2014年中考化学溶液保A培优训练.doc

2014年中考化学（溶液、溶解度和溶质的质量分数）保A培优练【考纲要求】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数 = 100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象 吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（2）组成：溶质和溶剂。（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素溶剂的温度：温度越高，溶解越快。固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。搅拌加速溶解。（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。4.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点： 饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。5.判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。【要点诠释】1.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量溶液质量，溶质体积+溶剂体积溶液体积。2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸SO3+H2O=H2SO4。4.注意区分反应热与溶解热。反应热是物质发生化学反应时吸收或放出的热量。溶解热则是物质溶解时吸收或放出的热量，将氧化钙和氢氧化钠放入水中，都会放出热量，但放热的本质不同，前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量，是反应热，后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量，是溶解热。考点二、溶解度、溶解度曲线1.溶解度（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）四要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；单位：g。（3）影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质，温度。2.溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。3.溶解度曲线图中的点表示的意义（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。4.影响气体物质溶解度的因素压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。【要点诠释】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（1）条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。（2）标准：在100 g溶剂中。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须用等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。（3）状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中（100 g）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的值。（4）单位：以g为单位。因为溶解度实质上是溶质的质量，严格地说应该是g100 g（溶剂）。2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度。如：夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100（2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。3.计算溶质质量分数时需注意以下几点：（1）公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。（2）溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。（3）计算时，分子与分母的单位要统一。（4）CaO，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。（5）CuSO45H2O，Na2CO310H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。（6）在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。饱和溶液的溶质质量分数【要点诠释】1.在关于生成物溶液中溶质质量分数的计算中，重点在于计算生成物溶液的质量。生成物溶液的质量有两种求法：（1）用质量守恒定律来求，生成物溶液的质量=反应前所加物质的质量总和一反应生成的气体质量一反应生成的沉淀质量（如有不溶的杂质也应减去）。（2）生成物溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，在计算溶剂的质量时要考虑反应是否生成了水，还要考虑反应物溶液中的水。2.溶液配制过程中溶液浓度出现偏差的分析：（1）配制所得溶液的溶质质量分数偏低的原因：溶质过少；溶剂过多；溶质过少与溶剂过多同时存在。（2）配制所得溶液的溶质质量分数偏高的原因：溶质过多；溶剂过少；溶质过多与溶剂过少同时存在。（3）出现溶质和溶剂过多或过少的原因主要有：计算出现错误；称量与量取出现错误；操作不规范，损失了溶质或溶剂；溶质纯度不高或量器精确度不高等。考点四、溶液的稀释、浓缩和结晶1.关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%（Ag一Bg）b。（3）与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga%B g b%（AgBg)c。3.结晶：固体溶质从饱和溶液中析出的过程。（1）蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线“缓升型”的物质。（2）降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线“陡升型”的物质。【要点诠释】1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。3.结晶法可用于分离几种可溶性固体组成的混合物。在具体的操作中，要结合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降温结晶和蒸发结晶以及过滤等方法要交替使用。4.分离混合物的操作过程：加热溶解（或常温溶解）、冷却结晶（或蒸发结晶）、过滤分离、洗涤晶体、干燥晶体。【典型例题】1类型一、考查溶液、溶解现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及其应用1.（2013宜昌）溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（）A碘酒 B高锰酸钾溶液 C蔗糖溶液 D硫酸铜溶液2.（2013辽宁）下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（）A碘酒中的碘 B食醋中的醋 C泥水中的泥沙 D生理盐水中的盐3.（2013辽宁）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现将浓硫酸生石灰硝酸铵氢氧化钠氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（）A B C D4.（2013泰安）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是（）A B C D举一反三：【变式1】下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈【变式2】学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（ ） A甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液 B乙：1 g蔗糖完全溶解在10 g水中形成的溶液的质量为11 g C丙：盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了 D丁：一杯食盐溶液下部分比上部分咸类型二、考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数的有关计算5.（2013盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A23% B46% C55% D72%6.