九年级化学上学期周练试卷（8）（含解析） 新人教版

1 2015-20162015-2016 学年江苏省镇江十中九年级（上）周练化学试卷（学年江苏省镇江十中九年级（上）周练化学试卷（8 8） 一、单项选择题：沉着、冷静、大胆、心细是取得佳绩的前提！（一、单项选择题：沉着、冷静、大胆、心细是取得佳绩的前提！（2 2 分分15=3015=30 分）分） 1关于合金的说法正确的是（ ） A合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 B铁锈是一种合金 C合金中只含有金属元素 D合金是一种混合物 2下列属于铁的化学性质的是（ ） A铁可以制成各种容器B铁能被磁铁吸引 C铁在 1535时变成铁水D铁在潮湿的空气中易生锈 3铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ） A铁丝的表面积B氧气的浓度C燃烧区的温度D铁的着火点 4铁能反应但无气体产生的是（ ） A铁粉和硫酸铜溶液 B铁粉和盐酸 C铁屑和稀硫酸 5可以用盐酸与金属反应制得的是（ ） A氯化铁B氯化镁C氯化铜D氯化银 6生铁的含碳量（质量分数）是（ ） A小于 0.03%B2%4.3%C0.03%2%D大于 4.3% 7钢是一种合金钢，钢中主要合金元素是（ ） A碳与铁B铬和镍C锰D钨 8下列做法能防止铁制品生锈的是（ ） A在自行车链条上涂一层防锈油 B用废酸液冲洗铁制污水管道 C自行车脏了用清水冲洗 D切完咸菜后，将菜刀放在阴凉处 9下列金属与氧气化合后生成物的化学式正确的是（ ） 2 AMg02BA10CCAODFe304 10铁锈主要成分是（ ） A四氧化三铁B氧化铁C氧化亚铁D铁 11埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（ ） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B呈酸性的潮湿土壤中 C在干燥、致密、不透气的土壤中 D空气中 12下列设施中，不易受酸雨腐蚀的是（ ） A塑料管B铝合金窗框C铁栅栏D大理石雕像 13烧水的铝壶用一段时间后内壁常结有一层水垢（主要成分是 CaCO3），除去这层水垢 的方法最好是（ ） A用刀铲 B加适量稀硫酸 C煅烧 D加适量稀盐酸浸泡，再用水冲洗 14下列反应不可以一步获得的（ ） AH2H2OBCOCaCO3CCO2O2DCO2CO 15将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气 2g，则原混合物质量不可能是（ ） A18gB24 gC28 gD50 g 二、选择题二、选择题 16废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线应归入的属类是（ ） A单质B氧化物C金属或合金D纯净物 17下列说法正确的是（ ） A在铁制篮球架上刷一层油漆防锈 B工业炼铁中焦炭作用只是产生 CO C炉渣口比出铁口高 3 D铁生锈后因为锈疏松，所以质量变小 18镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确地反映金属消耗的质量 （X）与产生氢气的质量（Y）之间的关系是（ ） AB CD 19鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作 为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ） A氢氧化钠溶液B稀盐酸C稀硫酸D石灰水 20将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐 酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结 论正确的是（已知：A、B、C 在生成物中均为+2 价）（ ） A放出 H2的质量是 BACB金属活动性顺序是 ABC C反应速率最大的是 AD相对原子质量是 CBA 三、填空与简答题细心是成功之母！三、填空与简答题细心是成功之母！ 21金属应用广泛，请用金属元素符号填空：地壳中最多的金属元素是_；暖水 瓶内胆壁上银白色金属是_；人体中最多的金属元素是_；紫红色的金属是 _ 22实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为_，产生的氢 气可用_和_法收集要制得 0.2g 氢气，至少需要锌_g 23如图所示，插入蒸馏水中的铁钉 a、b、c 三处，会在_处先生锈，这是因为铁 生锈就是铁与_、_发生复杂化学反应； 铁燃烧是_的氧化反应，铁生锈是_的氧化反应（填剧烈、缓慢），在反应过 程中它们都要_ （填“放出”或“吸收”）热量 24用化学方程式回答：用稀盐酸洗去久置石灰水瓶壁上白色固体：_ 铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中：_，在 Mg、Cu、Ag 中，能与稀硫酸反应的_ 4 四、实验与探究题（本大题共四、实验与探究题（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2828 分）分） 25为了验证铁生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验经十天后， 发现 B 中铁钉慢慢生锈，且水面处铁钉生锈较严重，而 A、C 中铁钉基本无变化根据图中 的实验，回答下列问题 （1）实验 A 中的铁钉没有生锈，原因是缺少_ （2）实验 C 中的铁钉基本无变化的原因是缺少_ （3）“对钢铁制品锈蚀条件探究”的研究性学习，可以总结出：加快铁丝锈蚀的方法有： 与_或_接触 26如图，用 CO 还原 Fe2O3 时，实验开始要先在玻璃管内通_，等玻璃管中充满 CO 排净空气后，才能_，否则可能会发生装置的_；在实验结束时，要先停止 _，等玻璃管中生成的铁冷却后才能停止_，否则，灼热的铁会被_尾气 不能直接排入大气的原因是_，图中处理尾气的方法是_，玻璃管中反应前后的 现象变化是由_色变成_，玻璃管中发生反应的化学方程式为_ 若铁的氧化物为 