吉林大学03级小化分析化学期末试卷

吉林大学化学学院 2003-2004 学年第二学期期末考试 分析化学试题 2004 年 6 月 30 日 一、选择题 (共 10 题 20 分) 1. (2 分) 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是 ( ) (1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中太平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 (A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，4 2. (2 分) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 ( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 3. (2 分) 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4H2O 4. (2 分) 已知 H3PO4的 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36。今有一磷 酸盐溶液的 pH = 4.66，则其主要存在形式是 ( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4- + H3PO4 5. (2 分) 采用 BaSO4重量法测定 Ba2+ 时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂 ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) 稀 NH4Cl (C) 冷水 (D) 乙醇 6. (2 分) 下面四个数据中含有非有效数字的是 ( ) (1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4) 1.000 (A) 1，2 (B) 3，4 (C) 1，3 (D) 2，4 7. (2 分) 能消除测定方法中的系统误差的措施是 ( ) (A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2 g (C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验 8. (2 分) 用佛尔哈德法测定 Ag+ ，滴定剂是 ( ) (A) NaCl (B) NaBr (C) NH4SCN (D) Na2S 9. (2 分) 用莫尔法测定 Cl- ，控制 pH = 4.0，其滴定终点将 ( ) (A) 不受影响 (B) 提前到达 (C) 推迟到达 (D) 刚好等于化学计量点 10.(2 分) 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数 Ka将 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 (共 10 题 20 分) 1. (2 分) 试给出铬黑 T 用于 EDTA 滴定 Mg2+ 的条件和现象 H2In- - H + HIn2- - H + In3- 红色 pKa1 = 6.3 ( _ 色) pKa2 = 11.6 橙色 + Mg2+ | MgIn + Mg2+ ( _ 色) | MgY + HIn (终点 _ 色) 2. (2 分) 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的误差属于 _ ；每次滴定终点的不确定性属于 _ 。 3. (2 分) 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法 有：_ 。 4. (2 分) 根据下表所给数据，判断用 Ce4+ 滴定 Fe2+ 时表中各点的 值(V)： 5. (2 分) 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L / OH ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时M = _ ，C(M) = _ 。 6. (2 分) 含 0.10 mol/L HCl 和 0.20 mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为： _ 。 7. 0.5000 g 有机物试样以浓 H2SO4煮解，使其中的氮转化为(NH4)HSO4，并使 其沉淀为(NH4)PtCl6，再将沉淀物灼烧，得 0.1756 g Pt。则试样中 N 的质 量分数为 _ 。 8. (2 分) 为消除数据 0.02500 L 中的非有效数字，应表示为 _ 。 9. 下列现象各是什么反应？(填 A，B，C，D) (1) MnO4- 滴定 Fe2+ 时，Cl - 的氧化被加快 _ (2) MnO4- 滴定 C2O42- 时，速度由慢到快 _ (3) Ag+ 存在时，Mn 2+ 氧化成 MnO4- _ 浓度 化学计量点前 0.1 % 化学计量点 化学计量点后 0.1 % 0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26 0.010 mol/L 03 级小化期末试题 34 (4) PbSO4沉淀随浓度增大溶解度增加 _ (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 10.(2 分) 97.31 mL 0.0548 mol/L I2溶液和 97.27 mL 0.1098 mol/L Na2SO3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 _ 色，因为 _ 。 三、计算题 (共 5 题 60 分) 1. (10 分) 用 0.10 mol/L NaOH 滴定同浓度的甲酸(HA)，计算化学计量点的 pH 及选甲基红为指示剂(终点时 pH 为 6.2)时的终点误差。pKa(HA) = 3.74 2. (15 分) 电分析法测定某患者血糖的浓度(mmol/L)，10 次结果为： 7.5，7.4，7.7，7.6，7.5，7.6，7.6，7.5,7.6,7.6，求相对标准差及置信 度 95 % 的置信区间，此结果与正常人血糖的质量分数 6.7 mmol/L 是否有 显著性差异？ f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.23 3. (15 分) 在 pH = 5.5 时，以二甲酚橙为指示剂，用 2.00010-2 mol/L EDTA 滴定浓度均为 2.00010-2 mol/L Pb2+ 、Al 3+ 溶液中的 Pb2+ ，若加入 NH4F 掩蔽 Al3+ ，并使终点时游离 F- 的浓度为 1.010-2 mol/L，试计算终 点误差。已知：lgK(AlY) = 16.3，lgK(PbY) = 18.0；pH = 5.5 时，Y(H) = 105.5 ,pPbr(二甲酚橙) = 7.6，Al(OH) = 100.4 ，Pb(OH) = 1，AlF6 3- 的 lg1 lg2 分别为 6.1，11.2，15.0，17.7，19.4，19.7。 4. (10 分) 试计算在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时NH3 = 0.10 mol/L，用 0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定 0.0200 mol/L Zn2+ 溶液时， 化学计量点的 pZn 和 pZn值。 lgK(ZnY) = 16.5；pH = 10.0 时 lgY(H) = 0.5，lgZn(OH) = 2.4，Zn(NH3)4 2+的 lg1 lg4 分