人教版化学必修1复习——知识点填空及练习.doc

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法基 础 认 识1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_，然后_；不小心沾上烧碱应立即_，然后_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收；误食重金属离子，可服用大量_、_等解毒；误食钡盐溶液，可服用_、_解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_、_、_。常见的需要水浴加热的实验有：_、_、_。2.自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_，一种_的固体混合物。使用的装置叫_装置。它常由_、_、_、_、_、_组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：_、_、_，四靠：_、_、_、_。4.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫_装置，一般由_、_、_、_、_等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于_混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：_、_、_、_、_、_、_、_。该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_，出水口在_，确保_，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止_。6.分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。主要仪器中的上层液体应从_倒出，而下层液体应从_放出。7萃取操作适用于_。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。常见萃取剂：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。基 础 练 习1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （ ） A B C D2下列操作中，属于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入四氯化碳后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D向碘水里加入酒精后振荡3下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水4下列做法中，错误的是 （ ） A实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗D一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警5进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是 （ ） A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A过滤 B蒸发 C萃取 D分馏 （蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm3-水中的溶解性甲98575093可溶乙 8477090可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法8要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有 （ ） A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤9化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （ ） A实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁11提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离_不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_除去乙酸中溶解的微量食盐，用_除去固体碘中混有的少量NaI，用_除去氧化钙中的CaCO3，用_14在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节 化学计量在实验中的应用基 础 认 知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有_计量为1摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为_、3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_、2.5摩尔硫酸根离子可表示为_。2 mol e的含义是_、5 mol HCl的含义是_。 2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 mol H2O的质量是_，含有_个水分子；0.5 mol H2O的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子。3决定物质体积大小的因素 宏观：_、_、_；微观：_、_、_。_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_，压强_)时Vm = _；在25和101kPa的条件时Vm = _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体积为_。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。单位为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为_。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 础 练 习1关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ） A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列说法中正确的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水11在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩尔质量是_；64g氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为_；0.1molCO2约含有_个CO2分子，它在标准状况是的体积为_L13现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有_molBa2+；3L该溶液中含有_molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024个HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH15某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。16现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类基 础 认 知1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。基 础 练 习1下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质粒子直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。 写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_属于有机化合物的有_ 第二节 离子反应基 础 认 知1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。基 础 练 习1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _9填表 Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式HNO3: _ CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3H2O: _KNO3: _ NaHSO4: _11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_铁和醋酸的反应_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_12在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节 氧化还原反应基 础 认 知1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_还原剂_氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应 基 础 练 习1下列叙述中，正确的是 （ ） A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属单质一般只能作还原剂D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2=4