程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 【例 2】下列反应中属于中和反应的是 （ ） A、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 B、2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O C、SO22NaOH= Na2SO3H2O D、ZnCuSO4=ZnSO4Cu 变式训练二变式训练二 1、下图可表示将 pH=1 的盐酸加入到 pH=14 的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ） PH 7910111214 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色 2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关 认识错误的是（ ） A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 三、三、 酸的性质酸的性质 常见酸的性质：常见酸的性质： 酸酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )备注及用途备注及用途 物理性质物理性质 无色液体，易挥发，有刺无色液体，易挥发，有刺 激性气味，在空气中形成激性气味，在空气中形成 白雾。（盐酸越浓越易挥白雾。（盐酸越浓越易挥 发）发） 无色液体无色液体, ,无挥发性，无气无挥发性，无气 味味 浓度越大，其浓度越大，其 密度就越大密度就越大 1 1、跟、跟 指示指示 剂的剂的 反应反应 使紫色石蕊试液变红；使紫色石蕊试液变红； 遇无色酚酞试液不变色。遇无色酚酞试液不变色。 利用这性质可利用这性质可 以鉴别某物质以鉴别某物质 是否是酸性是否是酸性 2HCl+Zn=ZnCl2HCl+Zn=ZnCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+H+H2 2 2HCl+Mg=MgCl2HCl+Mg=MgCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Mg=MgSO+Mg=MgSO4 4+H+H2 2 2 2、跟、跟 金属金属 反应反应 2HCl+Fe=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2 +H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2 利用这性质可利用这性质可 以制盐和氢气；以制盐和氢气； 可以判断金属可以判断金属 的活泼性。的活泼性。 FeFe2 2O O3 3 +6HCl+6HCl = = 2FeCl2FeCl3 3+ + 3H3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+ + 3H3H2 2SOSO4 4= = FeFe2 2（SOSO4 4）3 3 + + 3H3H2 2O O 3 3、跟、跟 金属金属 氧化氧化 物的物的 反应反应 2HCl2HCl + + CuOCuO = = CuClCuCl 2 2+ + H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 + + CuOCuO =Cu=Cu SOSO4 4+ + H H2 2O O 可用于：制盐；可用于：制盐； 金属表面除锈金属表面除锈 HClHCl + + NaOHNaOH = = NaClNaCl + + H H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 + + 2H2H2 2O O 4 4、跟、跟 碱反碱反 应应 2HCl+Cu2HCl+Cu（OHOH）2 2=CuCl=CuCl2 2 +2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 + + CuCu（OHOH）2 2= = CuSOCuSO4 4+ + 2H2H2 2O O 利用这性质可利用这性质可 以制盐；中和以制盐；中和 胃酸用胃酸用- AlAl（OHOH）3 3；除除 去去水水垢垢中中的的 MgMg（OHOH）2 2 2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 32NaCl2NaCl +H+H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 +H+H2 2O+O+ COCO2 2 2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3CaClCaCl2 2 + + H H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2SOSO4 4 +CaCO+CaCO3 3CaCa SOSO4 4 +H+H2 2O+O+ COCO2 2 化化 学学 性性 质质 5 5、跟、跟 某些某些 盐的盐的 反应反应 HClHCl + + AgNOAgNO3 3 = = AgCl+AgCl+ HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4+ + BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+ 2HCl2HCl 利用这性质可利用这性质可 以区别盐酸和以区别盐酸和 硫酸硫酸-用用 BaClBaCl2 2溶液溶液 ；用盐酸制；用盐酸制 COCO2 2气体；制盐；气体；制盐； 除去水垢中的除去水垢中的 CaCOCaCO3 3。 。 【例 3】炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感 觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查 阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸， 具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： 小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试 液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基 础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这 样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 变式训练三变式训练三 1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ） A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2和 N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3固体 2、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+ 3、维生素 C 又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易 被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）维生素 C 所属的物质类别是 ； （2）下列物质中能与维生素 C 反应的是 ； A、食盐 B、纯碱 C、硫酸钾 D、苛性钠 （3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素 C？ 四、碱的性质四、碱的性质 （1 1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于 水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为 潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥 H H2 2、O O2 2、COCO、CHCH4 4、NHNH3 3等；但不可等；但不可 以干燥以干燥 COCO2 2、HClHCl 等气体，因为它们会发生化学反应。等气体，因为它们会发生化学反应。 实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的 水冲洗，再涂上硼酸溶液水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2 2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水， 有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2，该反应放出大，该反应放出大 量的热，可将鸡蛋煮熟。量的热，可将鸡蛋煮熟。 （3 3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 碱碱 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 与指示剂反与指示剂反 应应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化与非金属氧化 物反应物反应 2NaOH2NaOH +CO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+ + H H2 2O O 2NaOH2NaOH +SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+ + H H2 2O O 2NaOH2NaOH +SO+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+ + H H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 CaCOCaCO3 3H H2 2O O 与酸反应（中与酸反应（中 和反应）和反应） NaOHNaOH + + HClHCl = = NaClNaCl + + H H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+ + 2H2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=+2HCl= CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4= = CaSOCaSO4 4+2H+2H2 2O O CuSOCuSO4 42NaOH2NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2CaCa SOSO4 4 FeClFeCl3 3 3NaOH3NaOH Fe(OH)Fe(OH)3 33NaCl3NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液也能与溶液也能与 FeClFeCl3 3溶液反应溶液反应 与某些盐的反与某些盐的反 应应 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3（不反应）（不反应） Ca(OH)Ca(OH) 2 2 NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32 2 NaOHNaOH 注意：注意：a a、NaOHNaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中 b b、由于、由于 NaOHNaOH 易溶，易溶，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶，常温下，微溶，常温下，NaOHNaOH 溶液浓度比溶液浓度比 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液浓度大得多，故溶液浓度大得多，故 实验室用实验室用 NaOHNaOH 吸收吸收 COCO2 2，而仅用，而仅用 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液检验溶液检验 COCO2 2。 （4 4）碱的通性）碱的通性 不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱 的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。 碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性可归纳为以下四点： 碱的通性碱的通性一般规律一般规律 （1 1）跟指示剂反应跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇碱变红色 （2 2）跟酸性氧化物反应跟酸性氧化物反应碱碱+ +酸性氧化物酸性氧化物盐盐+ +水水 （3 3）跟酸反应跟酸反应碱碱+ +酸酸盐盐+ +水水 （4 4）跟某些盐反应跟某些盐反应碱碱+ +酸酸新碱新碱+ +新盐新盐 注意：不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如注意：不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液能与溶液能与 可溶性碳酸盐（如可溶性碳酸盐（如 NaNa2 2COCO3 3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而 NaOHNaOH 溶液不与溶液不与 NaNa2 2COCO3 3溶液反应，溶液反应， 可溶性碱（如可溶性碱（如 NaOHNaOH、KOHKOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱 如如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH) 3 3 在水中难电离则不能使酚酞试液变色。 在水中难电离则不能使酚酞试液变色。 【例 4】锂元素(元素符号为 Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其 重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱 性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质_； (2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解， 从表中选出一种盐，该盐能和 LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。 OH-CO32-SO42-NO3- Ba2+ 溶不不溶 Cu2+ 不不溶溶 Li+ 溶微溶溶溶 变式训练四变式训练四 1、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋 放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： _ (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （ ） A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3 2 某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2，废水中含有 H2SO4 。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的 pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨 pH，通常 用精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害： 。 (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A、废气循环利用 B、将废气点燃后排放 C、废水用碱中和后排放 D、改进工艺，减少废气废水的产生 真题集合真题集合 一、选择题 1、实验测得下列四种溶液的 pH 如下图所示： 其中溶液呈碱性的是 （ ） A稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液 2、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是 ( ) A、将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B、将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 3、下图所示的图象对应叙述关系正确的是 ( ) A、向 PH=3 的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C、向 H2SO4和 CuSO4混合溶液中加 NaOH 溶液 D、煅烧一定质量的石灰石 4、下列说法正确的是 ( ) A、验证 NaOH 溶液中是否含有 SO42-,先加稀硫酸,再加 BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有 SO42- B、测定溶液的 pH,先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中 C、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D、点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 5、下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两 圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符 合图示关系的是（ ) 甲乙丙丁 ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2 石蕊 BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4 CNa2SO4HClBa(OH)2 石蕊 DHClNa2CO3Ca(OH)2 酚酞 6、2010 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服 为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似 的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 7、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥 CO2 8、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） 反应时间/t 加水质量/g反应时间/t 加 NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H2/g pH AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO3 9、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ） ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 10、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几 种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ） A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 二、填空题 11、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)， 因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 (4)大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源 进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 12、人的胃液里含有适量盐酸。服用含 MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化 学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼 食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。 13、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观 察到的现象 试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水 颜色红黄黄绿绿 请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_色； (2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物 质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的 _。 14、两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； (2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质 可能是 和 ； (3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 _ 15、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用 的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 16、有 A、B、C、D 四种物质，如图所示，A、B、C 在一定下可以发生转化，在 C 溶液中通 入 CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀 A。D 与 A、B、C 均能 发生反应，D 与 C 发生中和反应，D 与 A 反应有 CO2气体产 生，D 与 AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D （2）请写出下列反应的化学方程式： C 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 D 与 A 反应 三、实验探究题 17、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、 稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中 牵牛花红色紫色蓝色 万寿菊黄色黄色黄色 胡萝卜橙色橙色橙色 玫瑰浅红色浅红色绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀 的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 18、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱溶液中大量自由 移动的 OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问 题。 