高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构课时规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”原子结构单独成册1下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相同，互为同位素答案：D2假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同解析：选B。Up和Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A、C错误，B正确；Up和Up的质量数不同但电子数相同，D错误。3随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN离子中含有36个电子BO2与O4属于同位素CC60是有机物DH2与H3属于同种元素组成的单质解析：选D。A项中，氮原子的质子数为7，所以N离子中含有电子：35134个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。4原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()AL层离核比M层离核近BM层上电子所具有的能量高于L层上的电子C当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子DM层上最多可填充8个电子解析：选D。L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。5某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法中正确的是()A.Xn中含有的中子数为abB.Xn中含有的电子数为anCX原子的质子数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：选D。Xn的质子数为a，电子数为an，中子数为ba，A、B、C错误。6X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()AXYBXY2CXY3 DXY4答案：C7第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在答案：A8设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物答案：D9某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17NAABC D解析：选C。由相对原子质量的定义知对；NA个该氯原子的质量为aNA g，故该氯原子的摩尔质量为aNA gmol1，m g 该氯原子的物质的量为 mol，对；中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17或NA，错。10如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：选C。由题意可推出a、b、c、d、e、f分别为N2、H2、F2、NH3、HF、NH4F。稳定性：NH3HF，故C错误。11现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同： ；A、n、b相同而Z不同： ；A、Z、b相同而n不同： ；Z、n、A相同而b不同： 。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图 。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 ，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 。解析：由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。答案：(1) (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1X4按要求填空：(1)A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图是 。(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。(4)工业上制取单质D的化学方程式为 。(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为 。解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X4”可知，X48，X4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。D的氧化物(SiO2)只