[高三理化生]2012届高三化学限时训练.doc

金沙高级中学高三第一学期化学限时训练（3）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Cl 35.5 Mn 551、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B14g14C和12g12C所含的质子数相等C标准状况下，22.4L CCl4中CCl键数为4 NAD常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClB在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D存在大量Fe3的溶液中：SCN、Na、SO42、Cl3、下列说法正确的是AC(S)+CO2(g)=2CO(g)，则在任何条件下都不可能自发进行B将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性D明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质4、下列装置或操作合理的是 A装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱B装置可用来进行浓硫酸的稀释C装置可用于从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯5、下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6、下列离子方程式书写正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2CO32H2O2HCO3 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O7、（2011安徽理综）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2+(aq)H2O（l）2 PbCrO4(s)+ 2H(aq) H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是Pb2物质的量浓度Cr2O72物质的量D温度正反应速率CpHCr2O72转化率B温度平衡常数 A8、（2011安徽理综）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9、（2011山东理综）研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_ _。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6kJmol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+ SO2(g) SO3(g) + NO(g)的H=_ kJmol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6则平衡常数K=_ _。10、我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：(1) 为了有效除去精盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为_(填字母)。a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 b. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 c. 先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2) 为检验Na2CO3产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_；此实验中所需的仪器有_。(3) 所得纯碱中含有NaCl杂质，若起始时取试样a g、U型管（装有碱石化）的质量为b g，请你利用下列装置完成纯碱试样中Na2CO3的质量分数的测定。 实验时，装置的连接顺序从左到右依次为(填各装置导管口的编号)：A_。 在反应前要从A处缓缓鼓入一定量空气后再连接U型管等仪器的目的是_； 在反应后若不从A处缓缓鼓入一定量空气将导致测试结果_(填“偏大” 、“偏小”或“不变”)。 若反应完全后最终U型管的质量为c g，则试样中纯碱的质量分数的计算式为_。11、（2011安徽理综）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 (2)第步反应的离子方程式： +ClO3 + MnO2+Cl2+ 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。12、（2011江苏高考）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。1、 B 2、C 3、 CD 4、A 5、BC 16、D 7、A 8、D9、（1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 6.72(2) 41.8 B 2.67或8/310、(1) b c(2) 硝酸酸化的AgNO3溶液 滴管、试管(3) 排出装置内的CO2 偏小 11、(1)M