初三化学下学期生活中常见的盐u-PPT课件.ppt

佛山市顺德区国华纪念中学佛山市顺德区国华纪念中学 余风达余风达 在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO 3 3 、 NaClNaCl、NaHSONaHSO 4 4 、NHNH 4 4 NONO 3 3 、 Cu Cu 2 2 (OH)(OH) 2 2 COCO 3 3 、 Ca(HCO) Ca(HCO) 3 3 、CuCu 2 2 (OH)(OH) 2 2 COCO 3 3 等，对于这些盐，等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？你能对他们分为三类吗？ 1 1、正盐：酸碱完全中和的产物、正盐：酸碱完全中和的产物 2 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 3 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的 产物产物 思考思考1 1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什：什么是酸和碱，中和反应的产物是什 么？盐与食盐是同种物质吗？么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐水、请写出食盐水、 碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸铵溶液的电离碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸铵溶液的电离 方程式？方程式？ 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐 思考思考2 2：1 1、粗盐为什么容易潮解？、粗盐为什么容易潮解？ 2 2、食盐在化工上有哪些重要用途？、食盐在化工上有哪些重要用途？ 3 3、食盐怎样制得？什么是碘盐？、食盐怎样制得？什么是碘盐？ 它有哪些用途？它有哪些用途？ 用途：用途： (1)(1)生理活动生理活动 (2) (2)调味品调味品 (3) (3)医疗医疗 (4)(4)农业农业 (5) (5)腌渍品腌渍品 (6) (6)消除积雪消除积雪 思考思考3 3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都 有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食 盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留 在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采 用降低溶液温度的方法？用降低溶液温度的方法？ 3 3、物理性质、物理性质 NaClNaCl是易溶于水的白色固体。是易溶于水的白色固体。 (1)(1)直接开采法直接开采法 (2) (2)海水晒盐法海水晒盐法 (3)(3)盐井水煮盐法盐井水煮盐法 (4) (4)盐湖水煮盐法盐湖水煮盐法 思考思考4 4：食盐有哪些制法：食盐有哪些制法 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900900多亿吨多亿吨 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1 1、化学式及俗名、化学式及俗名 NaNa 2 2 COCO 3 3 俗名苏打、纯碱（不是碱俗名苏打、纯碱（不是碱 ）NaHCONaHCO 3 3 俗名小苏打俗名小苏打. .CaCOCaCO 3 3 俗名大理石、石灰石俗名大理石、石灰石 2 2、物理性质、物理性质 NaNa 2 2 COCO 3 3 和和NaHCONaHCO 3 3 是易溶于水的白是易溶于水的白 色粉末色粉末 CaCOCaCO 3 3 难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体 3 3、化学性质、化学性质与与HClHCl的反应的反应 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2 2HClHCl+Na+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HClHCl+NaHCO+NaHCO 3 3 = =NaClNaCl+H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 COCO 3 3 2-2-的鉴别： 的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的凡是组成里含有碳酸根离子的 盐与盐酸反应都能生成盐与盐酸反应都能生成COCO 2 2 4 4用途用途 (1)(1)NaHCONaHCO 3 3 配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面 粉时，便开始产生粉时，便开始产生COCO 2 2 ，生成的生成的COCO 2 2 气体在面团内气体在面团内 形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀 ，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软 可口的馒头或面包了可口的馒头或面包了 (2) (2) NaHCONaHCO 3 3 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (3) (3) CaCa COCO 3 3 用作补钙剂用作补钙剂 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2 2HClHCl+Na+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HClHCl+NaHCO+NaHCO 3 3 = =NaClNaCl+H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH 思考思考5 5：以上的反应有什么特点：以上的反应有什么特点 复分解反应：由两种化合物互相交换成份，复分解反应：由两种化合物互相交换成份， 生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应 思考思考6 6： （1 1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2 2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体 、或水生成、或水生成 例：例：AgNO3 + HCl = AgNO3 + HCl = AgClAgCl + HNO + HNO 3 3 NaOH NaOH + KNO+ KNO 3 3 = = 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 酸都溶：酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 六、石灰石和石灰岩地区的溶洞六、石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 CaCOCaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解 ，重新变成碳酸钙沉积下来。，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 DD醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水 C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 4. 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生 5. 5.HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是_。 课堂练习课堂练习 ： 练习练习: : (1)(1)BaBa(OH)(OH) 2 2 + H + H 2 2 SOSO 4 4 (2) Ca(OH)(2) Ca(OH) 2 2 + + HClHCl (3) (3) NaOH NaOH + HNO+ HNO 3 3 (4) Cu(OH)(4) Cu(OH) 2 2