【实验 1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 400的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡， 再逐滴滴入质量分数为 365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止， 共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到 01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使 其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验 2】用 pH 试纸 (2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒 蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔 数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。 【小 结】 (3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否 发生。 四、计算题 19、NaOH 潮解后极易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久 的烧碱中 NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g 溶液；再加入 200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g。请计算： (1)反应产生的 CO2的质量为 g。 (2)若所取烧碱样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是多少？ (3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： AB CD 高温 H2O (从钠元素质量守恒的角度解释)。 20、甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处 理 含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为： 5CH3OH+1202+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O (1)上述反应中 B 物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有 032甲醇的工业废水 500t理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到 001) 中考模拟中考模拟 一、选择题 1、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液的颜色变化情况是：（ ） A先变红后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变蓝后变紫 2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有 100C 含 100g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液，将该 溶液加热到 600C (水的蒸发忽略不计)。下列说法错误的是 A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液仍饱和 D溶质质量分数变小 3、熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途中，说法不 正确的是（ ） A、作建筑材料 B、改良酸性土壤 C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多 4、猪肉的新鲜度可以通过测定其 PH 来判断。有资料显示，PH 与肉类新鲜度的关系为 名称新鲜肉次鲜肉变质肉 PH 5.86.26.36.66.7 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 （ ） A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定 5、医生建议：胃酸过多的人，应少食苹果。据此推测苹果汁的 pH （ ） A大于 7 B等于 7 C小于 7 D无法判断 6、化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸 (C6H8O7)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠 檬酸的说法错误的是 （ ） A柠檬酸属于有机物 B柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C柠檬酸的水溶液 pH7 D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为 687 7、在四支试管中分别加入 2mL 稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质 直至过量，其中能使溶液显红色的是( ） ACuO BCaCO3 CNaOH DFe 8、下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ） A.二氧化碳B.二氧化硫 C.氢气D.氯化氢 9、在 pH 为 4 的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的 pH 可达到 9 以 上的是( ) A.HCl B.NaCl C.KOH D.Cu(OH)2 10、下列实验设计不能够实现的是( ) A将 NaCL、的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 3 CaCO B用稀盐酸除去混在镁粉中的铁粉 C用浓硫酸除去 H2 中的水蒸气 D玻璃仪器上的难溶碱可用稀盐酸和水洗净 二、填空题 11、在“食盐水(pH=7)、食醋(pH=3)、纯碱溶液(pH=9)、火碱溶液(pH=14)”中，选择合适 物质填空： (1)除去玻璃胆瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙)可用的物质是_； (2)川来腌渍鱼、肉、蛋等，使食品不仅独具风味还可延长保质期的是_； (3)被毒液呈酸性的蚂蚁叮咬后，为减轻痛痒可在被叮咬处涂抹_； 12、小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软 后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果。 过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而 且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来。请 你填空： （1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？ （2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成 分没有查到。 （3）提出假设：酸梨中含有酸性物质。 （4）实验验证： ； （5）如果酸梨中含有的酸用 HX 表示，写出和水垢反应的化学方程式 ； （6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为 CH3(CH) 4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 13、某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。取一 定量该溶液，向其中滴加 Ba(0H)2 溶液，生成沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的关系 如右图所示。 (1)当加入 Ba(OH)2 溶液的质量小于 m 时，与图像表述相符的实验现象是：溶液中 沉淀生成； (2)该溶液中不可能存在的物质是 ； (写名称、化学式均可，下同)；理由 是 ， (3)该实验仍无法判定是否存在的物质是 。取原溶液少许，向其中加入 ，若有沉淀生成，。则证明该物质存在。 14、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水 溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验。 试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B_；C_；D_。 （2）若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是_。 （填化学式） （3）若 A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是 _ 溶液或_溶液。 （填化学式） 三、实验探究题 15、某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所 示实验。已知，该装置气密性良好。 (1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面 变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮 塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生 反应的化学方程式为 。该实验说明一氧化碳具有 性。 (2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴人集气瓶内，振荡。观察到的现象有 ； (3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实 验既除去了集气瓶内 ，还证明了一氧化碳具有 性。 16、暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些 白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究: (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析: 白色粉末的成分形成的原因 可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应： 化学方程式为： 可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的 溶质结晶析出 经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物. (2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解， 于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结 论不严密，理由是： 。 OHCl CO 2 3 NO3 Ca2+ 微溶不溶 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤可能观察到的现象结论 取上述试管中的上层清液，滴 加12无色酚酞试液 往上述试管中的残留的固体中 加入稀盐酸 白色粉末中 (“有”或“无”) CaCO3 由上述实验可知白色粉末的成分是： (3)交流与反思 通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合 理的是 。 A密封保存 B使用前，临时配制