物质的量浓度气体摩尔体积.doc

一气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L。应用：气体密度，在标准状况下气体密度气体的相对分子质量气体体积(L)物质的量气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量气体密度(g/L)气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：同温，同压时，任何气体的体积比物质的量比气体分子数比，即；同温，同体积时，任何气体的压强比物质的量比气体分子数比，即；同温，同压，同体积时，任何气体的密度比气体式量比，即。三（一）物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度物质的量浓度(molL1)2公式：c(B)n(B)/V单位：molL1或molm33含义:在1 L溶液中含有1 mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL1说明：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的气体也有物质的量浓度的概念四（二）一定物质的量浓度溶液的配制1常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等使用时应注意：要考虑容量瓶的规格每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液使用前要检查是否漏水不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2配制操作步骤计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液称量固体时一定要注意天平的精确度量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质溶解一般在小烧杯中进行因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）(9) 装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。500mL203配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g偏大偏大称量天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置相反了偏小偏小称NaOH时使用滤纸偏小偏小称量NaOH时动作缓慢偏小偏小量筒量取浓H2SO4时仰视偏大偏大量筒量取浓H2SO4时俯视偏小偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶未冷却，溶液温度高于20就转移到容量瓶偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗涤未洗涤或只洗涤了1 次偏小偏小定容胶头滴管定容时仰视偏大偏小定容时俯视偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸出偏大偏小摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。4稀释(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)m1m2；(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V(混)只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V(混)V1V2五关于物质的量浓度的计算1计算关系(1)溶液中各量间的关系 (2)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B) 在饱和溶液中 (3)稀释前后的关系c1V1c2V2 m11m22(4)电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系如：在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2c(Ba2)c(OH)；在Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3)c(SO)（5）气体溶质溶于水中制得溶液其物质的量浓度的计算当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂质量之和但是一定注意所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和（6）等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律1浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1 gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大若溶液的密度小于1 gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重2等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1 gcm3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 gcm3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半无论溶液的密度大于1 gcm3，还是小于1 gcm3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半例1等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )A123B169C133D1361.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA2、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含电子总数为8NAB在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为C1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NAD1 mol OH 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为VA3、设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、500mL 0.1molL1 的 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+ 0.1NAB、36g 重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4LC、7.8g Na2O2 与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAD、15g 甲基中含有的电子数为8NA4下列说法中，正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子B. 1mol Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 2NAC. 常温常压下,1 mol任何气体单质都含有2NA个原子D. 28g乙烯中含有6NA对共用电子对5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAB标准状况下，2.24 LO3气体中含有0.3 NA个原子C0.1 mol乙醇中含有0.6 NA个CH共价键D1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个6设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LBlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个C足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NAD含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA8.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A18克重水含有电子数为10NAB1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 C1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA D常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA9.NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AlmolD2O所含质子数为12NAB在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAC23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2NAD3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15NA10.设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A500mL0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NAB36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为224LC7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAD15g甲基中含有的电子数为8NA11.NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA B标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NAC0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NAD常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA12. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是 （ ）A0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.36.021023B常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为26.021023C0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.36.021023D标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为66.02102313. 阿伏加德罗常数NA表示，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB1mol C3H8分子中共价键总数约为10NAC标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NAD1mol 甲基所含电子数约为8NA14.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为NA B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAClmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA15.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1判断下列叙述哪项正确A标准状况下，1 mo任何物质的体积都约为22.4 L B1 mo气体的体积约为22.4 LC1 mo氖气和1 mo氧气体积相同D标准状况下，1mo氧气和氮气混合气的体积约为22.4 L2nmo2和mo14CO（相对分子质量：30）相比较，下列叙述中正确的组合是在同温同压下体积相等在标准状况下质量相等在同温同压下密度相等分子数相等A B C D3标准状况下与2 氦气所占体积相同的是A2H2B0.25mo2C3.011023个CO分子D0.56CH44在标准状况下，将1.4 g氮气，1.6 g氧气，4.0 g氩气混合，所得混合气体的体积是A0.45 L B0.34 L C0.90 LD0.67 L5氧气的摩尔质量为32.0 gmol1，则由此求出得到标准状况下氧气的密度可能是A1.5 gL1 B1.43 gL1 C1.293 gL1 D1.2 mgL16已知某混合气体中氧气的体积分数为21.0%，氮气的体积分数为78.0%，其余为二氧化碳，则该混合气体的平均式量为A29.0 B27.8 C46 D36.87加热，使碳酸氢钠固体发生分解反应，收集得到的气体，保持120的温度和101 kPa的大气压，则该气体的平均式量为A31 B48 C16 D无法确定8下列说法正确的是A摩尔体积就是指1 mol物质的体积，这物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物B任何情况下，气体的摩尔体积都约是22.4 LC压强一定时，温度与气体的摩尔体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变D标准状况下O2的摩尔体积约是22.4 Lmol1，100时，O2的摩尔体积也有可能是22.4 Lmol19下列说法中，正确的组合有标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例阿伏加德罗定律及其推论可由克拉珀龙方程推出相同状况下的不同气体，摩尔质量越大，其摩尔体积相对较小已知气体的摩尔质量，可求其标准状况下的密度A B C D全部10依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之11将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度为A B C D12从的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55g的溶液，所取溶液的体积是A50mL B25mL C12.5m