高三化学一轮复习 考点40 晶体结构与性质测标题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点40 晶体结构与性质（）满分93分一、选择题（42分）1下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl2下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BCsCl C SO3 DSiO2 3关于下列常见晶体说法正确的是（）AO2和C60都是12个紧邻的分子密堆积 B冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C水在液态时密度一定比固态小D干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂Ba2+5钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）A该晶体属于分子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+ 共有12个D该晶体晶胞结构与CsCl相似6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构7、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长10-7 cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（ ）A32 B120 C150 D180二、非选择题8【2014年高考新课标卷第37题】 (15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ；氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3 （不必计算出结果）。9（12分）(2011江苏21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。10【2015山东理综化学】（12分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是 。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 （填“高”或“低”）。11（12分）（2014海南单科化学卷，T19-II）（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 、 。（3）C60属于 晶体，石墨属于 晶体。（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在 共价键，还有 键。（5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）。附加题：（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。考点40晶体结构与性质（）一、选择题（42分）1下列晶体中不属于原子晶体的是（ ） A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 2下列分子晶体：HCl HBr HICON2H2熔沸点由高到低的顺序是（ ） A B C D 3固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A冰 B晶体硅 C氯化钠 D二氧化硅 4下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化5下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 6根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/810710190682300沸点7572500注：AlCl3熔点在2.02105Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体 B单质硼是原子晶体CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大7下列对化学知识概括合理的是（ ）A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物二、非选择题8（15分）【2014年高考新课标卷第37题】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。9（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ；（2）d的氢化物的分子构型为 ；（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。 甲 乙 丙 （4）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： ；（5）i单质晶体中原子的堆积方式如右上图甲所示，其晶胞特征如右上图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右上图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 （用含有字母的式子表示）。10（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。附加题：【2016年高考新课标卷】化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。考点40 晶体结构与性质（）（满分93分）一、选择题（每小题6分，共42分）5：A 6-7DC8（本题15分）9、（12分） (1) sp杂化（2分） 3mol或36.210 个（2分） (2) NH3分子存在氢键（2分） (3) N2O（2分）(4) CuCl2 （2分） CuCl2HClH2CuCl3 （2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)10（12分）（1）bd（2分）（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（2分）（3）角形或V形；（2分）sp3。（2分）（4）172（2分）；低。（2分）11（12分）（1）同素异形体（2分）（2）sp3 sp2 （每空1分，共2分）（3）分子 混合 （每空1分，共2分）（4） （或大或p-p）（每空1分，共3分）（5）8 （1分，2分，2分，共5分）附加题 （1）1s22s22p63s1或Ne3s1 Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2