FexOy，且装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为 20g；硬质玻璃管与铁 的氧化物的质量共为 23.6g广口瓶与澄清石灰水的质量共重 686g； 通入 CO 并加 热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为 688.2g则： 产生 C02的质量为_ 铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比_，化学式为_ 27每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时， 撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化 钠 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_ （2）将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式： _；_ （3）将袋内物质加入一定量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 _（填写名称） 5 28目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活 动现请你设计一实验证明该金黄色金属块是真金还是黄铜要求写出实验方法、现象和 结论 实验方法实验现象实验结论 _ （2）金属铜长时间放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿 Cu2（OH）2CO3，铜绿受热后可以分解回答问题：写出铜绿受热分解的化学方程式： _； 铜变成铜绿，除了 Cu、空气中的 O2参加反应外，还有空气中的物质水蒸气与_也参 加了反应 五、计算与综合题：（共五、计算与综合题：（共 1515 分分=2+113=2+113） 29用一氧化碳冶炼含杂质 4%的生铁 112t，需纯度为 80%的赤铁矿石_吨（假设冶 炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）【写出主要计算过程】 30已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu 四种元素组成向盛有该化合物的试管中加入稀 盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液己知这种蓝绿色是氯化铜溶液 （1）探究产生的气体是什么 【猜想】可能是氢气；_ 【实验】请你针对和猜想中的一种，为验证猜想，你设计的实验是：_ （2）从蓝绿色溶液中提取金属铜现利用该溶液制取金属铜，同时产生 FeSO4补血剂，过 程如下： 操作 1 的名称为_，完成该实验需要的主要玻璃仪器有_、_、_， 加入过量的 Fe 的目的是_，反应化学方程式为_，属于_反应B 的化学式 为_；加入足量 B 的目的是_，如何确定此目的已经达到？ 你的操作是：_ 6 2015-20162015-2016 学年江苏省镇江十中九年级（上）周练化学试卷（学年江苏省镇江十中九年级（上）周练化学试卷（8 8） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：沉着、冷静、大胆、心细是取得佳绩的前提！（一、单项选择题：沉着、冷静、大胆、心细是取得佳绩的前提！（2 2 分分15=3015=30 分）分） 1关于合金的说法正确的是（ ） A合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 B铁锈是一种合金 C合金中只含有金属元素 D合金是一种混合物 【分析】根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非 金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各 成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属 【解答】解：A、合金的熔点一般比组成它们的纯金属低； B、铁锈不是合金，它的主要成分是氧化铁； C、合金中至少有一种金属，还可以有非金属； D、合金是一种混合物； 故选 D 【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的 性质，即合金的硬度大，熔点低 2下列属于铁的化学性质的是（ ） A铁可以制成各种容器B铁能被磁铁吸引 C铁在 1535时变成铁水D铁在潮湿的空气中易生锈 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在 化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断 物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 【解答】解：A、外形的改变是物理变化，体现的是物理性质，制成各种容器，是它物理性 质的体现； 7 B、被磁铁吸引属于物理变化，所以能被磁铁吸引属于物理性质； C、三态变化是物理变化，熔点属物理性质，铁的熔点是它的物理性质； D、生锈属化学变化，体现的是化学性质 故选：D 【点评】此题考查了物理性质与化学性质的判断，只要抓住化学性质需要发生化学变化才 能体现即可解决 3铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（ ） A铁丝的表面积B氧气的浓度C燃烧区的温度D铁的着火点 【分析】可燃物燃烧除与温度有关外，还与氧气的浓度有关铁在氧气中能够燃烧，在空 气中不能燃烧就说明铁燃烧与氧气的浓度有关 【解答】解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使 铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关 故选 B 【点评】本题主要考查燃烧方面的知识，解答时要充分理解并不是所有物质在温度达到着 火点时遇氧气就能燃烧，因为有些物质燃烧与氧气的浓度有关 