人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》课件 （共34张ppt）

第1节 生活中常见的盐 学习 目标 1.了解氯化钠在生产、生活中的应用及制取方法； 2.初步了解粗盐的提纯方法及步骤； 3.了解纯碱、小苏打、碳酸钙的性质和用途，掌握碳 酸根离子的检验方法； 4.初步认识复分解反应，能根据复分解反应发生的条 件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 物质 纯净物混合物 单质化合物 金属非金属氧化物酸、碱、盐 ？ 盐 生活中的食盐指由阳离子和酸 根离子构成的化 合物，如NaCl、 K2SO4等。 金属离子或 铵根离子NH4+ 一、氯化钠 常见的盐氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液 呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿 氯化钠是重要的调味品 生 理 盐 水 工 业 原 料 选 种 融 雪 剂 氯化钠具有广泛的用途 蒸发池结晶池 海水 “海水晒盐” 过程 水分 蒸发 粗盐 母液 海水“晒盐”等方法得到 的是粗盐，含有可溶性 和不溶性杂质。 粗盐精盐 粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质 溶 解 过 滤 蒸 发 思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？ 转 移 注意事项： 过滤操作中要注意一贴二低三靠； 蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停 止加热； 如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。 下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作 顺序正确的是（ ） A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、结晶、过滤 C. 溶解、过滤、蒸发、结晶 D. 溶解、过滤、结晶、蒸发 C 知能训练 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性 洗 涤 剂 造 纸 碳酸钠用途 纺 织 印 染 玻 璃 、 瓷 砖 2.碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。 面 点 发 酵 剂 做中 和胃 酸的 胃药 碳酸氢钠用途 灭 火 剂 原 料 饮 料 原 料 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ ） ANa2CO3 BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl C 知能训练 3.碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸 珍 珠 首 饰 建 筑 材 料 碳酸钙用途 补 钙 剂 水 泥 原 料 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 实验室制取二氧化碳 讨论：碳酸钠与碳酸氢钠是否也可与盐酸发生反应？ 实验11-1： 碳酸钠(碳酸氢 钠)与稀盐酸 澄清石灰水 碳酸钠 +盐酸 碳酸氢钠 +盐酸 现 象 分 析 出现大量气 泡，澄清石 灰水变浑浊 迅速出现大量 气泡，澄清石 灰水变浑浊 有二氧化 碳生成 有二氧化 碳生成 实验11-2： 碳酸钠 澄清石灰水 碳酸钠溶液 + 澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应， 生成一种难溶物 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 上述实验反应的化学方程式分别为： 观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？ 思考：碳酸根离子的检验方法。 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解 离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 AB + CD AD + CB 知能训练 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 = 2H2O C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 点燃 D 三、复分解反应发生的条件 实验11-3： 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氯化钡溶液 讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？ CuSO4溶液+NaOH 溶液 CuSO4溶液+BaCl2 溶液 现象 化学 方程式 有白色沉淀生成有蓝色沉淀生成 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4 思考： 1.实验11-1/2/3中，发生的复分解反应都有什么特征 ？ 2.中和反应是否为复分解反应？中和反应中相同的生 成物是什么？ 复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）： 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 知能训练 下列各组物质中相互不能发生反应的是（ ） A. 常温下，铝与氧气 B. 铜与硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 C 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 盐的化学性质 1.盐+金属新金属+新盐 2.盐+酸新酸+新盐 3.盐+碱新碱+新盐 4.盐+盐新盐+新盐 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （ ） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C.