高二化学下学期期中试题47

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省福州市2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟 试卷满分：150分 2017.4.26可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27Cu64 Ca40第卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是A“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放C若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应D“水发电技术”的能量转换形式为：化学能电能热能2下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现3已知：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为AZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1BZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJmol1CZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol14一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是Av生成(CH3OH)v消耗(CO)B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DCO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:15.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 molL1变为原来的0.20molL1，则下列叙述正确的是AmnpqBmnpqC平衡向正反应方向移动DC的体积分数增大变6.可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)1.5 mol/L，c(H2)0.6 mol/L，c(NH3)1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是Ac(N2)2.25 mol/L Bc(NH3)1.9 mol/LCc(H2)0.3 mol/L Dc(N2)1.3mol/L725 将0.1 molL1的HCl和0.06 molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是A1.7B12.3C12D28. 下列各项描述与原电池原理的应用无关的是A将H0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀C在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率D为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连9如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL1，（可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是ABCD10如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是A两个铜片上都发生还原反应B锌片是阴极C石墨电极上发生还原反应D两个番茄都形成原电池11下图为直流电源，为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的d点显蓝色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是Af电极为锌板Bc极发生的反应为2H2e=H2Ca为直流电源的正极De极发生氧化反应12对于Fe(s)H2SO4(aq)=FeSO4(aq)H2(g)H0的化学反应，下列叙述不正确的是A若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能BH的值与反应方程式的化学计量数有关C若将该反应设计成原电池，铁棒为负极D若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L13LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法正确的是A充电时电池反应式为FePO4Li=LiFePO4B放电时在正极上是Li得电子被还原C放电时电池内部Li向正极移动D充电时动力电池上“”的电极与外接电源的负极相连14准确移取20. 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15下列叙述不正确的是A100 纯水的pH0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。第卷（共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分共20分。）25现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是A阳极反应式为2H2e=H2B从D口出来的是NaOH溶液C阴极区pH降低D当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成26K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) +2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色27.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是A处理过程中铝质容器发生氧化反应B银器为正极，Ag2S被还原C处理后银质器皿的质量比处理前的质量小D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 28.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A .该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的小29.下列说法正确的是A. 温度相同，等pH、等体积HCl、CH3COOH溶液分别与足量Zn反应放出H2质量相等B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NAD.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强四、填空题（15分）30.（15分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。 （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。比较P1、P2的大小关系：P1_P2（用“”、“”、“”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。NH4NO3稀溶液 五、实验题（15分）31.（15分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。高二化学（理）参考答案及评分标准第卷（共100分）一、选择题（每题2分，共42分）12345678910BCDCBCCDBA1112131415161718192021ADCBDAADABC二、填空题（共58分）22.（15分）(1) sp3（3分），2（3分）Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1（3分）(2) D（3分）(3)12.02（3分）23.（23分）(1)Fe（2分）C（3分） Fe2e2OHFe（OH）2（3分）B（3分）18g （3分）(2)隔绝空气，防止产物被氧化赶尽溶液中的氧气（3分）(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3分）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3分）24.（20分）(1)0.9（3分）增大（3分）(2)bd（3分）0.04 molL1min1（3分）(3)0.8 mol NO2（3分）(4)小于（2分）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1（3分）第卷（共50分）三、选择题（每题4分，共20分）2526272829BDDBC四、实验题（共30分）30.（15分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）（2）（2分）变小（2分）（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（3