4铁能反应但无气体产生的是（ ） A铁粉和硫酸铜溶液 B铁粉和盐酸 C铁屑和稀硫酸 【分析】根据金属铁的化学性质：与酸反应，生成氢气；与氧化物反应，生成盐和水； 与金属活动性顺序表中排在其后面的金属形成的盐发生置换反应；以与水、空气而生 锈；可判断所给选项中那项中铁能反应但没有气泡生成 【解答】解：A、铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和固体铜，铁溶解了，没有气体生成； 故正确 B、铁粉与盐酸发生反应生成盐和氢气；故错误 C、铁屑能溶解到稀硫酸中生成盐和氢气；故错误 故选 A 8 【点评】本题考查了金属铁的化学性质，题中每项是对其化学性质反应情况的了解程度； 它是初中化学的重点也是一个热点问题；难度较小，涉及的知识内容较单一，适合课后巩 固练习 5可以用盐酸与金属反应制得的是（ ） A氯化铁B氯化镁C氯化铜D氯化银 【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面 的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐 【解答】解：由金属活动性顺序的应用可知： A、铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚盐，不能生成氯化铁，故 A 错误； B、镁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化镁，故 B 正确； C、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，故 CuCl2不能用金属和盐酸直接反应制得，故 C 错误； D、银排在氢的后面，银不与酸反应，故 AgCl 不能用金属和盐酸直接反应制得，故 D 错误； 故选：B 【点评】金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸， 因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气 6生铁的含碳量（质量分数）是（ ） A小于 0.03%B2%4.3%C0.03%2%D大于 4.3% 【分析】根据已有的知识进行分析，生铁是铁和碳的合金，其中碳占 2%4.3%，据此解 答 【解答】解：生铁是铁和碳的合金，其中碳占 2%4.3%，观察选项，故选 B 【点评】本题考查了铁的合金的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 7钢是一种合金钢，钢中主要合金元素是（ ） 9 A碳与铁B铬和镍C锰D钨 【分析】根据已有的知识进行分析，钢是铁和碳的合金，据此解答 【解答】解：钢是铁和碳的合金，钢中主要合金元素是碳和铁，观察选项，故选 A 【点评】本题考查了铁的合金的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 8下列做法能防止铁制品生锈的是（ ） A在自行车链条上涂一层防锈油 B用废酸液冲洗铁制污水管道 C自行车脏了用清水冲洗 D切完咸菜后，将菜刀放在阴凉处 【分析】根据已有的知识进行分析，钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶 液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆； 在金属表面镀一层金属等 【解答】解：A、在自行车链条上涂一层防锈油，可以使铁与水隔绝，能起到防锈的作用， 故选项正确； B、用废酸液冲洗铁制污水管道时，酸液能够腐蚀铁，能加快铁的锈蚀速率故选项错误； C、自行车脏了用清水冲洗，这样使得自行车与氧气和水充分接触，容易生锈故选项错误； D、切完咸菜后，将菜刀放在阴凉处，菜刀上的盐能加速铁的锈蚀，故选项错误； 故选 A 【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方 面的问题做出正确的判断 9下列金属与氧气化合后生成物的化学式正确的是（ ） AMg02BA10CCAODFe304 10 【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后； 氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零 【解答】解：A氧化镁中，镁元素显+2 价，氧元素显2 价，化学式为：MgO，故错误； B氧化铝中，铝元素显+3 价，氧元素显2 价，化学式为：Al2O3，故错误； C钙元素符号为：Ca，氧化钙的化学式为：CaO，故错误； D铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故正确 故选 D 【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键所在 10铁锈主要成分是（ ） A四氧化三铁B氧化铁C氧化亚铁D铁 【分析】根据铁锈主要成分是氧化铁，进行分析判断 【解答】解：A、铁锈主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故选项错误 B、铁锈主要成分是氧化铁，故选项正确 C、铁锈主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故选项错误 D、铁锈主要成分是氧化铁，不是铁，故选项错误 故选：B 【点评】本题难度不大，了解铁锈主要成分是氧化铁即可正确解答本题 11埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（ ） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B呈酸性的潮湿土壤中 C在干燥、致密、不透气的土壤中 D空气中 【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促 进铸铁生锈据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件 11 