高三化学一轮复习 考点3738 化学键 分子立体结构测标题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点37 、38 化学键 分子的立体结构（满分83分）一、选择题：（42分）1下列物质中不含离子键的是（ ） NH4HCO3 NH3 H2SO4 CaCl2 KAl（SO4）212H2O Ba(OH)2A B C D2下列说法正确的是（ ）A凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物 B不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键 C金属氧化物不可能是酸性氧化物 D元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性越强3下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B水溶液能导电 C具有较高的熔点 D熔融状态下能导电4六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A10 B12 C 24 D 285. 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ） A HCl溶于水 BI2升华 CH2O电解 D烧碱熔化6下列物质中微粒的个数比不是11的是（ ） ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（12H）原子中的质子和中子 DBaSO4固体中的质子和电子7甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素二、非选择题：8（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A、E 同主族， A 能与 B、C、D 分别形成电子数相等的三种分子， C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：( 1 ) E 在周期表中的位置为。 ( 2 ) A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ （用元素符号填写）。( 3 ）化合物 BA4的空间构型为_，化合物 ABC中化学键类型为_，它属于_分子（填“极性” 或“非极性”）。化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出C2A2的电子式_。( 4 ) A、D 、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为 ，电解一段时间后，溶液 pH_（填增大、减小、不变）。 ( 5 ）在 0 . l molL E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述） 。9（13分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ；（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。10（12分）【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g ，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a” 或“ b” 或“ c”）； 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。附加题（2014福建理综化学卷，T31） (13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 （1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。考点37、38 化学键 分子立体结构一、选择题1-5：（每小题6分，共42分）CBDBB 6-7BD二、非选择题 8（16分）（1）第三IA （2分）（2） Na N H （2分）（3）正四面体结构（1分）极性共价键（1分）极性（1分）C2A2的电子式： (4) NaOH 2H2O2H2+O2 （2分） 增大（1分）(5) Na+CO32-OH-HCO3-H+ （2分） HC2O4-电离大于水解（2分）9（13分）（1）氢（1分） （2）F（1分） Cl （1分） 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2分）（3）四 （1分） VIIB （1分） 锰 （1分） （2分）（4） （1分） （2分）10（12分）（1）四（1分） （2）10:1 （2分） （3）A、B （2分） （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu