高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 课后限时训练4 氯溴碘及其化合物

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(四)氯、溴、碘及其化合物(建议用时：45分钟)1.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()AFeCl3BCuCl2CAlCl3 DFeCl2D因Cl2的化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。2下列说法正确的是()A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液C浓盐酸在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用D实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收DA项，与氢气在光照条件发生爆炸，错误；B项，HCl对实验产生干扰，错误；C项，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸表现酸性和还原性，错误；D项，氯气有毒，除去尾气用碱液吸收，正确。3下列关于Cl2的说法中正确的是()ACl2是一种无色、无味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2BCl2是黄绿色、有刺激性气味的、有毒气体，与水发生反应生成有强氧化性的HClO，能使有色物质褪色；Cl2有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3；KClO3分解生成O2，Cl2可用MnO2和浓盐酸加热制取。4(2016浙江10月选考科目考试)下列说法不正确的是()A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆DSO2有漂白性，可以用于漂白纸浆。5已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是() 【导学号：81640024】AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNOCNH2OCNaCN溶液呈碱性，说明HCN为弱酸，A正确；类比卤素单质与烯烃发生加成反应，可知B正确；根据题意知还原性：BrCNI，则(CN)2不能氧化Br，C错误；类比氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，可知D正确。6下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2OB新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大B新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应2HClO2HClO2，故A、C项错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。7分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水甲乙 丙A BC DBAgNO3与氯水中的Cl反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2与H2O反应完全，所以乙中注入的为AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为NaOH溶液；Cl2溶于水所得溶液呈黄绿色，则丙中注入的是水。8如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是() 【导学号：81640025】A浓硫酸 BNaOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液B红色布条是否褪色取决于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。9下列有关含氯化合物的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B氯水中具有漂白性的物质是HClOC漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3DNaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性BA项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。10某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收DCl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球不变蓝。11某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是 ()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22ClD的反应离子方程式为5IIO6H=3I23H2O。12.下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为1溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气与水溶液反应，一定有酸生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC卤素的钾盐有很多种，如KClO3中的氯元素为5价，错。溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠，除去Cl2的同时生成Br2，最后萃取提纯，对。卤化银中溴化银和碘化银均具有感光性，错。能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，错。Cl2与水反应的方程式：Cl2H2OHClHClO，生成盐酸和次氯酸，该反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，均正确。 13已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaClD过量的Cl2将Br、I从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。14某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是() 【导学号：81640026】ABCDEA按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性B为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。15(加试题)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液ABC DC氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。16二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得。某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 【导学号：81640027】(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是_。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图所示：获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；在55 条件下干燥，得到成品。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。配制100 mL c molL1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有_。若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。ClO2溶液的浓度为_gL1(用含字母的代数式表示)。【解析】(1)控制温度的玻璃仪器为温度计。 (2)因为ClO2沸点为11.0 ，容易挥发，使用冰水浴使ClO2充分冷凝，减少挥发。(3)因为NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。要得到NaClO2晶体，需要用3860 热水洗涤。(4)配制100 mL c molL1 Na2S2O3溶液还需要使用100 mL容量瓶和胶头滴管。因为碘化钾可以被空气中的氧气氧化而生成碘单质，所以会造成结果偏高。假设原二氧化氯的浓度为x molL1，则有2ClO25I210Na2S2O3 2 mol10 mol mol1103cV2 molx molL1 gL1。【答案】(1)温度计(2)使ClO2充分冷凝，减少挥发(3)用3860 热水洗涤(4)100 mL容量瓶、胶头滴管偏高17(加试题)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为： 【导学号：81640028】一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在 _ 条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液【解析】(1)Cl2和Br2都能与NaOH反应生成盐和水，故氯气氧化Br应