高考化学易错易漏选择题专题训练.doc

书利华教育网您的教育资源库高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分 测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH3 C、PH=3 D、无法确定2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 ANH4HCO3，NH4NO3 B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是ACO2 BCl2 CH2S DSO27、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、0.012kg13C中碳原子数为NA B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NAC、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1NA11、下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B0.50L C0.75L D1.0L13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是参考答案1、 C2、 C3、 C4、 D5、 B6、 C7、 D8、A9、BC10、AD11、C12、C13、D14、CD15、AD16、C参考答案1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOHCH3COO- +H+化学平衡常数K= CH3COO- H+/CH3COOH加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 CH3COO-和CH3COOH的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K= CH3COO- H+/CH3COOH中 H+不变，混合后溶液的PH=32、C 讲解：在同温下在水中加入 H+或 OH-浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析：(NH4)2SO4的式量132，每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66gNH4R-NH3 M 22.4 6.6 2.15 M=68.7666 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g 比较：ANH4HCO3，NH4NO3 B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO379 80 48 80 79 53.5 53.5 48 相比较，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。5、B 电池放电时：负极 Pb2+ + 2e- +SO42- = PbSO4放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C不正确充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子D不正确放电时，阳离子向正极移动 6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。则该气体是H2S7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%8、A 解析：A中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B条件应为标准状况下C中标准状况下22.4LSO3为固体；D中Na2O2中氧为负一价，所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA9、BC讲解：盐 PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离 碱 PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离 则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a10、AD 解析：A中0.012kg12C中碳原子数为NA，或者0.013kg13C中碳原子数为NA 11、C 解析：A中摩尔是物质的量单位 B中氢气的摩尔质量是2g/mol D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积12、C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624 设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为 (1-x) mol36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1L气体中氯化氢为0.75L13、D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO转化为NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯！14、CD 解析： CuCl2 - 2e - Cu - Cl2 2NA Q M 22.4L 60 I t m V计算出CD正确15、AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率16、C 解析：很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L A错误的原因为：起始时PH不等于2 B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了 D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，正确图像如下：高考化学易错易漏选择题专题训练（二）总分共64分 测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O22、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A46 B23 C11.5 D5.75 4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是A、127 B、129 C、130 D、1315、下面的判断中正确的是A不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 C在由水电离提供的C(H+)为104molL-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D在CHC CH2CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 温度物质0102030NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO37、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)28、下列说法正确的是A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A B C D10、物质的量浓度均为0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A7 B一定7 C7 D可能=711、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是A若反应生成的MA水解，则 C(A ) C(OH ) DC(A ) C(M+)12、25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42)与C(H+)之比约为 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:114、下列溶液，一定呈中性的是AC(H+)=110 7molL-1的溶液 BpH=14pOH的溶液CC(H+)=C(OH)=1106molL-1的溶液 DpH= pOH的溶液15、HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是 A、NaF=NaCN B、NaFNaCN C、NaFNaCN D、无法确