2013-2014学年高中化学 基础知识篇 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律同步练测 苏教版必修2.doc

专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律6一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）1. 下列说法正确的是（ ）a.碱性：liohnaohkohrbohb.金属性：rbknalic. 和酸反应时fe能失2个e-，na失1个e-，所以fe的金属性强于na d.rb不易与水反应放出h2 2. x+的核外各层电子数分别为2、8、8，则x元素在周期表中的位置是（ ）a.第3周期第0族 b.第4周期第a族c.第3周期第a族 d.第3周期第a族 3. a、b、c为三种短周期元素，a、b在同一周期，a、c的最低价离子分别为a2-、c-，离子半径a2-大于c-，b2+和c-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） a. 原子序数由大到小的顺序是cabb. 原子半径由大到小的顺序是r(b)r(a)r(c) c.离子半径由大到小的顺序是r(c-)r(b2+)r(a2-) d. 原子最外层电子数由多到少的顺序是bac 4.（江苏高考）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )a. 元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 b. 元素x不能与元素y形成化合物x2y2 c. 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr d. 元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸 5.ba2cu8ox (y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939y的说法正确的是（ ）a. 钇在周期表中的位置是第4周期第b族b.属于非金属元素c.质子数与中子数之差为50d. 8939y和9039y是两种不同的核素 6. 前20号元素x的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）a.x的原子序数比y的小b.x原子的最外层电子数比y的大c.x的原子半径比y的大d.x元素的最高正价比y元素的小 7. 已知铍（be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )a.铍的原子半径大于硼的原子半径b.氯化铍中，铍的最外层电子数是8c.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d.单质铍跟冷水反应生成氢气 8. 下列递变规律正确的是（ ）a.o、s、na、k原子半径依次增大b.na、mg、al、si的还原性依次增强c.hf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强d. koh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性依次增强 9. (广东高考)元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）a.同周期元素中x的金属性最强b.原子半径xy，离子半径x+z2-c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强10.由a、b两种元素组成化合物，如果a、b两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）a.ab2 b.a2b c.ab d.a2b211. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）a.li、na、k b.ba2+、ca2+、mg2+c.ca2+、k+、cl- d.n、o、f 12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素是（ ）a.金属元素 b.稀有气体元素c.非金属元素 d.无法确定为哪一类元素13. 下列说法正确的是（ ）a. 每一周期的元素都是从碱金属开始的，最后以稀有气体结束 b. 同一周期中（除第1周期外），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 c.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 d.第7周期只有26种元素14. （全国理综）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）a.它是副族元素b.它是第6周期元素c.它的原子核内有63个质子d.它的一种同位素的核内有89个中子 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w均为主族元素。下列说法正确的是（ ）a.五种元素一定都是非金属元素b.五种元素的原子最外层电子数一定大于2c. z的氧化物与x单质在任何条件下都不会发生置换反应d.r元素原子的最外层电子数一定为516.（广东理科基础）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )a. e的氢化物比d的氢化物稳定b.a、b、e三种元素的原子半径：ebac.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼d.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）a.x、y元素的金属性xyb. 一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2 c. y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 d. 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 18. （北京理综）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）a.金属性：yzb.氢化物的沸点：xwc.离子的还原性：xwd.原子及离子半径：zyx 二、填空及简答题（本题包括4小题，共48分）19.（10分）有a、b、c、d四种元素，a元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g c与足量热水反应时，放出标准状况下h2 2.24 l。d的原子在m层上有7个电子。（1）a、b、c、d各是什么元素？（2）写出b、c、d最高价氧化物对应水化物的化学式。（3）比较d的气态氢化物与h2s和hf的热稳定性。 20.（10分）根据表中左栏信息，回答有关问题：21.（14分）短周期元素a、b、c、d、e，a的原子半径在所有短周期主族元素中最大，b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，c元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为m-n，d元素与c元素同主族，e元素原子与b元素原子的核外电子数之比为21。