鲁科版高中化学《物质结构与性质》模块测试题　.doc

物质结构与性质模块测试题 卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是a. na+： 1s22s22p6 b. f ：1s22s22p5 c. o2： 1s22s22p4 d. ar： 1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是af bcl cbr di3、关于晶体的下列说法正确的是 a任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子b原子晶体中只含有共价键c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合a族元素性质特征的是a易形成1价离子 b从上到下原子半径逐渐减小 c从上到下单质的氧化性逐渐减弱 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是a 晶体硅 b食盐 c干冰 d金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是 a.k、na、al b.o、cl、h c.as、p、h d.o、s、cl 7下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 ah2o，o3，ccl4 bp2o5，co2，h3po4 cso2，sio2，cs2 dccl4，(nh4)2s， h2o28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 aco2与h2o bch4与nh3 cbecl2与bf3dc2h2与c2h49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变 b在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道 c用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 d沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+10下列叙述正确的是 a烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 b2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 c由极性键组成的分子，一定是极性分子 d甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11下列物质中不存在氢键的是a冰醋酸中醋酸分子之间 b液态氟化氢中氟化氢分子之间c一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 d可燃冰（ch48h2o）中甲烷分子与水分子之间 12下列叙述中错误的是a标准状况下，1mol水的体积是224l b2molno和2moln2含原子数相同c等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同 d等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等 13已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m（组成e、g、l、 m分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 ae极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 b e分子中键角为104.5 cl是极性分子，g是非极性分子 dm分子中含2个键和1个键14、x、y两元素的质子数之和为22，x的原子核外电子数比y少6个，下列说法中不正确的是a. y的单质是分子晶体 b. x的单质固态时为分子晶体 c. x与碳形成的化合物为分子晶体 d. x与y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8n，n为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8n规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于a. a b. a c. a d. a 16根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0cnaclmgcl2alcl3sicl4单质r熔点/ 0c810710180702300沸点或升华点/ 08572500asicl4是分子晶体 bmgcl2中键的强度比nacl中的强度小c单质r是原子晶体 dalcl3为离子晶体 卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号12345678答案题号910111213141516答案 二、填空题：（本题共5小题，共52分。）17、（10分）a、b、c、d、e都是短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c同周期，a、d同主族。a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，c元素在周期表中的位置是_。c和d的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将d的单质投入甲中，待d消失后再向上述溶液中加入e的单质有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是_。c、d、e可组成离子化合物dxec6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子d（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ec6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。：阳离子d：阴离子ec6x晶胞的晶胞18(12分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈v型，键角1165。三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个o原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 _对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答a小题；若是，请回答b小题） 具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平：_ 在催化剂作用下生成1转移电子数_19（10分 ）.1915年诺贝尔物理学奖授予henry bragg和lawrence bragg，以表彰他们用x射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过x射线探明，nacl、kcl、mgo、cao晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体naclkclcao晶格能(kjmol1)7867153 4014种晶体nacl、kcl、mgo、cao熔点由高到低的顺序是 。.科学家通过x射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示. 写出基态cu原子的核外电子排布式 . 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） .常见有机化合物,如ch2=ch2、chch、等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），hcho分子中心原子c也是采取sp2杂化成键，预测hcho分子的立体结构为 形。20（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第viia族。 （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。 （2）氢氟酸是弱酸的原因是 。 （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（ch2cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_，氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是 分子。（“极性”或“非极性”） （4）冰晶石（na3alf6）主要用作电解al2o3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（na3alf6）晶体中存在 （填选项）。 a离子键 b极性键 c配位键 d范德华力 （5）氰（cn）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。则一个氰分子中含有_个键。al(四条体对角线的1/4处fe21（8分）晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表 性的最小单元，称为晶胞。一种alfe合金的立体晶 胞如图所示。（1）确定该合金的化学式 。（2）若晶胞的边长为a nm，则此合金的密度为 gcm（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀naoh溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72l。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100ml一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到no气体0.672l。（气体体积均在标准状况下测定）则稀硝酸的物质的量浓度 。答 案 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案cabbcb b b题号910111213141516答案dada bdcd二、填空题：（本题共5小题，共52分。）17、 第二周期、第a族 na 2al2naoh6h2o2naal（oh）43h2 na3alf6 18、（1）同素异形体 （2） c （3） 5 （4）是 （5）否 a：1、4、1、419答案.（1）.mgocaonaclkcl .1s22s22p63s23p63d104s1或ar 3d104s1 . 平面三角 20（1）4s24p5（2）hf分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）sp3 非极性（4）abc（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）