高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性限时训练

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线水的电离和溶液的酸碱性选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.水的电离及其影响因素1、282.溶液酸碱性的判断33.关于pH的测量与计算45、7、94.酸碱中和滴定及其应用6、1011一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：A项，水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2O HOH，错误。B项，若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误。C项，水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。答案：C225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC D解析：NaCl对水的电离无影响；(NH4)2SO4促进水的电离；NaOH和H2SO4均抑制水的电离，由于中c(H)大于中c(OH)，故水的电离程度，综合分析知水的电离程度为。答案：C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时KW11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案：B4常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：假设碱、酸的体积分别用V(碱)、V(酸)表示，则根据酸碱中和反应的实质：HOH=H2O，可得101V(碱)V(酸)102V(碱)V(酸)103，解得V(碱)V(酸)19。答案：D5(2017威海模拟)在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104molL1，则c4。答案：B6准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项未对滴定管进行润洗；随着NaOH溶液滴入，盐酸逐渐被中和，所以对应的pH逐渐变大，B正确；C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色；D项实验测得的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大。答案：B725 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即：10ab141，得：ab140，结合b6a得：a2，综合知，a”“”“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析：(1)100 时，KW1012mol2L2，1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 时，KW1014mol2L2，KW(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案：(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO39(14分)实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。图1图2图3(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是_。a广泛pH试纸b精密pH试纸c. pH计(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于_(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是_(不考虑溶质、溶剂的挥发)a稀硫酸bNaOH溶液cNaCl 溶液d氨水e醋酸解析：(1)测定溶液pH最精确的仪器是pH计。(2)升高温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)均增大，但c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)NaA溶液的pH随温度的升高而增大，则NaA溶液水解呈碱性，故HA为弱酸，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序：c(Na)c(A) c(OH)c(H)。(4)溶液温度升高，pH不变，即溶液中c(H)不变，则H只能由强酸提供，a项符合题意。答案：(1)c(2)中性(3)弱c(Na)c(A) c(OH)c(H) (4)a10(2016诸城模拟)(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0011(2016哈尔滨模拟)(15分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进