高考化学预测卷01（无答案）_3

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。（新课标）2017年高考化学预测卷01（无答案）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 K39 Fe56第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是A羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因8环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应9下列装置及相应操作能达到实验目的的是A装置可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B装置可用于H2O2分解速率的测定C装置可用于氨气的收集D装置可用于实验室制取乙酸乙酯10辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+H+Cu2+Mn2+H2O（未配平）。下列说法中不正确的是ACu2S为还原剂被氧化，为氧化剂被还原B氧化剂和还原剂物质的量之比为21C反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子D滴定时可以不加其他的指示剂11A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是A简单离子半径：ABCD气态氢化物沸点A大于C是因为HA键比HC键稳定12下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH8e+7H2O B乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D甲、乙中电解质溶液的pH都增大13常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)c(OH)B0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c()c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)第卷二、非选择题：26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分。26（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成。 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。（1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。（2）装置B中观察到的主要现象是 。（3）装置C中盛放的试剂是 。（4）装置E的作用是_。（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。27（16分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x= （用n表示）。（2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： 。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： + Ag+ + + Ag + 。（3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知Ksp=21029）28（13分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）反应的H2= 。（2）反应能够自发进行的条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D甲醇的百分含量不再变化（4）对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的 是_。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大CM点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5）若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；该温度下，反应的平衡常数K= ；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：（1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与OCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ，BH4中B原子的杂化轨道类型是 。（3）Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为_，Ni(CO)4易溶于下列_（填选项字母）中。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液（5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”），原因为_ _。（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数 为 ；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）高聚物G的合成路线如图所示： 其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。已知：（1）（2）请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B中官能团的名称是 ，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂 。（3）CD的反应类型为 ；DE的反应条件为 。（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式 。（5）写出FG反应的化学方程式：_。（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比