德惠市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

德惠市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属2 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：23 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能4 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似5 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD6 下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl2Mg（OH）2 BCuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2CFeFe3O4Fe（OH）3Fe2O3 DNaNa2O2Na2CO3NaCl8 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12种 B16种 C24种 D28种9 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的pH不变D充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+1025，已知KSp（AgCl）1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀11下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO212下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH4 C2H2 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H6 DC2H4 C3H413已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 14科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH15如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率16将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）”、“”或“”、“”或“”）。22（1）1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在25、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_KJmol1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_23资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。 I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：1滴品红2 mL溶液试管中的液体现象a0.1 mol/L SO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色c0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3溶液红色溶液不变色epH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。 步骤一： 步骤二：步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。24苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度 母液（1）电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。（2）氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 ：0.067g25 ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗涤干燥得到苯甲酸。 （3）该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。德惠市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BCDCDCCCCC题号11121314151617181920答案BCBBBDDAAC二、填空题21吸热 K1K2 较低 2257.3kJmol1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1 3260.4 C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）H=3260.4kJmol1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=123.8kJmol123I（1）SO2、H2SO3、（2）HSO3-存在：HSO3- H+ + SO32- 和HSO3- + H2O H2SO3 + OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰（4）SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ =