2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 电解质 离子反应课后强化作业第2课时 苏教版.doc

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 电解质 离子反应课后强化作业第2课时 苏教版(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，灯泡渐渐变暗，后熄灭，继续滴入，灯泡又亮起来。下列物质能够产生上述现象的是()A甲：NH3H2O；乙：FeCl3B甲：MgSO4；乙：Ba(OH)2C甲：NaOH；乙：AlCl3D甲：HCl；乙：AgCl解析A选项错误，由于反应生成氯化铵，故滴加过程中灯泡不会熄灭；B选项正确，反应生成硫酸钡和氢氧化镁，二者都难溶于水，所以滴加过程中灯泡熄灭，但随着硫酸镁的滴入，离子浓度变大，最终灯泡又变亮。答案B2在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()ACu2、Ca2、SO、Cl BH、AlO、Cl、SOCK、Ba2、NO、Br DFe2、Ca2、H、NO解析Cu2为蓝绿色离子，且CaSO4微溶于水，A项错误；H与AlO反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；Fe2、H、NO发生氧化还原反应，D项错误。答案C3某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NO DAg、K、NO、Na解析既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液显碱性，OH能与HCO反应生成弱电解质，能与Mg2、Ag产生沉淀。答案B4表示下列变化的化学用语中正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCOCa2OH=CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH3CNaHCO3的水解：HCOH2O=H3OCOD钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e=O22H2O解析当石灰水少量时，Ca2、OH以物质的量之比为12参加反应，A错；C项所给的是HCO的电离形式，且应使用可逆符号，C错；吸氧腐蚀中氧气应是反应物，D错。答案B5下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合解析亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，C项错误。答案D6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A加入金属Al有氢气生成的溶液：Ca2、K、HSClBc(H)11012 molL1的溶液：Cl、Ca2、Mg2、Ba2C含有大量AlO的溶液：Na、K、NO、COD含有大量ClO的溶液：H、I、SO、Na解析加入金属Al有氢气生成的溶液可能显酸性或碱性，HS在酸性、碱性条件下均不能大量存在，A项错误；c(H)11012 molL1的溶液显碱性，OH能与Mg2生成沉淀，B项错误；ClO能与I发生氧化还原反应，D项错误。答案C7下列离子方程式书写正确的是()A铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl22OH=ClClOH2ODBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析A项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，醋酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，加入过量的NaHSO4溶液，则正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案C8(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、 K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al3 解析A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存；C项，S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。答案B9(2010四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOHNH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O解析本题考查离子方程式的书写。稀硝酸具有强氧化性，能够将Fe(OH)2溶解并将Fe2氧化为Fe3，B不正确；C项NaOH同时与H2PO反应，不正确；D项CH2BrCOOH在热氢氧化钠溶液中同时水解为CH2OHCOO。答案A10(2011江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案B11(宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越多，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，到反应终点达到最大，再加NaOH，溶液浓度基本不变，导电能力呈水平形状；D选项向醋酸溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，在反应开始的一段时间内，醋酸是过量的，但浓度一直减小，氢氧化钠是不足的，浓度一直为零，当二者恰好完全反应时，醋酸浓度降为零，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液浓度从零逐渐增大。答案D12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Cu2、SO、K、Fe2BpH1的溶液中：NH、Na、SO、Fe3Cc(SO)0.5 molL1的溶液中：ClO、Na、Cl、COD水电离产生的c(H)11014 molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca2解析Cu2显蓝色、Fe2显浅绿色，A项错误；ClO有强氧化性，能氧化SO，C项错误；水电离产生的c(H)11014 molL1的溶液可能显酸性或碱性，HCO在这两种条件下都不能大量存在，D项错误。答案B二、非选择题13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸测定，溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分(3)中的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。解析首先考虑题目中所给离子的共存情况。Ba2与SO、Fe3与I、CO与Mg2、Ba2、Al3、Fe3、H在溶液中不能大量共存。由步骤(1)知，溶液中有大量的H，因而可排除CO的存在。由步骤(2)知，CCl4层中有单质碘出现，故溶液中含有I。根据离子共存思想可以判断溶液中无三价铁离子，酸性条件下也无硝酸根离子存在。由步骤(3)加入稀NaOH溶液至过量，无沉淀生成，可排除Mg2、Al3的存在。由步骤(4)知，生成的沉淀是BaCO3，溶液中含有Ba2，由此可排除SO的存在。由步骤(5)知，产生的气体是氨气，故溶液中含有NH。答案NH、Ba2、I；CO、SO、Mg2、Al3、Fe3、NO；K、Na、Cl14某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。回答下列问题：(1)原混合溶液中一定含有的离子是_；(2)AB段反应的离子方程式是_；(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为_。解析从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，则可以排除Fe3、Mg2、Al3的存在；产生的沉淀只有部分溶解，则一定有AlO、SiO，AB段消耗了盐酸，沉淀却未溶解，则一定有CO。AB段为CO与盐酸反应，BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为3:4。答案(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCO、HHCO=CO2H2O(3)3:4能 力 提 升15.(20124，烟台)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀。加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是.A_；B_；C_；D_；E_。.请完成下列实验步骤的离子方程式：(1)步骤中生成白色沉淀的离子方程式_。(2)步骤中白色沉淀溶解的离子方程式_。(3)步骤中白色沉淀减少的离子方程式_。.为确定E中的阳离子还应进行的实验操作是_。解析.本题为常见物质推断题的题型。取材为常见离子组成的物质。基本解法为寻觅“突破口”法。本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2、Al3，D中含有Ba2，由可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2。.在第一个问题分析的基础上，可知中的白色沉淀为Al(OH)3，是Al3与CO发生双水解的产物；中的白色沉淀为MgCO3，可与HSO电离出的H反应；中的白色沉淀为BaSO4和Al(OH)3，Al(OH)3可继续与OH反应而溶解。.为确定阳离子的存在，应进行焰色反应实验。答案.Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2.(1)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(2)MgCO32H=Mg2CO2H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O.用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na，否则为Mg216今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g 固体。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。解析由实验可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe3和Mg2；由实验推出溶液中含有0.02 mol Al3(