（2013无锡）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A20时，甲的溶解度大于乙的溶解度B40时，甲、乙两种物质的溶解度相等C采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D60时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g举一反三：【变式1】配制lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 典型例题】2类型一、考查溶液的有关概念、溶解度曲线的应用以及溶液的配制1.要配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C 配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20D 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量2.在温度不变的条件下，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是（）A 该物质的溶解度随温度的升高而增大B t时该物质的溶解度为40C G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z3.（2013梧州）在下表-组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合下图的是（ ）X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A B C D4.（2013潍坊）如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ） A 保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B 中溶质的质量分数相等C 均为不饱和溶液D 可析出53.9gKNO3晶体举一反三：【变式1】如图所示，A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙两支试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氧化钙固体 D氯化钠固体【变式2】（2013四川）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 类型二、考查与溶质质量分数有关的综合计算题5.某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_； （2）m_； （3）样品中CaCO3的质量分数； （4）所用稀盐酸中溶质的质量分数。6.烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的的溶质是 （写化学式）。0 73 146加入稀盐酸的质量/g放出气体的质量/gAB（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出该溶液中溶质的质量分数。举一反三：【变式1】如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算。(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000 g，需用这种盐酸多少毫升(计算结果精确到0.1)(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25 g，加入100 g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应。求：大理石中碳酸钙的质量分数。反应生成CO2的质量是多少？所得溶液中溶质的质量分数是多少？【变式2】（2013东城）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。 精选训练题1一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )A.蔗糖 B.硝酸钾 C.植物油 D.高锰酸钾2.下列说法不正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化 D.在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度3.下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质 B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度4.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是( )A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐5.下列关于悬浊液、乳浊液和溶液的说法正确的是（ ） A悬浊液、乳浊液是混合物，溶液是纯净物 B悬浊液、乳浊液和溶液具有共同的特征：均一性和稳定性 C植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 D植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体是乳浊液6.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ） A海水的凝固点比水低 B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C均一、稳定、透明的液体都是溶液 D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子7.下列说法正确的是（ ） A饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液 B在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液 C在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度9.物质M的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） AM的溶解度随温度升高而增大 B使用降温法可使M从饱和溶液中析出 C在50 与60之间，M在水中的溶解度大致相等 D在10时，将30 g物质M放入100 g水中，充分搅拌后溶液质量为130 g10.对10的硫酸钾溶液含义的理解错误的是（ ） A100 g水中溶解了10 g硫酸钾 B100 g硫酸钾溶液中溶解有10 g硫酸钾 C将10 g硫酸钾溶解于90 g水中所得的溶液 D将硫酸钾与水按19的质量比配成的溶液二、填空题11.用下列化学用语填空：乳化 过滤 煮沸 缓慢氧化 结晶 吸附(1)降低水硬度的方法_；(2)除去粗盐中泥沙的方法_；(3)用活性炭除去毒气_；(4)用洗洁精洗去餐具上的油污_。12.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：(1)20时，34g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_g。(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的_条件有关。(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_。13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。14.实验室中，将98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和_。(2)实验的主要步骤有计算、_、溶解配制、装瓶并贴标签。(3)为了实验安全，溶解时应将_沿容器壁慢慢地倒入中_，并用玻璃棒不断搅拌。(4)用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数_20%。(填“大于”、“小于”或“等于”)15.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度2030405060溶解度gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110 （1）60时，NaCl的溶解度为_g。 （2）在30时，向100 g水中加入50 g KNO3，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。 （3）欲从海水中获得NaCl晶体，应采取_的方法。 （4）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_。三、计算题16.氯化钠在20时的溶解度为36 g，20时，将136 g氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10 g水，所得溶液的质量分数为 。17.某无土栽培种植甜瓜的专业户，需用3.70的硫酸镁溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸镁晶体（MgSO47H2O）和水各多少千克？精选训练题2一 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.