山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案.doc

试卷类型：a山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16s 32cl 35.5cu 64选择题（每小题只有一个选项符合题意）9. 下列关于化学学科的认识说法不正确的是a. 化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象b. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素c. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应d. 任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力10. 下列说法正确的是a. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色b. 淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料c. 用水可区分乙酸乙酯和苯d. 钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co32-、no3-、al (oh)4-c(h+)=10-1moll-1的溶液中：cu2+、al3+、so42-、no3-能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2-、br-水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so42-在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-a. 仅b. 仅 c. 仅d. 12. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是a. 36gh2o与1.2041024个o2在标准状况下所占体积b. ph相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的oh-浓度c. ph相等的h2so4和ch3cooh稀释相同倍数之后溶液的ph值d. 等物质的量的a1分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数13. 在ph为45的环境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+几乎完全沉淀。工业上制cucl2是将浓盐酸加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo)，充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是a. 向溶液中加入纯cu将fe2+还原b. 向溶液中通入h2s使fe2+沉淀c. 向溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节ph为45d. 向溶液中通入cl2，再通入nh3调节ph为4514. 已知常温下：ksp（agcl)=1.810-10mol2l-2，ksp（ag2cro4)=1.910-12mol3l-3。则下列叙述正确的是a. agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b. 向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)c. 将0.001moll-1agno3溶液滴入0.001moll-1kcl和0.001moll-1k2cro4混合溶液中，先产生ag2cro4沉淀d. 向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动15. a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有d为金属，a与d同主族，c与e同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d+与c3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a. c的氧化物都能跟碱反应b. b的最高价氧化物的水化物是非电解质c. c的氢化物与c的最高价氧化物的水化物能发生化合反应d. 稳定性：ca3ea3，离子半径：d+c3-非选择题28.（12分）已知x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 ；（2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是 ；（3）y单质可用来制造y空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为 。29. (14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的co2、so2、nox浓度的有 （填字母）；a. 减少化石燃料的使用，开发新能源b. 使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c. 多步行或乘公交车，少用专车或私家车d. 将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（ch3oh）替代汽油作为公交车的燃料。写出由co和h2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kj。又知，2h2(g)+co(g)+o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-594.1kjmol-1。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ；（3）硫酸工业生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h 0（填“”或“”）；若温度为t1、t2时，反应的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2；若反应进行到状态d时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。30.（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含so2、so3和o2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的so2、so3和o2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定cuso4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】. 所得气体的成分可能只含 一种；. 所得气体的成分可能含有 二种；. 所得气体的成分可能含有so2、so3、o2三种。【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）；（2）若实验结束，b中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确；（3）实验过程中，仪器c的作用是 ；（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：实验小组称取cuso4 的质量/g仪器c增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/ml6.42.882246.42.56448请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下cuso4分解的化学反应方程式：组 ；组 。【选做部分】 31. （8分）化学化学与技术下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题：（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式 ；（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的 、 ；（3）丁中的现象为 ；（4）下图是压强对so2平衡转化率的影响：转化率% 压强/mpa温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4对so2转化为so3的反应，增大压强可使转化率 ，工业生产中通常采用常压操作的原因是 。32.（8分）化学物质结构与性质a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次递增。已知：f的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；e原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；d原子最外层电子数为偶数；a、c原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 （填序号）；a. 金属键的强弱：deb. 基态原子第一电离能：dec. 五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为eb，属于离子晶体d. 晶格能：nacldcl2(2)f的核外电子排布式是 ；与f同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与f原子相同的元素是 （填元素符号）；（3）a与c形成的非极性分子中，键与键的键数之比为 。chch3cho 33.（8分）化学有机化学基础氢化阿托醛（ ）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：反应反应反应a氯代反应反应alcl3chch3cho = ch2ch3chchch3ch3 d（m=136 ）cch3= ch2chch3ch2cl 反应（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ；（2）在合成路线上的反应类型分别为 ；（3）反应发生的条件是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）d有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使fecl3溶液显紫色的同分异构体有 种。参考答案：选择题9.b 10.b 11.a 12.d 13.c 14.d 15.c非选择题28.（12分）（1）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 （2分）（2）alcl3（2分） na2o、na2s （4分，每个2分，错不得分）2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s （2分）（3）o2+2h2o+4e-4oh- （2分）29.（14分）（1）a c d （3分，每个1分，错不得分）(2)co+2h2=ch3oh (2分）2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=-1452kjmol-1 （3分）（3） （2分） （2分） （2分）30. (16分). so3 （2分）. so2、o2 （2分）（1） （2分）（2）i （2分）（3）吸收so2、so3气体 （2分）（4）4cuso44cuo+2so3+2so2+o2 （3分）2cuso42cuo+2so2+o2 （3分）【选做部分】31.（8分）化学化学与技术（1）4fes2+11o22fe2o3+8so2 (2分）（2）转化器 吸收塔 （各1分，共2分）（3）有酸雾（或有白