高考化学深化复习+命题热点提分专题06金属及其化合物

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题06 金属及其化合物1下列关于元素及其化合物的说法中正确的是()AFe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】：C2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断：a、b、c、d、e分别是()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【解析】：c为与强碱溶液反应放出气体的金属，故c为Al；遇冷的浓硝酸发生钝化的金属为Fe、Al，故e为Fe；进而推出a为Mg；b比d要活泼，故b为Cu，d为Ag。【答案】：C3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()AAl(OH)3 BFeCl3CCO DNa2CO3【解析】：甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。【答案】：B4下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【解析】：A项错误，实验使用的铁是过量的，没有Fe3生成；B项错误，铜不能置换出铁；C项错误，加热使铝箔表面形成致密的氧化膜，将熔化的铝兜着；D项正确，因果关系成立。【答案】：D5氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的()NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4A BC D全部【答案】：B6将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余、铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应【解析】：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。【答案】：D7下列示意图与对应的叙述相符的是()A图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】：B8.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在Oa段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要微粒参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3【解析】：A项错误，加入的NaOH溶液应先与H反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在bc 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；C项错误，在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；D项正确。【答案】：D9有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A30% B70% C47.6% D52.4%【答案】A 10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算【答案】B【解析】氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸反应恰好完全溶解，说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量，当混合物被一氧化碳还原，则固体质量等于原固体质量-氧原子质量，硫酸的物质的量为0.052=0.1摩尔，则固体的质量为a-160.1=a-1.6选B。11下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。13下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C 14 为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005 mol B0.03 mol C0.02 mol D0.01 mol【答案】D【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据稀硫酸的量确定此时消耗NaOH的体积为300mL，而题中消耗的350mL中的100mL用于发生反应：Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗NaOH的量为0.01mol，从而确定铝的物质的量为0.01mol。15a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1:7 B7:1 C7:8 D8:7【答案】B【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：（1） FeCu2=Fe2Cu,和（2） Fe2H=Fe2H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2(n/56)-(n/64),从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：7:1.16为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同DNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等【答案】D 1750g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A2g B3g C3.5g D4.5g【答案】C【解析】，即参加反应的硫酸为1.75 mol；所以放出氢气3.5g，故C正确。18已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol2233【答案】C【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3，故C正确。19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算【答案】A 20a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe【答案】D【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，a、c排在H的前面；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d，bd；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正确。21某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A0.4 mol / L B0.6 mol / L C0.8 mol / L D1.0 mol / L【答案】C【解析】，0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉生成0.3 mol Fe2+，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量0.4 mol，Fe2+的物质的量浓度为 mol / L，故C正确。22某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gB与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 gC与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体【答案】A 23工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：KspFe(OH)24.910-17) ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】(1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故无Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a 24铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。【答案】（1）bdef （2）SiO2+H2SO4(浓)H2SiO3+SO3（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O 25（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是 （2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）写出A中发生反应的化学方程式为_（2）B中浓硫酸的作用是_（3）C中发生反应的化学方程式为_，每反应1molNa2O2转移_mol电子（4）E中收集的气体是_【答案】（一）（1）g、f、e、h ；间接测量氢气体积；（2）0.46g；（二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）干燥二氧化碳；（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。26以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：回答下列问题：(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应的化学方程式为2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是_。第二次加固体KOH的作用是_。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用_(填序号)。aH2O bCH3COOK、异丙醇cNH4Cl、异丙醇 dFe(NO3)3、异丙醇(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在_附近；反应液温度高于40 时，铁黄的产量下降的原因可能是_。(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_。【答案】：(1)作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)(2)4Fe2O26H2O4FeOOH8H(3)与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性(4)b(5)4.5温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小或更易逸出(或其他合理答案)(6)2FeO2NH32H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH或2FeO2NH3H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH27合金是一类非常重要的金属材料，在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应