【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈； B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈； C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈； D、在空气中，铁与水接触不充分，铸铁管道不容易生锈； 通过对比可知，C 种情况下铸铁管道腐蚀最慢 故选 C 【点评】本题考查了铁锈蚀的条件我，按此此题，可以依据已有的知识进行 12下列设施中，不易受酸雨腐蚀的是（ ） A塑料管B铝合金窗框C铁栅栏D大理石雕像 【分析】化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中 会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀；据此进行分析判断 【解答】解：A、塑料管不与酸反应，不易受酸雨腐蚀，故选项正确 B、铝合金属于金属材料，铝的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项 错误 C、铁栅栏是用铁制成的，铁的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项 错误 D、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项错误 故选：A 【点评】本题难度不大，考查了酸雨对物质的腐蚀问题，熟练掌握酸雨的成分、酸的化学 性质是正确解答本题的关键 13烧水的铝壶用一段时间后内壁常结有一层水垢（主要成分是 CaCO3），除去这层水垢 的方法最好是（ ） A用刀铲 B加适量稀硫酸 12 C煅烧 D加适量稀盐酸浸泡，再用水冲洗 【分析】根据水垢的主要成分是 CaCO3，碳酸钙不溶于水，能与酸发生化学反应，据此进 行分析判断 【解答】解：A、水垢的主要成分是 CaCO3，用刀铲可能会损坏铝壶，故选项错误 B、水垢的主要成分是 CaCO3，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在水垢表 面，阻止反应的进行，故选项错误 C、水垢的主要成分是 CaCO3，煅烧会损坏暖水瓶，故选项错误 D、水垢的主要成分是 CaCO3，能与适量稀盐反应生成易溶于水的氯化钙，再用水冲洗，故 选项正确 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握水垢的主要成分碳酸钙的化学性质是正确解答本题的关键 14下列反应不可以一步获得的（ ） AH2H2OBCOCaCO3CCO2O2DCO2CO 【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可 【解答】解：A、氢气能与氧气反应生成水，可以一步反应实现； B、一氧化碳不能直接生成碳酸钙； C、二氧化碳能通过光合作用直接生成氧气，可以一步反应实现； D、二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，可以一步反应实现； 故选 B 【点评】本题考查的是常见的物质的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行 15将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气 2g，则原混合物质量不可能是（ ） A18gB24 gC28 gD50 g 13 【分析】根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断相关方面的问 题 【解答】解：镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为： Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2， 24 2 54 6 56 2 由质量关系可知，生成 2g 氢气需要镁的质量是 24g，需要铝的质量是 18g，需要铁的质量 是 56g，如果镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气 2g，则 原混合物质量不可能是 18g， 故选：A 【点评】如果物质全部是铝，18g 铝能和足量稀硫酸反应生成 2g 氢气，如果是混合物，则 18g 混合物和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于 2g，要注意理解 二、选择题二、选择题 16废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线应归入的属类是（ ） A单质B氧化物C金属或合金D纯净物 【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答，金属材料包括纯金属和合金，据此解答 【解答】解：废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线属于金属材料，观察选项，故选 C 【点评】本题考查的是金属材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行 17下列说法正确的是（ ） A在铁制篮球架上刷一层油漆防锈 B工业炼铁中焦炭作用只是产生 CO C炉渣口比出铁口高 D铁生锈后因为锈疏松，所以质量变小 【分析】A根据金属的防锈方法来分析； 14 B工业炼铁中焦炭的作用是：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，焦炭再把二氧化 碳还原成一氧化碳； C根据物质的密度以及便于排放炉渣来分析； D根据质量守恒定律来分析 【解答】解：A在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈， 故正确 B工业炼铁中焦炭的作用是：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，并放出大量的热， 焦炭再把二氧化碳还原成一氧化碳故错误 