高二化学下学期第一次月考试题（卫星班）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河南省鹤壁市淇县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（卫星班）考试时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（每空2分，每题只有一个答案正确）1下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型2下列有关多电子原子的叙述中，正确的是A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反3下列有关叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D电子云图上的每一个点都代表一个电子4短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C. 只有Y元素存在同素异形体D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYXD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素6六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物7原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是A根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形BY的电负性比Z的电负性强CW的氧化物对应的水化物一定是强酸D原子半径：W M ZY8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 D PCl59下列有关叙述正确的是A因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同B在晶体中有阳离子就一定有阴离子C由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 BZ一定是活泼的金属元素CY的最高价氧化物的水化物是一种强酸D1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，其中一种为红棕色气体；W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为A1 B2 C3 D413有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是AZQ2是极性键构成的非极性分子BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3DZ和Q结合生成的化合物为离子化合物 14几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键15下列推断性结论中正确的是 A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子DII键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低16关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道17长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)42+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化CCu(NH3)4SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体DCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子19共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D20下列推断正确的是ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键21二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 2H2O=SO23S4HCl22短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 323白磷燃烧的能量变化（图）和产物的结构（图）如下图所示，有关说法不正确的是A白磷的燃烧热为E2E1B白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3C1molP4O10中键的数目为16NAD假设PP、PO、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c12b）/424通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道25某物质的化学式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl- 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键26磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为 AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi327下列有关说法正确的是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个FCH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式28CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C2存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A1 个 Ca2周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个29已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。Si2O44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为ASi2O76- BSi2O52- CSiO32- DSi4O116-30食盐晶体是由钠离子(下图中的“”)和氯离子(下图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是22 gcm3，阿伏加德罗常数6021023 mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于A30108 cmB35108 cmC40108 cmD50108 cm二、填空题（每空2分）31Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。（表示出配位键）32早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成回答下列问题：（1）可通过 方法区分晶体、和非晶体（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 33氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 （2）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（3）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 （4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 34东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液， Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的