2016届山东省滕州第一中学高三10月份月考化学试题及答案.doc

2015-2016学年度高三一轮复习10月份阶段检测化学试卷 命题人：孔宪梅 2015.10本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 s 32 c 12 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共16分）1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） a bh2o2溶液mno2 c d. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出2.下列有关说法正确的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：a(s)2b(g) 2c(g)；h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1v(逆)d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大7人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化 学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原 理示意图，下列说法不正确的是（ ）a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d催化剂b表面的反应是co2 +2h+2e一=hcooh8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）a. 已知naoh(aq)+hcl(aq)= h=-57.3 则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj的热量 b. 已知= h=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 c. 已知= h=a 、=2co(g) h=b 则ab d. 已知p(白磷,s)=p(红磷,s) h0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中co的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器甲 乙丙容积0.5 l0.5 lv温度t1 t2 t1 起始量2 molc1 molh2o1 molco1 molh24 molc2 molh2o下列说法正确的是（ ） a甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(h2)=0.1 moll1min1 b丙容器的体积v 0.5 l来源:学优高考网gkstk c当温度为t1 时，反应的平衡常数k=2.25 d乙容器中，若平衡时n(h2o)=0.4 mol，则t1 t216反应abc分两步进行：abx，xc，反应过程中能量变化如图所示，e1表示反应abx的活化能。下列有关叙述正确的是()ae2表示反应xc的活化能 bx是反应abc的催化剂c反应abc的h0d加入催化剂可改变反应abc的焓变 2,4,6 第卷（非选择题 共60分） 注意事项 1用黑色签字笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1718192021卷总分分数三、填空题（本题共4个题，共52分）17. （14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和nacl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_ _乙中总反应的离子方程式为_ _ _ 若乙中含有0.10 moll-1nacl溶液400ml，当阳极产生的气体为560ml（标准状况下）时，溶液的ph= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为 （二）（1）与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 （2）某燃料电池以co为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态k2co3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： (三) 已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180.5 kj/mol；2c(s)o2(g)=2co(g) h221.0 kj/mol；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj/mol。尾气转化的反应之一为no和co生成n2和co2，则该反应的热化学方程式为： 18.（16分）（一） n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5（g） 4no2（g）+o2(g); h0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）下表为反应在t1温度下的部分实验数据： t/s05001000c(n2o5)/moll-15.003.522.48则500s内n2o5的分解速率为 。在t2温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll-1，则t2 t1。（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”或“=”），平衡常数k2 （填“增大”“减小”或“不变”。（三）已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1,则a为 19(8分) w、x、y、z分别为h、c、n、o元素。 (1)由xw4、z2和koh溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_(2)已知：2yz2(g) y2z4(g) h0。在恒温恒容条件下，将一定量yz2和y2z4的混合气体通入容积为2 l的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_。25 min时，增加了_(填物质的化学式)_ mol。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_(填字母)。20（13分）（一） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4 溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与 h2so4溶液的体积比为_ _(2)b对应温度下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1 的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体 积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_(二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5，装置图如下。(1)a装置是_，b装置是_ _(填“原电池”或“电解池”)。(2)n2o5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_(3)a装置中通入so2一极的电极反应式为 (4)若a装置中通入so2的速率为2.24 lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mlmin1。21（9分）一定温度下，在容积固定的v l密闭容器里加入 n mol a、2n mol b，发生反应：a(g)2b(g) 2c(g)；h0，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时a的转化率为x。(1)k和x的关系满足k_ _。在保证a浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_ _；t8时_ _；t2时平衡向_ _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。化学答案1-5 c b b a c 6-10 c c a c d11-16 cd c bc cd ab c17.（14分）（每空2分） （一） (1)o24e2h2o=4oh2cl2h2ocl22 ohh213；3.6121022(二) feo42- + 3e- + 4h2o = fe(oh)3 + 5oh-； co-2eco32=2co2(三) 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g) h 746.5 kjmol118.（16分）（一）（1） 不变 0.00296moll-1s-1 （各1分）（二）（1） （2）2.5x10-2； 75%；不变； （各2分）（三） 130 （3分）19.（8分）(1)ch48e10oh=co327h2o （2分）(2)b、d（2分） no20.8 （共2分） c、d、b、a（2分）20.（13分