C因为生铁密度大于炉渣密度，所以出铁口低于炉渣出口，故正确； D铁生锈是铁与氧气、水反应生成了铁锈，由质量守恒定律可知，铁锈的质量等于参加反 应的铁、氧气和水的质量之和，铁生锈后质量变大，故错误 故选 AC 【点评】考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把 铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理本考点一般出现 在选择题、填空题和实验题中 18镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确地反映金属消耗的质量 （X）与产生氢气的质量（Y）之间的关系是（ ） AB CD 【分析】根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，判断关系图中三条线 与金属的对应关系，据此进行分析判断 【解答】解：金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量可知，设消耗的金属的质量均为 m，则产生氢气的质量分别是、，则等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质 量大小关系是：铝镁锌，分析图象 B 示图象能反应出该结论 故选 B 【点评】本题难度不是很大，解题的关键是正确快速的找出等质量的镁、铝、锌、铁与酸 完全反应放出氢气的质量由大到小的关系 15 19鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作 为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ） A氢氧化钠溶液B稀盐酸C稀硫酸D石灰水 【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，由题意， 可作为鲜鸡蛋保鲜剂应能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作 用，据此结合二氧化碳的化学性质进行分析判断 【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能形成难溶性保护膜， 不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故选项错误 B、二氧化碳与稀盐酸不反应，不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故选项错误 C、二氧化碳与稀硫酸不反应，不能作为鲜鸡蛋保鲜剂，故选项错误 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙 沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼 吸作用，从而达到保鲜的目的，故选项正确 故选 D 【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用二氧化碳的化学性质 是正确解答本题的关键 20将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐 酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结 论正确的是（已知：A、B、C 在生成物中均为+2 价）（ ） A放出 H2的质量是 BACB金属活动性顺序是 ABC C反应速率最大的是 AD相对原子质量是 CBA 【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气 的关系图判断三种金属活动性； 根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的质量，结合三种金属的化合价及完 全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小 【解答】解：A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应 后，放出 H2的质量是 ABC；故 A 不正确； 16 B、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同 时间内 B 放出氢气的质量大于 A、大于 C，可判断三种金属中 B 的活动性最强；故 B 不正确； C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属 B 最先完全反应， 因此反应速度最大的是 B 而不是 A；故 C 不正确； D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质 量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图 所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是 ABC；因此可判断相对原子质量是 CBA；故 D 正确； 故选 D 【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快； 化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比 三、填空与简答题细心是成功之母！三、填空与简答题细心是成功之母！ 