天津市五区县2015届高三上学期期末考试化学试卷 及答案.doc

天津市五区县20142015学年度第一学期期末考试高三化学试卷答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！相对原子质量 h：1c：12 o：16 n：14 s：32 na：23 mg：24 al：27 cl：35.5 ti：48 fe：56 cu：64 i：127 ba：137 第卷 （50分）选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1下列叙述不正确的是a在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声b将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中（每天更换上述稀溶液），几天后花的颜色有明显变化。c将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落d向25 ml沸水中滴加56滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体2下列叙述正确的是a氟单质与水反应的化学方程式为f2+h2o=hf+hfob碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物cx原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强 dhcl气体溶于水的过程中，共价键被破坏3下列说法正确的是a决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂 b青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得 c铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属mn等d陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染4下列热化学方程式中h代表燃烧热的是ach4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) hbs ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) hcc6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) hd2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h5下列说法正确的是a过量so2通入naoh溶液中发生so22ohso32反应b. bf3分子中所有原子都满足最外层8电子结构c某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是a族元素d使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明so2气体的存在6某混合溶液含cacl2和mg(hco3)2，其浓度分别为2a moll1和a moll1，要求只用一种试剂将mg2+、ca2+ 除掉，应选用的试剂是 anaohbfecl3 cna2co3dca(oh)27相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满nh3、hcl、no2气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 a332b554c223d1118下列实验错误的是a加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的fe(no3)3杂质b在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘c向ca(clo)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失 9下列说法中正确的是a二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同10把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，则，v(h2)0abcta曲线由0a段发生了氧化还原反应b曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热cc点达到了平衡dc点以后，反应逐渐消耗了产生的氢气11某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如ki+i2 ki3（ki3易溶于水）。下列推断错误的是 ai3溶液中存在如下平衡：i3 i2+ib在ki3溶液中加入agno3溶液，会析出agi3沉淀c向ki3溶液中通入cl2，溶液颜色会加深d配制碘水时，加入ki可增大i2的溶解度12恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：n2+3h2 2nh3（1）若开始时放入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡后，生成a mol nh3（2）若开始时无nh3，只放入n2和h2，达到平衡时生成nh3的物质的量为3 a mol，则开始时放入n2和h2的物质的量分别为a1 mol和9 mol b2 mol和9 mol c3 mol和9 mol d3 mol和6 mol13有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14如图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积a是a ml b是（50-a）mlc一定大于a ml d一定大于（50-a）ml 15金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为：atio2bcl2cc aticl4cco 反应iticl42mgti2mgcl2 反应ii下列分析不正确的是aticl4在反应i中是还原产物，在反应ii中是氧化剂bc、mg在反应中均为还原剂，被氧化c每生成19.2gti，反应i、ii中共转移1.6moled反应i中b=c=2, 反应ii中mg的还原性大于ti16在一恒容密闭容器中充满no2，常温下建立下列平衡：2no2n2o4 h0。将该容器置于100的水浴中，则下列性质不改变的是颜色 平均相对分子质量 质量 体积a b cd甲乙a双氧水和mno2naoh溶液和co2b稀硫酸和铜片浓氨水和so2cnahco3溶液和苯酚naoh溶液和cl2dh2o和nh3 naoh和 so2naoh溶液cl2水层有机层17用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a装置可用于除去cl2中含有的少量hcl气体b按装置所示的气流方向可用于收集h2、nh3等c用图所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体d用图所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层18已知：(1)某无机高分子混凝剂的化学式可表示为al2(oh)nclm yh2o; (2)agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2（未配平）。则a混凝剂具有强氧化性 bal2(oh)nclm yh2o化学式中m等于3-n c若（2）中cl2化学计量数为a，则agf的化学计量数为3a d若（2）中agclo3、o2的化学计量数分别为b、c,则agcl的化学计量数为5 b + 4 c19a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1 l hcl溶液中，产生b mol h2。再向反应后的溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是a铝的质量为 b c d与金属反应后剩余盐酸为l20如图所示：将30 ml 0.1 moll1ba(oh)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1 moll1第三周期某元素形成的酸溶液共25 ml，加入酸溶液的体积v与电流强度i的i-v图如图所示。