现有100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至原来的一半，下列操作正确的是（ ） A将溶液降温析出一半的硝酸钾 B加入100 g溶质质量分数为5的硝酸钾溶液 C向溶液中加入与溶液质量相等的水 D使溶液中水的量增大一倍2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A甲溶液是不饱和溶液 B升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解 C往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解 D不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和 4.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（ ） A20时，20 g硝酸钾可以溶解在100 g水里，所以20时硝酸钾的溶解度为20 g B20时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为20 g C把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6 g D20时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为31.6 g5.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水后感到气体冲到口腔中 C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量 溶解度/g7.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ） 25 100 g水 温度2030405060A的溶解度g37.241.445.850.455.2 A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在8.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体二、填空题9.一木块漂浮于50时的KNO3饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。 （1）由此推测出温度的改变方式是_（填“升温”或“降温”）。 （2）同时观察到烧杯底部KNO3晶体_（填“增多”或“减少”）。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)50 时，甲物质的溶解度是_。(2)30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_。除了加浓硫酸外，还可以加_物质，也会发生这样的变化。11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： (1)70 时，向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 ，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_(填“甲”或“乙”)。(3)80 时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ，是否有固体析出? _(填“有”、 “没有”或“不确定”)。三、计算题12.有40 g溶质质量分数为5的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增大到10，应采用的方法是 。 把溶剂蒸发掉一半；加入40 g溶质质量分数为15的CaCl2溶液；把溶剂蒸发掉20 g；加入3 g CaCl2晶体13.要配制50 g质量分数为20的KNO3溶液。现提供25 g质量分数为40 KNO3溶液，20 g质量分数为15 KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37，密度为1.18 gcm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5的稀盐酸200.0 g。然后取80.0 g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0 g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算： （1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸多少毫升？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？15.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量g剩余物质的质量g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m （1）第4次剩余物质的质量m=_g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。16.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验，），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。 试回答： （1）写出实验中有关反应的化学方程式：_ 。 （2）实验中铁参加反应的质量为_。 （3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1） 【典型例题】11.【答案】C 2.（【答案】C3.【答案】C4.【答案】D举一反三：【变式1】【答案】C【变式2】【答案】B5.【答案】B6.。【答案】B举一反三：变式1】【答案】10 90 【变式2】【答案】(1) 4 (2) 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X。 X16% = 800kg0.5% X = 25kg答：需要25kg质量分数为16%的过氧乙酸溶液。【典型例题】21.【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C举一反三：【变式1】【答案】D【变式2】 【答案】D5。【答案与解析】（1）0.6g (2)2 （3）样品中CaCO3的质量分数为：10090%（4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 732g 10gx答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6。6.【答案与解析】（1）NaCl和HCl（2）解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x；Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。当滴加稀盐酸至A点时，消耗HCl的质量=73g10%=7.3gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x 7.3g y z = = = x=10.6g y=11.7g z=4.4g则固体混合物中NaCl的质量=20.4g-10.6g=9.8gA点时溶液中溶质NaCl的总质量=9.8g+11.7g=21.5gA点时溶液中溶质NaCl的质量分数为：100%=24.2%答：A点时溶液中溶质的质量分数为24.2%。举一反三：【变式1】【答案与解析】(1)解：设需用稀盐酸的体积为x。则1000 g14.6%=x1.18 g/cm336%x343.7 cm3=343.7 mL(2)解：设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为zCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2100 73 111 44x 100g14.6% z y10073=x(100 g14.6%) x=20 g7344=(100 g14.6%)y y=8.8 g73111=(100 g14.6%)z z=22.2 g则大理石中CaCO3的质量分数=100%=80%所得溶液中CaCl2的质量分数=100%20%答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%，反应生成CO2的质量为8.8g,所得溶液中溶质的质量分数为20%。【变式2】【答案与解析】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 284 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4g NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2+H2O 84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g 8.4g = 5.3gNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2+H2O106 44 5.3 g z= z = 2.2g13.7