21金属应用广泛，请用金属元素符号填空：地壳中最多的金属元素是 Al ；暖水 瓶内胆壁上银白色金属是 Ag ；人体中最多的金属元素是 Ca ；紫红色的金属是 Cu 【分析】根据各种金属的性质和用途来解决 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、 铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al 家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银 钙是人体内最重要的元素成分之一，其含量仅次于碳、氢、氧、氮，居第五位是人体 内含量最多的金属元素 属于紫红色的金属是铜 故答案为：Al；Ag；Ca；Cu 【点评】解题过程中识记一些常见金属的特殊的物理性能，是很必要的 17 22实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ，产生的氢气可用 排水法 和 向下排空气法 法收集要制得 0.2g 氢气， 至少需要锌 6.5 g 【分析】从实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应原理及氢气的收集方法去分析根据方程 式的书写方法和基本计算分析本题 【解答】解：锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；由于气难溶于水，所以可用排水法收集，氢气的密度比空气小，所以可用向 下排空气法收集； 设要收集 0.2g 氢气，至少需要锌粒的质量是 X 则： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.2g 根据： =， 解得 X=6.5g 故答案为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 排水法； 向下排空气法；6.5 【点评】主要考查了氢气的实验室制法的反应原理和收集方法，是常考的知识点之一 23如图所示，插入蒸馏水中的铁钉 a、b、c 三处，会在 b 处先生锈，这是因为铁生 锈就是铁与 水 、 氧气 发生复杂化学反应； 铁燃烧是 剧烈 的氧化反应，铁生锈是 缓慢 的氧化反应（填剧烈、缓慢），在反 应过程中它们都要 放出 （填“放出”或“吸收”）热量 【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈；铁燃烧是剧烈的氧化 反应，生锈是缓慢的氧化反应，氧化反应的过程中要放出热量，据此解答 【解答】解：图中 b 处铁与水和氧气同时接触，最容易生锈，铁生锈是铁与水和氧气同 时接触发生化学反应的结果，故填：b，水，氧气； 铁燃烧是剧烈的氧化反应，生锈是缓慢的氧化反应，氧化反应的过程中要放出热量，故 填：剧烈，缓慢，放出 18 【点评】本题考查了铁锈蚀的条件和氧化反应的分类，完成此题，可以依据已有的知识进 行 24用化学方程式回答：用稀盐酸洗去久置石灰水瓶壁上白色固体： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，在 Mg、Cu、Ag 中，能与稀硫酸反 应的 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、 步骤进行书写即可 【解答】解：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸快速将这层 白色固体清洗干净，反应的化学方程式 为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 铁钉放入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 在 Mg、Cu、Ag 中，能与稀硫酸反应的是 Mg，反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写 经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 四、实验与探究题（本大题共四、实验与探究题（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2828 分）分） 25为了验证铁生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验经十天后， 发现 B 中铁钉慢慢生锈，且水面处铁钉生锈较严重，而 A、C 中铁钉基本无变化根据图中 的实验，回答下列问题 （1）实验 A 中的铁钉没有生锈，原因是缺少 氧气 （2）实验 C 中的铁钉基本无变化的原因是缺少 水 （3）“对钢铁制品锈蚀条件探究”的研究性学习，可以总结出：加快铁丝锈蚀的方法有： 与 氧气 或 水 接触 19 【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，破坏铁生锈的条件就 可以防止铁生锈 【解答】解： （1）实验 A 中的铁丝密封在蒸馏水中，上面的油层防止气体的溶解，铁丝没有跟氧气接触， 所以 A 中的铁丝没有生锈； （2）实验 C 中的铁丝只跟干燥的空气接触，没有跟水接触，所以 C 中的铁丝不易生锈； （3）“对钢铁制品锈蚀条件探究”的研究性学习，可以总结出：加快铁丝锈蚀的方法有： 与氧气或水接触 故答案为：（1）氧气；（2）水；（3）氧气；水 【点评】本题探究了铁锈生锈的条件以及防锈的措施，难度不大 26如图，用 CO 还原 Fe2O3 时，实验开始要先在玻璃管内通 一氧化碳 ，等玻璃管中充 满 CO 排净空气后，才能 加热 ，否则可能会发生装置的 爆炸 ；在实验结束时，要先 停止 加热 ，等玻璃管中生成的铁冷却后才能停止 通一氧化碳 ，否则，灼热的铁会 被 空气中的氧气氧化 尾气不能直接排入大气的原因是 一氧化碳有毒，能够污染环 境 ，图中处理尾气的方法是 点燃 ，玻璃管中反应前后的现象变化是由 红 色变成 黑色 ，玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 若铁的氧化物为 FexOy，且装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为 20g；硬质玻璃管与铁 的氧化物的质量共为 23.6g广口瓶与澄清石灰水的质量共重 686g； 通入 CO 并加 热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为 688.2g则： 产生 C02的质量为 2.2g 铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 56：16 ，化学式为 FeO 【分析】一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳； 