2012届高考复习：高一化学上册课时练习题03.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网2012届高考复习：高一化学上册课时练习题03 章末综合检测(一)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()a溶解、过滤b制成饱和溶液，降温后再过滤c加热、冷却后结晶d溶解、过滤后结晶解析：选b。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。2下列实验中，ph试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()a蒸发皿b玻璃棒c试管d分液漏斗解析：选b。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，ph试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。3同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116abcd解析：选b。等质量(设为mg)的so2和co2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。4某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b，b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子b有2个氧原子c有1个a原子d有2个a原子解析：选a。根据题意可得出非金属单质a和氧气发生化合反应生成b的反应式为：2axo2=2axo，可见b分子中一定有1个氧原子。5(2008年高考全国卷)取浓度相等的naoh和hcl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(oh)0.01mol/l，则原溶液的浓度为()a0.01mol/lb0.017mol/lc0.05mol/ld0.50mol/l解析：选c。设原溶液物质的量浓度为c，vnaoh(aq)3l，v(hcl)2l，二者混合后反应，混合溶液体积为5l，则列式：3lcmol/l2lcmol/l0.01mol/l5l，解得：c0.05mol/l。6设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a1mol氦气中有2na个氦原子b14g氮气中含na个氮原子(氮的相对原子质量为14)c2l0.3moll1na2so4溶液中含0.6na个nad18g水中所含的电子数为8na解析：选b。因氦气为单原子分子，1mol氦气含有na个原子，故a错；b正确；c中含na应为1.2mol；d中18g水为1mol，其电子数为10mol，故d错。7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()ao2bcl2cco2dch4解析：选d。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅ch4的摩尔质量(16gmol1)比空气的平均摩尔质量(29gmol1)小，即ch4气体的密度小于空气的密度。8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()a2.51019个b2.51022个c51019个d51022个解析：选a。n，nnnana,1mg中有一半石墨，故石墨的质量为mg，代入解得为a。9等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2的物质的量浓度分别为amoll1和bmoll1。则a与b的关系为()aabba2bc2abda5b解析：选c。设m(cuo)、m(mgo)均为80g，则它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。10vml密度为gml1的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmoll1，那么下列关系式正确的是()ambccw%dc解析：选d。a项，mvw%；b项，c；c项，w%100%；d项，c。11下列说法正确的是()a硫酸和磷酸的摩尔质量相等b18g水中含有1mol水co2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量d1molco的质量是28gmol1解析：选ac。h2so4、h3po4的摩尔质量均为98gmol1；b项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1molh2o；d项中1molco的质量是28g，而不是28gmol1。12下列实验操作中正确的是()a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释b玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中d称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：选b。量筒在设计时已考虑到残留的体积，a项操作会使量取的浓h2so4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，c项错误；naoh具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，d项错误。13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()a将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：选d。a项：ph试纸不能润湿；b项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；c项：配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14下列叙述正确的是()a与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44gb与vlco具有相同分子数的co2的体积一定是vlc所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d所含原子数相等的co与co2的密度之比为2122解析：选a。a项：根据公式n，可列式：，可判断a项正确。b、c、d都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是()a试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗b先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗c附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗d盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗解析：选a。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。a6gh2；b0.5molco2；c1.201024个hcl分子；d148gh2so4；e92g乙醇(c2h5oh)；f4时10ml水解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。a项中n(h2)3mol；c项中n(hcl)2mol；d项中n(h2so4)1.51mol；e项中n(c2h5oh)2mol；f项中，4时水的密度为1gml1,10ml水即为10g，n(h2o)0.56mol。答案：aaed17(8分)20时，20mlnacl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。解析：溶解度计算公式为：，代入数据得：，解之得：s35.9g；质量分数计算公式为：w100%，代入数值得w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c，代入数值得：c(nacl)5.42mol/l。答案：35.9g26.4%5.42mol/l18(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gh2o)：温度nano3kno3naclkcl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体(填“a”或“c”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的nano3和kcl配成的溶液亦可看成是等物质的量的nacl和kno3的溶液。100时kno3的溶解度最大，10时kno3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100，使kno3溶液成为不饱和溶液而nacl过饱和，所以得到的晶体a为nacl；操作应降温并接近10，使大量kno3晶体析出，而析出的晶体c中含有少量nacl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近100；应逐渐降温至10(2)过滤c(3)na、cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有cl(4)重结晶法19(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0moll1的nacl溶液500ml，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。a称量时使用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500ml溶液则选用500ml容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)acbdefhg20(13分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？解析：(1)混合后溶液中kno3的总质量为：200g14.0%30.0g24.0%10.0g，溶液总质量为：20.0g30.0g50.0g，混合后溶液中kno3的质量分数为：w(kno3)100%20%。(2)混合后溶液中的kno3的物质的量为：n(kno3)0.0