下列说法正确的是 a此酸的化学式为hno3 b处于c点时溶液中导电的阳离子主要是ba2+、nh4+ c烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成 d从ae电流强度i变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水天津市五区县20142015学年度第一学期期末考试高三化学试卷第 卷（本卷包含4题，共50分）注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。21（9分）xr是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素xyzwr性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第iva，是形成化合物种类最多的元素请回答下列问题：(1)x在元素周期表中的位置是_(2)元素w的离子结构示意图为_(3)元素r的最高价氧化物的电子式为_(4)x的氢化物和z的氢化物反应形成化合物a，a中含有的化学键类型为_(5)含y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水。起净水作用的物质为_(6)w的氢氧化物是重要的基本化工原料。工业上用电解_溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有_（写化学式）22（12分）我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景。（1）利用海水可制备氯气。制得的氯气，为便于储存，要将其液化c12(g)c12(l)，应采取的措施是_（只写出一种措施）。液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性危险品储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪泄漏处理naoh、nahso3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中nahso3溶液的作用。_若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是_含硫烟气吸收塔氧化反应、稀释排放氧气天然海水天然海水净化烟气（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放so2造成的环境问题，工艺流程如下：天然海水呈碱性，写出so2与过量海水中oh的反应的离子方程式。_天然海水吸收了含硫烟气后会溶有h2so3、hso3等分子或离子，请写出氧化过程中h2so3被氧化的化学方程式：_；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是_（3）工业从海水中提溴的过程如下：海水浓缩氧化剂br2(g)除去悬浮杂质氧化热空气na2co3溶液吸收br2h2so4nabrnabro3通过热空气的目的是_溶液中的nabr、nabro3用足量的硫酸处理后得到br2单质，每生成1 mol br2转移电子的物质的量是_mol题 号12021222324总分核分人复核人得 分选择题答题栏（不使用答题卡的考生，请将选择题答案填写在答题栏中）。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得 分评卷人21（9分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_ _ 得 分评卷人22（12分）（1）_ _（2）_ _（3）_23（18分）25时，0.1 mol/l的h2a溶液中 =1010。请回答下列问题：（1）加水稀释h2a溶液的过程中，随水量增加而增大的是_（填序号）。a b c dc(oh)（2）在na2a溶液中各离子浓度由大到小的关系为_已知：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h =+206.2 kj/molch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h =247.4 kj/mol（3）ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_甲电流方向稀土金属材料电极100 ml的nac1溶液乙y2o3的zro2固体石墨badcba甲a乙（4）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了y2o3的zro2固体，它在高温下能传导o2。请回答下列问题：d电极上的反应式为_图乙是电解100 ml 0.5 mol/l的nac1溶液，若a电极上产生112 ml（标准状况）气体，则所得溶液的ph=_（不考虑溶液体积的变化）。（5）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：h2ncoonh4(s)2nh3(g)+co2(g)。实验测得不同温度下的数据如下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（10-3mol/l）2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变h_0（填“”、“”或“=”）.可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_（填序号）。a2(nh3) = (co2) b密闭容器中气体总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25时氨基甲酸铵的分解平衡常数为_（保留两位小数）。（6）25时，nh3h2o电离常数k =1.810-5，mg(oh)2的溶度积常数ksp =1.810-11，在某mgc12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液ph=11，计算此温度下残留在溶液中的c(mg2+)=_24（11分）某同学欲在实验室中对fe3+与i的反应进行探究，实现fe2+与fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象等如下：编号操作现象等先向2 ml 0.1 mol/l fec12溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水滴加kscn溶液后，溶液_；滴加新制氯水后，溶液变_fec12溶液与新制氯水反应的离子方程式_先向2 ml 0.1 mol/l fec13溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液滴加kscn溶液后，溶液变红色；滴加ki溶液后，红色无明显变化（2）该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象等如下：编号操作现象等先向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml 0.1 mol/l fec13溶液，再滴加kscn溶液滴加fec13溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变为红色。根据实验现象可以推测出fe3+有可能与i发生了 反应。（3）上述实验表明，fe3+有可能与i发生反应。进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i反应的离子方程式应写为_（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论。请填补下表中的实验内容。编号操作现象及结论向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml 0.1 mol/l fec13溶液，再滴加现象：溶液变蓝。结论：fe3+能与i发生氧化还原反应生成 ，得 分评卷人23（18分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_得 分评卷人24（11分）（1）_ _（2）_（3）_（4） 天津市五区县20142015学年度第一学期期末考试高三化学试卷参考答案及评分标准选择题 1-5 d d c