一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸； 一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳； 20 反应前后广口瓶的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量、氧化物的 质量可以确定铁的氧化物的化学式及其铁元素和氧元素的质量比 【解答】解：实验开始要先在玻璃管内通一氧化碳，等玻璃管中充满 CO 排净空气后，才能 加热，否则可能会发生装置的爆炸； 在实验结束时，要先停止加热，等玻璃管中生成的铁冷却后才能停止通一氧化碳，否则， 灼热的铁会被空气中的氧气氧化； 尾气不能直接排入大气的原因是一氧化碳有毒，能够污染环境； 图中处理尾气的方法是点燃； 玻璃管中反应前后的现象变化是由红色变成黑色； 玻璃管中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 故填：一氧化碳；加热；爆炸；加热；通一氧化碳；空气中的氧气氧化；一氧化碳有毒， 能够污染环境；点燃；红；黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化物的质量为：23.6g20g=3.6g，生成二氧化碳的质量为：688.2g686g=2.2g， FexOy+yCOxFe+yCO2， 56x+16y 44y 3.6g 2.2g =， =， 铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为： =56：16； 铁的氧化物的化学式为 FeO 故填：2.2g；56：16；FeO 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 27每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时， 撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化 钠 21 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式： C+O2CO2 ； 3Fe+2O2Fe3O4 （3）将袋内物质加入一定量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 氯 化钠、硫酸亚铁 （填写名称） 【分析】（1）根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析； （2）根据碳和氧气反应生成二氧化碳进行分析； 根据铁和氧气反应生成四氧化三铁进行分析； （3）根据铁会与硫酸铜发生置换反应进行分析 【解答】解：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2； （2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2， 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不知道铁是否足量，所以只能确定有硫酸亚铁， 同时原固体中含有氯化钠，所以滤液中的溶质一定有：氯化钠、硫酸亚铁 故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2； （2）C+O2CO2，3Fe+2O2Fe3O4； （3）氯化钠、硫酸亚铁 【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后再根据反应物、生成物书写方程 式 28目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活 动现请你设计一实验证明该金黄色金属块是真金还是黄铜要求写出实验方法、现象和 结论 实验方法实验现象实验结论 取少量黄色金属块并置于试管中，再向试 管中滴加少量的盐酸 若有少量气体产 生 若无气体产生 原试样为黄铜 原试样为黄金 22 （2）金属铜长时间放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿 Cu2（OH）2CO3，铜绿受热后可以分解回答问题：写出铜绿受热分解的化学方程式： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 ； 铜变成铜绿，除了 Cu、空气中的 O2参加反应外，还有空气中的物质水蒸气与 二氧化碳 也参加了反应 【分析】（1）根据金属活动性顺序中氢前金属可以和酸反应生成氢气，而氢后金属不会与 盐酸反应，可知金不会与盐酸反应；而铜锌合金中锌会与盐酸反应，所以铜锌合金加入盐 酸中会有气泡产生 （2）根据铜绿受热分解的反应写出反应化学方程式； 根据质量守恒定律分析判断回答 【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可知金位于氢之后，不会与盐酸反应，而铜锌合金 中锌位于氢之前，所以铜锌合金加入盐酸中会有气泡产生所以实验方法、现象和结论为： 实验方法实验现象实验结论 取少量黄色金属块并置于试管中，再向试管 中滴加少量的盐酸 若有少量气体产生 若无气体产生 原试样为黄铜 原试样为黄金 （2）铜绿受热分解生成了氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH） 2CO32CuO+H2O+CO2 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因 Cu2（OH）2CO3中含有 C 元素，反应物中 也必须含有碳元素素，所以铜变成铜绿，除了 Cu、空气中的 O2参加反应外，还有空气中的 物质水蒸气与二氧化碳也参加了反应 故答案为：（1）见上表；（2）：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2二氧化碳 【点评】本题考查金属活动性顺序及其应用，同时要求正确书写实验方案 五、计算与综合题：（共五、计算与综合题：（共 1515