中考化学复习第一部分考点复习第二单元物质的变化及性质第9讲质量守恒定律课件

第9讲质量守恒定律 近三年广东中考考点分 布及分值 2014 年2015 年2016 年难易度 1.质量守恒定律(理解) 选择 2 分 填空 3 分容易 2.常见化学反应中的质量 关系(应用) 填空 5 分填空 3 分中等 3.定量研究对化学科学发 展的重大作用(了解) 质量守恒定律及理解 1.质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明： 总质量 质量 质量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、体 积等其他物理量的守恒。 不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。 很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。 2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”) 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3.质量守恒定律的理解 (1)“一定不变”(5 个)。 宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类 和质量不变。 种类数目质量微观(3 个)：原子的_、_、_均保 持不变。 (2)“一定改变”(2个)。 宏观(1个)：物质的种类一定改变。 微观(1个)：分子的种类一定改变。 (3)“可能改变”(2个)：元素的化合价可能改变；分子总数 目可能改变。 温馨提示 1.若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密 闭容器进行。 2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用物理变化。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。 () 2.化学变化前后分子总数不一定变化。( ) 质量守恒定律的应用 1.求化学式、原子个数或元素符号 根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式 “=”两边各种_必须相等。例如：已知反应 3NO2X=2HNO3NO，推断 X 的化学式为_。 原子种类和数目 H2O 2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如： 9.6 24.5 1.5 (1)将 27.5 g KClO3和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是_g，其中原混合物 中 KClO3 的质量是_g。 (2)已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗 反应物 A 的质量为_g。 3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？_。原因：_ _ _。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1. NH4ClO4发生分解反应时不可能生成CO2。() 2.铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律。 () 不正确因为镁条在空气中燃烧时，空气中的氧 气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是 这个反应仍然遵循质量守恒定律 考点 1质量守恒定律及理解 1.(2016 年广东)下图是某反应的微观示意图。 请回答： (1)B 框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、 纯净物、混合物)。 (2)此反应的化学方程式为_， 此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。 答案：(1)(2)2H2S3O22SO22H2O 分子 考点 2质量守恒定律的应用 2.(2015 年茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处 理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解 反应： 4K2FeO4 2X4K2O3O2 ，则 X 的化学式是 ()。 A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4 答案：C 化如图。下列说法中不正确的是( 3.(2015 年佛山)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变 )。 A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 32 D.丁相对分子质量是甲的 2 倍 答案：D . . . 物质MNQR 反应前质量/g2155111 反应后质量/g11待测850 质量守恒定律的应用 例 1在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定 条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正 确的是()。 A.该反应属于化合反应 B.待测物质 N 的质量为 22 g C.该反应属于分解反应 D.反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 93780111 解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中 的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量反应后的 总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量2 g15 g5 g111 g 133 g，反应后的总质量11 g待测85 g096 g待测， 解得“待测”37 g。第二步根据“在反应中质量逐渐减小的 是反应物，质量逐渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、 Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 RMNQ， 从而可知此反应为分解反应。 答案：C 例 2(2015 年北京)已知：2KClO3 2KCl3O2， 如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中， )。某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A.固体中氧元素的质量 B.生成 O2 的质量 C.固体中 MnO2 的质量 D.固体中钾元素的质量分数 解析：反应中有氧气不断逸出，导致固体氯酸钾中氧元素 的质量不断减少，但由于固体二氧化锰为反应的催化剂，本身 的质量不减少，其氧元素的质量也不变，故 A 正确；氧气的质 量开始为零，而后增大，最终质量不再变化，故 B 错误；二氧 化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故 C 错误；KClO3 转化为 KCl，固体中的钾元素质量不变，而固体 的总质量减小了，因此固体中钾元素的质量分数随反应的进行 逐渐增大，最终不再变化，故 D 错误。 答案：A 质量守恒定律的探究 例 3(2014 年济南)小明同学欲通过化学实验证明“质量守 恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计 的实验装置如图所示。 (1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_ (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反 应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。 (2)实验步骤如下： 按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体 里出现的现象之一是_，发生反应的化学方程 式为_。 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指 针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑： 其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不