（1）写出元素符号a_、b_、c_。 （2）在周期表中d位于第_周期第_族，e的原子结构示意图：_。（3）a与b按个数比11形成的化合物可与d的最高价氧化物反应生成b单质，反应的化学方程式为_。22.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）b元素处于周期表中第_周期_族。（3）在元素周期表中_的分界线处，可以找到制半导体材料的元素。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（5）c、e形成的化合物为_（填化学式）。专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律参考答案1. b 解析：因为金属性linakrb，所以碱性liohnaohkohbc；b项正确；c项中离子半径应为r(a2-)r(c-)r(b2+)；d项中最外层电子数应为cab。4. c 解析：由题干中信息知：x为h，y为o，r为s，z为na，w为al，元素y、z、w的离子分别为o2-、na+、al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，a错；h与o可形成化合物 h2o2，b错误；y、r与x形成的化合物分别为h2o和h2s，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：h2oh2s，c正确；w的最高价氧化物对应水化物是al(oh)3，为两性氢氧化物，r的最高价氧化物对应水化物是h2so4，为强酸，d错误。5. d 解析：本题考查了原子结构的知识。元素y的质子数为39，大于第4周期最后一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素的原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第b族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。 6. cd 解析:根据题干所给的条件，可确定x为y下一周期的金属元素，y为非金属元素，因此，a、b选项不正确，c、d选项正确。 7. ac 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，a选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以c选项正确。becl2中，铍的最外层电子数为2。mg不与冷水反应，铍的金属性弱于mg,所以铍与冷水更难反应。b、d两选项不正确。 8. a 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。a正确，b、d错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，c错误。 9. b 解析：分析题设信息可知,x、y、z分别为na、cl、o三种元素。则同周期中na的金属性最强，hclo4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中h2o的稳定性最高。离子半径na+o2-，b错误。10.bd 解析：a元素的原子最外层电子数为1，则可能是h、na等；b元素的最外层电子数为6，可能为o、s等元素。a、b化合形成的化合物可能为h2o、h2o2、na2o、na2o2、na2s等化合物，故b、d正确。11. ac 解析：li、na、k原子半径依次增大，a对；ba2+、ca2+、mg2+为第a族元素，离子半径逐渐减小，b错；ca2+、k+、cl-为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，c对；n、o、f为同周期元素，原子半径逐渐减小，d错。 12. d 解析：在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素可能是金属元素、非金属元素或稀有气体元素。 13.c14. d 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故d错误。15. b 解析：a项，y可能为金属al。b项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第a族、第a族元素，它们的原子最外层电子数一定大于2。c项，x为c元素、z为si元素时，sio2与c在高温条件下能发生置换反应，生成si和co。d项，r可能是s元素，其原子最外层电子数为6。 16. d 解析：表中a为na元素，b为mg元素，c为c元素，d为o元素，e为s元素，f为cl元素。则a中稳定性：h2sh2o显然是错误的，因为同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱。b中原子半径应该是namgs,因为同周期元素从左到右原子半径逐渐变小。上述6种元素中，a、b为活泼金属，d、e、f为活泼非金属，c的活泼性是最差的，故c错误。17. d 解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为：，金属性mgal，故a错；n2+o22no，故b错；al(oh)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故c错；因o2的非金属性比n2强，故反应4nh3+3o22n2+6h2o可以发生。 18. b 解析：由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为na。则金属性naal，氢化物沸点hfhcl，因为hf分子间存在氢键。离子还原性cl-f-，原子半径naalf，离子半径f-na+al3+。19. （1）o na mg cl （2）naoh mg（oh）2 hclo4 （3）h2shclhf 解析：a元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则a原子比氦原子多6个电子，即为原子序数为8的氧元素。遇空气能放出o2的淡黄色固体氧化物为na2o2，b为na。c为二价金属，根据其与热水反应放出氢气的量可确定c为mg。d的m层有7个电子，故其核电荷数为17，所以d为氯。20. （1）co2（2）al(oh)3+oh-alo-2+2h2o（3）mgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl (4)sio2+2oh-sio2-3+h2o(5)mgalsic解析：（1）x是形成化合物种类最多的元素，说明x是碳元素，其最高价氧化物是二氧化碳；（2）z元素的氧化物是固体，而且能溶于稀硫酸，又能溶于浓naoh溶液，说明z是铝，z的氧化物是氧化铝，对应水化物是al(oh)3；（3）y的固体单质能与盐酸反应，说明y是金属元素，其单质与盐酸反应产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀，只有镁符合条件；（4）短周期元素中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液的有铝和硅，而z是铝，说明w应是硅；（5）x是碳、y是镁、z是铝、w是硅，所以原子半径大小顺序为yzwx。21. （1）na o si （2）2 a （3）2na2o2+2co22na2co3+o2